第一节 最简单的有机化合物——甲烷(第二课时)
学习目标
1． 通过比较乙烷、丙烷、丁烷结构式，知道烷烃在组成和结构上的共同特点及烷烃的概
念
2． 通过认识烷烃结构和性质上的相似特点，体会结构决定性质，性质反映结构的化学观
点
3． 知道同系物和同分异构体的概念，能够区分简单的同系物和同分异构体
4． 知道含碳化合物种类丰富的原因
5． 进一步学习阅读图表的方法，提高读图的能力
教学重点
烷烃的概念、结构和性质；同分异构体
教学难点
区分简单的同分异构体
教学程序
一、回顾旧知
复习甲烷分子结构特点和甲烷的化学性质，尤其是常温下的稳定性和光照下的取代反应。
二、学与问
阅读P54页《学与问》，观察并描述乙烷、丙烷和丁烷在结构上的特点。
特点：1、碳原子间以碳碳单键相连结，其余价键与氢原子结合，碳原子最外层四个电子被充分利用，达到饱和
2、碳原子间相互连接成链状
烷烃的概念
[简介]有机物分子结构简式及写法
三、探讨烷烃的通式和通性、物理性质变化情况
1、观察P55表3-1
（1）归纳烷烃的物理性质。
①状态：气→液→固
②熔点、沸点依次升高
③D420依次增大但小于1（ρ水）
（2）试一试，当用n表示烷烃中碳原子数时，烷烃能用一个通式来表达吗？它应该是怎样的？
烷烃的通式：CnH2n+2
推导的方法和过程：甲烷的分子式是CH4，根据相邻的烷烃间相差一个CH2，得碳原
子数为n的任意烷烃的分子式应为C1+n-1H4+2(n-1)= CnH2n+2
2、根据结构决定性质，烷烃可能具有哪些相似的化学性质呢？
根据观察，我们发现烷烃分子中只有两种共价键，即碳碳单键和碳氢键，这与甲烷相似，因此，烷烃具有与甲烷相似的化学性质：通常情况下化学性质稳定，可以燃烧、光照下与X2发生取代反应。
举一反三：
（1）写出乙烷、丙烷燃烧的化学方程式，你能用通式表示烷烃燃烧的化学方程式吗？
（2）试仿写出乙烷与氯气在光照下发生取代反应的化学方程式。
3、烷烃的简单命名
阅读教材P55，了解：十碳以内，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数，以上用数字表示，然后加一个烷字，如丁烷，十七烷等。
（此处要求学生熟记天干）
四、初步认识和区别同系物与同分异构体
1、同系物
综合观察表3-1，我们发现烷烃在结构上非常相似，都是碳碳单键和碳氢键两种共价健结合而成，不同的烷烃间在组成上相差一个或多个CH2，具有这样特点的物质叫做同系物。
你认为同系物概念中哪些词是关键词？为什么？如何理解？
2、同分异构体
（1）观察P55图3-4，阅读表3-2，体会什么是同分异构现象和同分异构体。
学生观察讨论得出：①具有相同的分子式：C4H10②不同的结构式或结构简式：③物理性质有差异：异丁烷的熔点、沸点均低于正丁烷的推广：带支链的同分异构体，熔点和沸点低于直链的。
（2）概念：具有相同分子式，不同结构式的现象叫同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体
（3）特点：碳原子数越多，同分异构现象越复杂
举例：丁烷只有两种，戊烷有三种，癸烷则有75种之多
五、思考与交流
观察P56图3-5，归纳碳原子的几种成键方式，总结碳化合物种类丰富的原因。 学生讨论后得出以下结论：
1、 碳原子间可以连成链状，也能成环状
2、 链状结构中可以是直链，也可以带支链
3、 碳原子间可以形成碳碳单键、双键和三键
作业:整理本节内容，完成P57页习题。
