三 填空题 1. Fe 和 Ti
2. 血红。无，棕色 Fe(OH)3 沉淀 3. Mn2+>Fe2+>Cr3+ >V3+
4. 紫红，红棕 ，BaFeO4
5. 绿矾，FeSO4·7H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；赤血盐K3[Fe(CN)6]；黄血盐 K4[Fe(CN)6]·3H2O；二茂铁Fe(C5H5)2；普鲁士蓝KFe[Fe(CN)6]
6. 铁屑和硫酸 防止Fe2+水解和被氧化
7. 聚体Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中 Fe —Cl 键共价成分较多 8. (1)Cu(Ⅱ)；(2)MnO42－；(3)Cr( III )；(4) Ni(Ⅱ)。 9. Co2+，Ni2+
10. Fe(CN )64－，Co(CN )63－
11. 正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面体，2
12. Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。Os
13. (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物
14 升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加 15. 增强，减弱，减弱，增强 16. 高自旋，磁性强
四 完成并配平反应方程式
（1） 1 4CrO3 ? 2Cr2O3+3O2 2 2CrO3+H2O=H2Cr2O7加热
3 （NH4）2Cr2O－7 ＝Cr2O3+N2↑+4H2O 4 2Ba2++ Cr2O－7 =2BaCrO4+2H+ 5 Cr2O－7 ＋2OH＝ 2CrO－4 ＋H2O 2CrO－4＋2H+ ＝Cr2O－7 ＋H2O 6 CrO－4＋2H+ ＝CrO－3 ＋H2O
7 Fe2++ CO－3+2H2O=Fe(OH)2 ↓+2 HCO－ 3
2Fe(OH)2+2 CO－3 +2H2O= 2Fe(OH)3 +2I－+2 HCO－ 3 8 Fe2++ Fe(CN)63-+K+= K Fe [Fe(CN)6] ↓ 9 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O 10 2Fe I2+13 Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl
（2） 1 2MnO 4?+5H2S+6H+=2Mn2++5S+8H
2 2MnO 4?+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 3 2MnO 4?+ SO－3 +2OH－ ＝2MnO 24?+ SO－4+H2O 4 2MnO 4?+ 5C2O 24?=2Mn2++10CO2↑＋8H2O 第17章 d 区元素(二) 一 是非题
1.向CuSO4溶液中滴加KI溶液，生成棕色的CuI沉淀。 （ ） 2.由酸性溶液中的电势图 Au3+ 1.29 Au2+ 1.53 Au+ 1.86 Au 说明在酸性溶液中能稳定存在的是Au3+和Au。 （ ） 3.用AgNO3溶液这一试剂不能将 NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3、Na2HPO4五种物质区分开来。 （ ）
4. HgCl2、BeCl2 均为直线型分子，其中心金属原子均以sp杂化轨道形式成键（ ） 5 [CuCl2]－离子是反磁性的，而[CuCl4]2-却是顺磁性的。 （ ） 二 选择题
1. 下列离子在水溶液中不能稳定存在的是 （ ） ⑴ Cu2+ ⑵ Cu+ ⑶ Au3+ ⑷ Hg22+ 2. 下列物种在氨水中不能将HCHO氧化的是 （ ）
⑴ Ag2O ⑵ AgCl ⑶ [Ag(NH3)2]+ ⑷ AgI 3. 下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是（ ）
⑴ Cu2+ ⑵ Fe3+ ⑶ Hg2+ ⑷ Hg22+ 4. 在含有下列物种的各溶液中，分别加入Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是（ ）
⑴ [Cu(NH3)4]2+ ⑵ Hg2+ ⑶ Zn2+ ⑷ Cd2+
5. 除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，最好选用下列物种中的（ ） ⑴ NH3·H2O ⑵ NaOH ⑶ Zn ⑷ H2S
6. 下列金属不能溶于浓NaOH的是 （ ） ⑴ Be ⑵ Ag ⑶ Zn ⑷ Al
7. 下列硫酸盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的（ ） ⑴ CuSO4 ⑵ ZnSO4 ⑶ CdSO4 ⑷ Cr2(SO4)3 8. 下列氢氧化物不是两性的是 （ ） ⑴ Cd(OH)2 ⑵ Cu(OH)2 ⑶ Zn(OH)2 ⑷ Cr(OH)3 9. 下列配离子的空间构型不是正四面体的是 ⑴[Cd(NH3)4]2+ ⑵[Cu(NH3)4]2+ ⑶[Hg(NH3)4]2+ ⑷ [HgI4]2- 10 在下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是（ ） ⑴Ag+,Cu2+ ⑵ Al3+, Hg22+ 8⑶ Ag+，Hg22+ ⑷ Ba2+,Al3+ 三 完成并配平反应方程式 ⑴ AgNO3+NaOH → ⑵ Cu2O+ HI →
⑶ Cu+NH3+O2 + H2O → ⑷ Au+ O2 +CN-+ H2O → 第一题 判断题
答案 × √ × √ √ 第二题 选择题
答案 2 4 3 4 3 2 1 1 2 3
三 完成并配平反应方程式 1. Ag2O+2NaNO3+H2O 2.2CuI+H2O
3.2[Cu(NH3)4]2++4OH- 4.4[Au(CN)2]-+4OH- 第11章 配位化合物 一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×” ）。 1．1 复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。 （ ） 1．2Ni(NH3)2Cl2无异构现象，[Co(en)3]Cl3有异构体。 （ ）
