无机化学试题及答案解析(3)

3 HClO

10. 下列各组物质 其水解程度按顺序增加排列的是（ ） 1 KClO3, KClO2, KClO (2) KClO, KbrO, KIO 3 KCl, KClO, NH4ClO (4)三者都是 11. 氯元素会全部被氧化的反应是（ ）

1 Cl2+H2O=HCl+HClO (2) 2NaCl+F2=2NaF+Cl2 3 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 12. 制备 F2 实际所采用的方法是（ ）

1 电解 HF 2 电解 CaF2 3 电解 KHF2 4 电解 NH4F 13. 实验室制备 Cl2 气体的最常用的方法是（ ）

1 KMnO4 与浓盐酸共热 2 MnO2 与稀盐酸反应 3 MnO2 与浓盐酸共热 4 KMnO4 与稀盐酸反应

14. 实验室制得的氯气含有 HCl 和水蒸气 欲通过二个洗气瓶净化 下列洗气瓶中试剂 选择及顺序正确的是（ ）

1 NaOH 浓 H2SO4 2 CaCl2 浓 H2SO4 3 H2O 浓 H2SO4 4 浓 H2SO4 H2O 15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（ ）

1 NaCl 与浓 H2SO4 2 NaCl 和 MnO2 3 NaCl 与浓 HNO3 4 KMnO4 与浓 HCl 16. 实验室中制取少量 HBr 所采用的方法是（ ）

1 红磷与 Br2 混合后滴加 H2O; 2 KBr 固体与浓 H2SO4 作用 3 红磷与 H2O 混合后滴加 Br2; 4 Br2 在水中歧化反应 17. 欲由 KBr 固体制备 HBr 气体 应选择的酸是（ ）

1 H2SO4 2 HAc 3 HNO3 4 H3PO4 18. 氢氟酸最好储存在（ ）

1 塑料瓶中 2 无色玻璃瓶中 3 金属容器中 4 棕色玻璃瓶中 19. 卤素单质中 与水不发生水解反应的是

1 F2 2 Cl2 3 Br2 4 I2 20. 下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）

1 HClO 2 HIO 3 HIO3 4 HBrO 21. 下列含氧酸中 酸性最强的是（ ）

1 HClO3 2 HClO 3 HIO3 4 HIO 22. 下列有关卤素的论述不正确的是（ ）

1 溴可由氯作氧化剂制得 2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到

3 I2 是最强的还原剂 4 F2 是最强的氧化剂 23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ ）

1 HClO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HClO4>H5IO6 3 HClO>HClO3>HClO4 4 HBrO3>HClO3>HIO3 24. 下列物质中 关于热稳定性判断正确的是（ ）

1 HFHCl>HBr>HI

3 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO4

三 填空题

1. 硫的两种主要同素异形体是 和 其中稳定态的单质是 它受热到 95℃时转变为 两者的分子都是 具有 状结 构，其中硫原子的杂化方式是

2. S8 环与硫链二者中 能溶于 CS2 的是 3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为

4. 在 SO3 中 S 采取杂化方式为 而在(SO3)3 中 S 采取的杂化方式为

5. H2O2 分子中 O－O 键级为 O2 分子中 O－O 键级为 O3分子中 O－O 键级为 6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为 8. 向各离子浓度均为 0.1mol/dm-3 的 Mn2+, Zn2+, Cu2+ Ag+ Hg2+, Pb2+混合溶液中通 入 H2S 可被沉淀的离子有 9. 若除去氢气中少量的 SO2 H2S 和水蒸气，应将氢气先通过 溶液再过

10. 硫化物 ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS 中 易溶于稀盐酸的是 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是 不溶于浓盐酸 但可溶于硝酸的是 只溶于 王水的是

