9. BaCO3
10. (1) < , (2) > , (3) > , (4) < , (5) < 11. Be ，Al ，共价 12. 减小 ，减小，降低
四 完成并配平下列反应方程式 1. 2Na2O2 + 2H2O(热) ＝ 4Na + O2 2. 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 3. 3N2 + 6H2O ＝ Mg(OH)2 + 2NH3 4. 3Li+ + HPO
＝ Li3PO4 + H＋
5. MgCl2? 6H2O ＝Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O 6. Na(s) + K ＝ NaCl + K(g)
7. Be + 2NaOH + 2H2O ＝ Na2[Be(OH)4] + H2 8. TiCl4 + 4NaH ＝ Ti + 2H2 + NaCl 9. 4KO3 + 2H2O ＝O2 + 4KOH 10. 2NaH + 2H2O ＝ 2NaOH + H2
第 13 章 p 区元素
一 是非题
1. BF3 中的 B 是以 sp2 杂化轨道成键的 当 BF3 用 B 的空轨道接受 NH3 的成 BF3·NH3 时，其中的 B 也是以 sp2 杂化轨道成键的， （ ） 2. B2H6 和 LiH 反应能得到 LiBH4，若此反应在水溶液中进行 仍可制得[BH4]-离子（ ）
3. H3BO3 中有三个氢 因此是三元弱酸（ ）
4. AlCl3 分子中 Al 是缺电子原子 因此 AlCl3 中有多中心键（ ）
5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和 SiI4 都能水解 水解产物都应该是硅酸 H2SiO3 和相应的氢卤 酸 HX（ ）
6. 氧化数为十 2 的 Sn 具有还原性 将锡溶于浓盐酸 得到的是 H2[SnIVCl6] 而不是H2[SnIIC14] （ ）
7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀 可加酸使溶液呈酸性 至于加酸的 时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（ ） 8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数 因此氮与氟或氧成键时 氮 为正氧化数（ ）
9. N3-在水溶液中是以 NH3 存在（ ）
10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时 它们的还原产物分别为 NO2 和 NO 可见一个浓硝酸分 子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀 硝酸的弱（ ） 二 选择题
1. 下列化合物属于缺电子化和物的是（ ）
(A) BeCl3 (B) H[BF4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH)4]
2. 在硼的化合物中 硼原子的最高配位数不超过 4 这是因为（ ） (A) 硼原子半径小 (B) 配位原子半径大
(C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层 d 轨道 3. 下列关于 BF3 的叙述中 正确的是（ ） (A) BF3 易形成二聚体 (B) BF3 为离子化合物
(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体
4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（ ） (A) CH4 与SiH4 (B) H3O+与NH3 (C) CH4 与NH + (D) CF4 与SF4
5. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（ ）
(A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 6
6 有一淡黄色固体含 23%硼 (B )的相对原子质量为 10.81)和 77%氯，他是从三氯化硼 制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在 2.96kPa 时占有体积 268cm3此化 合物的化学式是（ ）
(A) B4Cl4 (B) B8Cl8 (C) B12Cl12 (D)B16Cl16
7. 可形成下面几种类型化合物的X 元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO .2 ; XF3; HF（ ）
(A) P (B) Al (C) B (D) S
8. 下列金属单质中 熔点最低的是（ ）
(A) Cu (B) Zn (C) Na (D) Ga 9. 下列化合物中 熔点最低的是（ ）
(A) BCl3 (B) CCl4 (C) SiCl4 (D) SnCl4 10. 下列物质在水中溶解度最小的是（ ）
(A) Na2CO3 (B) NaHCO3 (C) Ca(HCO3)2 (D) KHCO3 11. 下列分子中 偶极矩不为零的是（ ）
(A) BCl3 (B) SiCl4 (C) PCl5 (D) SnCl2 12. 下列含氧酸中属于一元酸的是（ ）
(A) H3AsO3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H3CO3 13. 下列物质中 酸性最强的是（ ）