1．3 配离子 AlF63-的稳定性大于 AlCl63-。 （ ） 1．4 已知[CaY]2-的 Kθ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的 Kθ= 4.0×1019小，
所以后者更难离解。 （ ）
1．5 MX2Y2Z2 类型的化合物有 6 种立体异构体。 （ ） 1．6 内轨配合物一定比外轨配合物稳定。 （ ）
1．7 当CO作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。 （ ） 1．8 Fe3+和 X-配合物的稳定性随 X-离子半径的增加而降低。（ ）
1．9 HgX4-的稳定性按 F- I-的顺序降低。1．10 CuX2-的稳定性按的 Cl- Br- I- CN-顺序增加。 （ ）
二．选择题(选择正确答案的题号填入)
2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子 d 电子数为（ ）时，晶体场稳 定化能最大。
a. 9 b. 6 c. 5 d. 3
2. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（ ） a. Cu(H2O) b.Cu(NH3) c. CuCl d. Cu(OH) 2. 3 下列化合物中，没有反馈 π 键的是（ ）
a. [Pt(C2H4)Cl3]- b. [Co(CN)6]4- c. Fe(CO)5 d. [FeF6]3- 2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（ ） a. HMn(CO)5 b. Mn(NO)3(CO) c. Mn2(CO)10 d. CH3Mn(CO)5 2. 5 下列离子中配位能力最差的是（ ） a. ClO b. SO c.PO d. NO 2. 6 M位中心原子，a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是（ ） a. Ma2bd（平面四方） b. Ma3b c. Ma2bd（四面体） d. Ma2b（平面三角形） 2. 7 Ag(EDTA)3- 中银的配位数是（ ） a. 1 b. 4 c. 6 d. 8
2. 8 化合物[Co(NH3)4Cl2]Br 的名称是（ ）
a.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） b.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） c.溴化二氯四氨络钴（Ⅱ） d.溴化二氯四氨络钴（Ⅲ）
2. 9 当分子式为CoCl3 ? 4NH3 的化合物与AgNO3(aq)反应，沉淀出 1mol AgCl。有多少 氯原子直接与钴成键（ ） a. 0 b. 1 c. 2 d. 3
2. 10 在下列配合物中，其中分裂能最大的是（ ） a. Rh(NH3) b . Ni(NH3) c. Co(NH3) d. Fe(NH3) 三．填空题
3. 1 [Ni(CN)4]2-的空间构型为---—————，它具有---—————磁性，其形成体采用---—————杂化轨道与CN成键，配位原子是---————— 。 3. 2 [Zn(NH3)4]Cl2 中Zn 的配位数是---—————，[Ag (NH3)2 ]Cl 中Ag 的配位数是---—————。
3. 3 K2Zn(OH)4 的命名是---—————。
3. 4 配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷应为---—————，配离子的空间构型为---—————，配位原子为---—————，中心离子的配位数为---—————，d 电子在t2g 和eg轨道上的排布方式为---—————,中心离子所采取的杂化轨道方式为---—————，该配合物属---—————磁性分子。 3. 5 d6电子组态的过渡金属配合物，高自旋的晶体场稳定化能为---—————，高自旋的晶体场稳定化能为---—————。
3. 6 若不考虑电子成对能，[Co(CN)6]4-的晶体场稳定化能为—————Dq，Co(H2O) 的晶体场稳定化能为—————Dq。
3. 7 已知[PtCl2(NH3)2]有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化；Zn(NH3) 的中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化。 3. 8 五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子的化学式是—————；二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴
（Ⅲ）的化学式是—————；四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是—————。
3. 9 判断下列各对配合物的稳定性：（填“ ＞”或“＜ ”＝）
(1) Cd(CN) ———— Cd(NH3) (2) AgBr2 ————AgI (3) Ag(S2O3) ————Ag(CN) (4) FeF2+————— HgF+ (5) Ni(NH3) —————Zn(NH3) 一. 是非题
√ √ √ × × √ √ √ × √ 二. 选择题
答案 B C D B A A C D C A 三．填空题
3. 1 平面四边形；反；dsp2；C。 3. 2 4； 2。
3. 3 四羟基络锌酸钾。
3. 4 -3；八面体；C 或（碳） ； 6 ； t e ； d2sp3 ；反。 3. 5 -0.4 ? 0 + p； -2.4 ? 0 + p。 3. 6 18； 8。
3. 7 dsp2 ； sp3。
3. 8 [Fe(CN)5(CO)]3-； [Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2； [Cu(NH3)4][PtCl4]。 3. 9 （1）＞ ；（2）＜ ；（3）＜ ；（4）＞ ；（5）＜。