11. AgNO3 溶液与过量的 Na2S2O3 溶液反庆生成 色的 过 量的 AgNO3 溶液与 Na2S2O3 溶液反应生成 色的 后变为 色 的

12. NaHSO3 受热分解产物为 Na2S2O8 受热分解产物为 Na2SO3 受 热分解产物为

13. H2S 水溶液长期放置后变混浊 原因是

14. 非曲直 酸化某溶液得 S 和 H2SO3 则原溶液中的含硫化合物可能为 或

15. 写出下列物质的化学式 胆矾 石膏 绿矾 芒硝 皓矾 泻盐 摩尔盐 明矾

16. 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 它具有强 性 四 完成并配平下列反应方程式 1. 向 Na2S2 溶液中滴加盐酸 2. 将 Cr2S3 投入水中

3. 过氧化钠分别与冷水 热水作用 4. PbS 中加入过量 H2O2

5. Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入 H2S 一 是非题

答案 √ × × × √ 二 选择题

答案 2 2 4 4 4 2 4 4 4 4 2 3 3 3 4 3 4 1 1 2 1 3 2 2 三 填空题

1. 斜方硫 单斜硫 斜方硫 单斜硫 S8 环 sp3

2. S8 环 3. 斜方硫 4. sp2, sp3 5. 1.0, 2.0, 1.5 6. 吸收紫外线

7. H2SO4 分子间氢键多而强 8. Cu2+, Ag+, Hg2+, Pb2+ 9. NaOH 浓 H2SO4 10. ZnS, MnS, SnS, CuS, HgS

11. 无, Ag(S2O3)23- 白 Ag2S2O3 黑 Ag2S 12. Na2S2O5+H2O, Na2SO4+SO3+O2; Na2SO4+Na2S 13. H2S 被空气中的氧氧化

14. S2O32- S2- +SO32-, +S2- 15. CuSO4·5H2O; CaSO4·2H2O FeSO4·7H2O ; Na2SO4·10H2O ZnSO4·7H2O ; MgSO4·7H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ; K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 16. Na2S2O4 还原

四 完成并配平下列反应方程式 1. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H2S

2. Cr2S3+6H2O====2Cr(OH)3 +3H2S 3. Na2O2+2H2O(冷)====2NaOH+H2O2

2Na2O2+4H2O(热)====4NaOH+O2 +2H2O 4. PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O 3O3+HI====3O2+HIO3

5. 2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+====Ag2S +4S +4SO2 +4H2O

第15章 P区元素（三）

一 是非题

1. 所有卤素都有可变的氧化数（ ）

2. 实验室中用 MnO2 和任何浓度 HCl 作用 都可以制取氯气（ ）

3. 卤素单质的聚集状态 熔点 沸点都随原子序数增加而呈有规律变化 这是因为各 卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（ ）

4. 卤素中 F2 的氧化能力最强 故它的电子亲合能最大（ ）

5. 溴能从含碘离溶液中取代碘 因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（ ） 6. 卤素单质性质相似 因此分别将 F2 和 Cl2 通入水中都能将水氧化（ ） 7. HX 是强极性分子 其极性按 HF>HCl>HBr>HI 顺序变化 因此 HX 的分子间力也 按此顺序降低（ ）

8. 氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（ ）

9. 浓 HCl 具有还原性 它的盐也必具还原性（ ）

10. HX 中卤素处在低氧化数状态时 所有 HX 都有可能被其他物质所氧化（ ）

11. HF 能腐蚀玻璃 实验室中必须用塑料瓶盛放（ ）

12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高 这是因为卤素氧化数增加 结合氧原 子数增加 增加了含氧酸根的对称性（）

13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强 。在 HF 酸中因为无非羟氧原子， 故是弱酸（ ）

14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强（ ） 15. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型，T 型。（ ） 16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（ ） 二 选择题

1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ）

1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl2 2. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）

1 F2 2 Cl- 3 BrO- (4) I2 3. 根据标准电极电位，判断卤素离子 X-能被 O2 氧化发生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 应的是（ ）

1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能

4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用 能得到 XO3-和 X-的卤素是（ ） 1 F2 2 Cl2 3 Br2 (4) I2 5. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（ ）