(A) B(OH)3 (B) Al(OH)3 (C) Si(OH)4 (D) Sn(OH)4 14. 下列物质中 酸性最强的是（ ）
(A) H2SnO3 (B) Ge(OH)4 (C) Sn(OH)2 (D) Ge(OH)2 15. 下列各组化合物中 对热稳定性判断正确的是（ ）
(A) H2CO3 > Ca(HCO3)2 (B) Na2CO3 > PbCO3 (C) (NH4)2CO3 > K2CO3 (D) Na2SO3 > Na2SO4 16. 下列化合物中 不水解的是（ ）
(A) SiCl4 (B) CCl4 (C) BCl3 (D) PCl5 17. 与 Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ） (A) Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+
18. 1mol 下列物质溶于 1dm3 水中 生成的溶液中 H+浓度最大的是（ ） (A) B2O3 (B) P4O10 (C) N2O4 (D) SO3 19. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的 mol 数最多的是（ ） (A) B2O3 (B) P4O10 (C) (SO3)3 (D) N2O5 20. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（ ）
(A) C2H2 (B) CH3CCH (C) CO2 (D) CH4 21. 下列物质水解并能放出氢气的是（ ）
(A) B2H6 (B) N2H4 (C) NH3 (D) PH3 22. 下列物质中还原性最强的是（ ）
(A) GeH4 (B) AsH3 (C) H2Se (D) HBr 23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是 (A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi 24. 常温下不能稳定存在的是（ ）
(A) GaCl . (B)
SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl4 25. 下列氧化物中氧化性最强的是（ ）
(A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D) Pb2O3
26. 下列化合物中不能稳定存在的是（ ）
(A) SbI3 (B) PI3 (C) AlI3 (D) TlI3 27. 下列化学式中代表金刚砂的是（ ）
(A) Al2O3 (B) CaC2 (C) SiO2 (D) SiC 三 填空题
1 . 最简单的硼氢化合物是 其结构式为 它属于 化合物 B 的杂 化方式为 B与B 之间存在 而硼的卤化物以 形式存在
其原因是分 子内形成了 键，形成此键 的强度 ( 按 化合物排列 ) 顺序 为
2. 无机苯的化学式为 其结构为 与 的结构相似 3. 硼酸为 状晶体，分子间以 键结合，层与层之间以 结合。故硼酸 晶体具有 性，可以作为 剂
4. AlCl3 在气态或 CCl4 溶液中是 体，其中有 桥键 5. Ga3+与 F ? 配位时形成 与 Cl ? 配位时形成 。 6. GaCl2 是 磁性物质 ，结构式应该写成 7. 用 > 或 < 表示下列各对化合物中键的离子性大小 SnO SnS ,；FeCl2 FeCl3 ； SnO SnO2 8. 溶解度 Na2CO3 NaHCO3，其原因为
9. 将各氧化物写成盐的形式为 三氧化二铅 四氧化三铅 四氧化三 铁
10. Pb(OH)2 是 性氢氧化物，在过量的 NaOH 溶液中 Pb(II)以 形式存在，Pb(OH)2
溶于 酸，或 酸得到无色清夜
11. Pb3O4 呈 色，俗称 与 HNO3 作用时 铅有 生成 ，有 生成
12. 将 HClO4, H2SiO4, H2SO4, H3PO4 按酸性由高到低排列顺序为
13. 硼砂的化学式为 其为 元碱
14. 将 MgCl2溶 液 和 Na2CO3 溶 液 混 合 得 到 的 沉 淀 为 。在 含 有 K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+ 溶液中加入过量 的 Na2CO3 溶液 ，生成 碱式盐沉淀 的离子 为 ，生成氢氧化物的沉淀离子为
15. 水玻璃的化学式为 硅酸盐水泥的主要成分是 16. 判断
(1)化合物的热稳定性 GaCl3 TlCl3 (2)化学活性 α-Al2O3 γ-Al2O3 (3)酸性 Al(OH)3 Ga(OH)3 (4)酸性溶液中氧化性 Ga2O3 Tl2O3 (5)In+和 Tl+离子在水中歧化的是 17 给出下列化合物的颜色
PbCl2 PbI2 SnS SnS2 PbS PbSO4 PbO Pb2O3 四 完成并配平下列方程式
1. 向浓氨水中通入过量二氧化碳
2. 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液 3. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
4. 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液 5. 向 Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳 6. 铅溶于热浓硝酸
7. 以过量氢碘酸溶液处理铅丹
8. B2O3 与浓 H2SO4 和 CaF2 反应 9. 用稀硝酸处理金属铊
