高一年级
化学2
第一章 物质结构 元素周期表
1、理解离子键、共价键的概念,能用电 子式表示离子化合物和共价化合物的形 成；2、从化学键的角度理解化学反应的本 质。
从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百
多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，
元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
实验1—2:钠在氯气中燃烧
实验1—2:钠在氯气中燃烧
现象
剧烈燃烧，产生大量白烟。点燃
化学方程式
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流：试从原子结构的角度解释NaCl 是怎样形成的。
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl-
思 考在氯化钠中Na+和Cl— 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互 排斥作用。 阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥力达到平衡，就形成了离子键。
一、离子键带相反电荷离子之间的相互作用 1、定义： 2、成键粒子：阴、阳离子 3、成键性质：静电作用(吸引与排斥)
什么样的元素能象Na一样在反应中失去电子形 成阳离子？ 什么样的元素能象Cl一样在反应中得到电子形 成阴离子？
4、成键元素：
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素5、成键过程：活泼金属(IA族，IIA族)- ne Mn + M
化合+ me XmX
活泼非金属(VIA族，VIIA族)
吸引、排斥 离 子 达到平衡 键
6、存在：离子化合物中
二、离子化合物中 1、定义：由 离子键 构成的 化合物 叫做离子化合物。 2、范例： (1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物， 如NaCl、Na2O、K2S等； (2)强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等； (3)大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等； (4)铵盐：如NH4Cl等。
3、判断的一般规律： 一般含金属元素的化合物和铵盐为离子化合物 4、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物 中一定含有离子键。 5、注意： ①金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯 化铝 ②非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯 化铵 ③酸不是离子化合物。
下列说法正确的是( D ) 【例1】 A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物 的静电引力 B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生 成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是 离子化合物 D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形 成离子键
【例2】1、下列物质中含有离子键的是( A、D) A、NaOH B、H2O C、AlCl3 D、NH4Cl E、HCl F、H2SO4 2、判断下列说法正确的是( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之
间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 【练习】(2007年海南卷)下列原子序数所对应的元素 组中，两者可形成离子键的是( B ) A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
思考化学反应中，一般是原子的哪 一层上的电子发生变化?
三、电子式1、定义： 在 元素符号 周围用小黑点或×来表示原子的 最外层 电子的式子叫电子式。
2、电子式的书写：(1)原子的电子式：
H
O
Cl
Mg
Na