1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸

3 除 F-化物外 还有 HF2 等化合物 4 三种现象都是 6. HX 及卤化物中的 X- 具有最大还原性的是（ ）

1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br- 7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（ ） 1 浓 HCl 有络合性 2 具有还原性 3 具有强酸性 4 三者都是 8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是（ ）

1 HI

10. 下列各组物质 其水解程度按顺序增加排列的是（ ） 1 KClO3, KClO2, KClO (2) KClO, KbrO, KIO 3 KCl, KClO, NH4ClO (4)三者都是 11. 氯元素会全部被氧化的反应是（ ）

1 Cl2+H2O=HCl+HClO (2) 2NaCl+F2=2NaF+Cl2 3 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 12. 制备 F2 实际所采用的方法是（ ）

1 电解 HF 2 电解 CaF2 3 电解 KHF2 4 电解 NH4F 13. 实验室制备 Cl2 气体的最常用的方法是（ ）

1 KMnO4 与浓盐酸共热 2 MnO2 与稀盐酸反应 3 MnO2 与浓盐酸共热 4 KMnO4 与稀盐酸反应

14. 实验室制得的氯气含有 HCl 和水蒸气 欲通过二个洗气瓶净化 下列洗气瓶中试剂 选择及顺序正确的是（ ）

1 NaOH 浓 H2SO4 2 CaCl2 浓 H2SO4 3 H2O 浓 H2SO4 4 浓 H2SO4 H2O 15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（ ）

1 NaCl 与浓 H2SO4 2 NaCl 和 MnO2 3 NaCl 与浓 HNO3 4 KMnO4 与浓 HCl 16. 实验室中制取少量 HBr 所采用的方法是（ ）

1 红磷与 Br2 混合后滴加 H2O; 2 KBr 固体与浓 H2SO4 作用 3 红磷与 H2O 混合后滴加 Br2; 4 Br2 在水中歧化反应 17. 欲由 KBr 固体制备 HBr 气体 应选择的酸是（ ）

1 H2SO4 2 HAc 3 HNO3 4 H3PO4 18. 氢氟酸最好储存在（ ）

1 塑料瓶中 2 无色玻璃瓶中 3 金属容器中 4 棕色玻璃瓶中 19. 卤素单质中 与水不发生水解反应的是

1 F2 2 Cl2 3 Br2 4 I2 20. 下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）

1 HClO 2 HIO 3 HIO3 4 HBrO 21. 下列含氧酸中 酸性最强的是（ ）

1 HClO3 2 HClO 3 HIO3 4 HIO 22. 下列有关卤素的论述不正确的是（ ）

1 溴可由氯作氧化剂制得 2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到

3 I2 是最强的还原剂 4 F2 是最强的氧化剂 23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ ）

1 HClO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HClO4>H5IO6 3 HClO>HClO3>HClO4 4 HBrO3>HClO3>HIO3 24. 下列物质中 关于热稳定性判断正确的是（ ）

1 HFHCl>HBr>HI

3 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO4

三 填空题

1 . F Cl Br 三元素中电子亲合能最大的是 单质的解离能最小的是

2. 键能 F2 Cl2 活泼性 F2 Cl2

3. 卤素单质的颜色为 F2 Cl2 , Br2 , I2 4. 下列物质的颜色为 I2 I2 溶于 CCl4 中 I2 溶于乙醇中 少 量 I2 溶于 KI 溶液中 A 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色

5. I2 溶于 KI 溶液中的颜邓可能为 或 原因是 6. 将 Cl2(g)通入热的 Ca(OH)2 溶液中 反应产物是 低温下 Br2 与 Na2CO3 溶 液反应的产物是 常温 I2 与 NaOH 溶液反应的产物是 7. 用 NaCl 固体和浓硫酸制 HCl 时 是充分考虑了 HCl 的 性 性和 性

8. 反应 KX s +H2SO4(浓)====KHSO4+HX 卤化物 KX 是指 和

9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小而 特别大

10. 比较下列各对物质的热稳定性