10. 向 KI 溶液中加入 TlCl3 溶液 无机化学习题库参考答案: 一. 是非题
1. (×); 2. (×); 3. (×); 4.(× ) ; 5. (×); 6. (×); 7. (×); 8. (√); 9. (√); 10. (×); 二. 选择题
1. ( A ); 2. ( D ); 3. ( C); 4. ( D ); 5. ( A ); 6. ( A ); 7. ( C ); 8. ( D ); 9. ( A ); 10. ( C ); 11. ( D ); 12.( B ); 13.( A ); 14. ( B ); 15. ( B ); 16. ( B ); 17. ( C ); 18. ( C); 19. ( B ); 20. ( D ); 21. ( A ); 22. ( A ); 23. ( C ); 24. (C ); 25. ( D ); 26. ( D ); 27. ( D ); 三 填空题
1. 乙硼烷 缺电子 sp3, 三 中心二电子 氢桥键BX3, π46,BF3>BCl3>BBr3>BI3 2. B3N3H6 苯
3. 片 氢 分子间力 理解 润滑 4. 双聚 氯
5. GaF63-, GaCl4-. 6. 逆, Ga[GaCl4]. 7. >, >, >.
8.>, NaHCO3在水中生成二聚的离子离子 9. Pb(PbO3), Pb2(PbO4), Fe(FeO2)2. 10. 两 Pb(OH)42-, 醋 硝
11. 红 铅丹 1/3 PbO2, 2/3, Pb(NO3)2. 12. HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3. 13. Na2B4O7·10H2O,二 14. Mg(OH)2·MgCO3; Cu2+;Cr3+,Fe3+.
15. Na2SiO3; 硅酸三钙(3CaO·SiO2), 硅酸二钙(2CuO·SiO2), 铝酸三钙 (3CaO·Al2O3).
16. (1) >, (2) <, (3) >, (4) <, (5) In+ .
17. 白 黄 棕 黄 黑 白 黄 橙黄 四 完成并配平下列反应方程式 1. NH3 + CO2 + H2O＝NH4HCO3
2 SiO3 2? + 2NH 4 ＝H2SiO3 + 2NH3
3. Na2SiO3 + CO2 十 2H2O = H4SiO4++Na2CO3 4. SnCl2(少量) + 2HgCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4 5 Sn(OH) 62?+ 2CO2 = Sn(OH)4 + 2HCO 3 6. Pb + 4HNO3 =. Pb(NO3)2 + 2NO2 +
7. Pb3O4 + 15I + 8H+ =3PbI 2?4 + I 3 + 4H2O 8. B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4(浓) = 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O 9. 3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O 10. TlCl3 + 3KI = TlI + I2 + 3KCl
第14章 P区元素（二）
一 是非题
1. 物种O2+ , O2 , O2 - , O2 2- ,的键长按序从右向左增大（ ）
2 （ ）
3. 常温下最稳定的晶体硫为 S2。（ ）
4. 物种 SO3, O3, ICl3 和 H3O+都是平面三角形。（ ）
5. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型，T 型。（ ） 二 选择题
1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ）
1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl2 2. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）
1 F2 2 Cl- 3 BrO- (4) I2 3. 根据标准电极电位，判断卤素离子 X-能被 O2 氧化发生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 应的是（ ）
1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能
4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用 能得到 XO3-和 X-的卤素是（ ） 1 F2 2 Cl2 3 Br2 (4) I2 5. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（ ）
1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸
3 除 F-化物外 还有 HF2 等化合物 4 三种现象都是 6. HX 及卤化物中的 X- 具有最大还原性的是（ ）
1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br- 7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（ ） 1 浓 HCl 有络合性 2 具有还原性 3 具有强酸性 4 三者都是 8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是（ ）
1 HI
