1 ClO2 I2O5 2 HClO2 HClO4
3 IF7 BrF7 4 NaICl4 CsICl4 5 IBr2- I2Br- 11. 不存在 FCl3 的原因是 12. HOX 的酸性按卤素原子半径的增大而 13. 含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而 14. 氧化性 HClO3 HClO酸性 HClO3 HClO 15 Cl2O 是 的酸酐 I2O5 是 的酸酐
16. HClO4 的酸酐是 它具有强 性 受热易发生 17 高碘酸是 元酸，其酸根离子的空间构型为 其中碘原子的 杂化方式为 高碘酸具有强 性 四 完成并配平下列反应方程式 1. 向 KBr 固体加浓硫酸 2. I2 与过量双氧水反应
3. 硫代硫酸钠溶液加入氯水中 4. 溴水中通入少量 H2S
5. 向 Na2S2 溶液中滴加盐酸 6. 向 HI 溶液中通入 O3 7. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中 8. 氯酸钾受热分解
9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应 10. 氯气通入碳酸钠热溶液中 11. 浓硫酸与溴化钾反应 12. 浓硫酸与碘化钾反应
13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水 14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液 15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜
16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中
无机化学习题库参考答案:
一 是非题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × × √ × × × × √ × × 题号 11 12 13 14 15 答案 √ √ × √ × 二选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1 4 3 4 3 2 3 4 2 1 题号 11 12 13 14 15 16 答案 2 4 4 1 2 1 三 填空题 1. Cl, F2 2. <, >
3. 浅黄 黄绿 棕红 紫黑 4. B A C D
5. 黄 红 棕 I2 的浓度不同
6. Ca(ClO3)2 CaCl2, NaBr NaBrO3 CO2, NaIO3 NaI 7. 弱还原 易溶于水 易挥发 8 KCl, KF
9 F 原子半径 H－F 键的解离能。
10. 1 < 2 < 3 >, 4 < 5
11. 1 中心原子无价层 d 轨道 不能形成 sp3d 杂化 2 F 的民负性远比 Cl 大 且 半径特别小。 12. 减小 13. 增大 14. <, >
15. HClO, HIO3
16. Cl2O7 氧化 爆炸分解
17. 五 中强 正八面体 sp3d2 氧化 四 完成并配平下列反应方程式
1. 2NaBr+3H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2 +Br2+2H2O 2. 5H2O2+I2===2HIO3+4H2O
2HIO3+5H2O2=====I2+5O2 +6H2O 可见 I2 为 H2O2 分解反应的催化剂
3. S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+ 4. 4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO4 5. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H2S 6. O3+2HI====O2+I2+H2O 3O3+HI====3O2+HIO3
7. F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O 12. 4KClO3 ==== 3KClO4+KCl
8. ClO-+Mn2++2OH-====MnO2 +Cl-+H2O 9. 3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2
10 2KBr+3H2SO4(浓)===2KHSO4+Br2+SO2 +2H2O 11. 8KI+9H2SO4 浓 ====8KHSO4+4I2+H2S +4H2O 12. 2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2
I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl
13. 2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O 14. 2CuO+4HI====2CuI +I2+2H2O
15. Cl2+KIO3+2KOH===KIO4+2KCl+H2O
第16章 d 区元素（一）
一 是非题
1． 按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+, 其共轭碱是 [Fe(H2O)4(OH)2]+。 （ ）
2. 由Fe3+能氧化I－，而[Fe(CN)6]3-不能氧化 I－，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。 （ ） 3. 某溶液中共存有NO ? , Cr O 2? , K + , Fe3+ , Cl ?I和I－,并无任何反应。 （ ）
4. 在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色光。 （ ）
5. 在 Mn+ +ne ====M 电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的Ksp值越小，其Eθ的代数值越大。 （ ） 二 选择题
1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是 （ ）
⑴ Fe ⑵ Co ⑶ Ni ⑷ Mn 2. Fe3O4与盐酸作用的产物为 （ ） ⑴ FeCl3+H2O ⑵ FeCl2+H2O ⑶ FeCl3+ FeCl2+H2O ⑷ FeCl3+Cl2
3. Co3O4 与盐酸作用的产物为 （ ） ⑴ CoCl2+H2O ⑵ CoCl3+ CoCl2+H2O ⑶ CoCl2+Cl2+H2O ⑷ CoCl3+ H2O
4. 欲除去 FeCI3 中含有的少量杂质 FeCI2，应加入的物质是 （ ） ⑴ 通 CI2 ⑵ KMnO4 ⑶ HNO3 ⑷ K2Cr2O7
5. 下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（ ）
⑴ FeSO4 ⑵ KMnO4 ⑶ NiSO4 ⑷ K2Cr2O7
6. 欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是 （ ） ⑴ FeCI2 溶于水 ⑵ 硫酸亚铁铵溶于水 ⑶ FeCI3 溶液中加铁屑 ⑷ 铁屑溶于稀酸 7. 用来检验 Fe2+离子的试剂为 （ ）
⑴ NH4SCN ⑵ K3[Fe(CN)6] ⑶ K4[Fe(CN)6] ⑷ H2S
8. 用来检验 Fe3+离子的试剂为 （ ）
⑴ KI ⑵ NH4SCN ⑶ NaOH ⑷ NHH2O 3·
9. [Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较 （ ） ⑴ [Co(NH3)6]2+还原性强 ⑵ [Co(CN)6]4-还原性强 ⑶ 两者都强 ⑷ 两者都不强 10 CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶， SO
可取代化合物中的 Cl，但
－
NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是 （ ） ⑴ [Co(NH3)4]Cl3 ⑵ [Co(NH3)4Cl]Cl2 ⑶ [Co(NH3)4Cl2]Cl ⑷ [Co(NH3)4Cl3] 11. 由 Cr2O3 出发制备铬酸盐应选用的试剂是 （ ）
⑴ 浓 HNO3 ⑵ KOH(s) + KCIO3(s) ⑶ CI2 ⑷ H2O2 12. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的 （ ） ⑴ Ti ( IV ) ⑵ V ( IV ) ⑶ Cr( IV ) ⑷ Mn ( IV )
13. 镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似 （ ）
⑴ Sc 和 La ⑵ Cr 和 Mo ⑶ Fe、Co 和 Ni ⑷ Nb 和 Ta
14. 下列各组元素中最难分离的是 （ ）
⑴ Li 和 Na ⑵ K 和 Ca ⑶ Cu 和 Zn ⑷ Zr 和 Hf
15. 在酸性介质中，欲使 Mn2+氧化为 MnO4，采用的氧化剂应为 （ ） ⑴ H2O2 ⑵ 王水 ⑶ K2Cr2O7+ H2SO4 ⑷ NaBiO3
16 . 向 FeCl3 溶液中加入氨水生成的产物之一是 （ ） ⑴ Fe(NH)
⑵ Fe(OH)Cl2 ⑶ Fe(OH)2Cl ⑷ Fe(OH)3
17. 下列物质不能在溶液中大量共存的是 （ ） ⑴ Fe(CN) ⑶ Fe(CN)
和OH－ ⑵ Fe(CN)
和I－
和I－ ⑷ Fe3+和Br
18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 （ ） ⑴ Mg (OH)2 ⑵ Fe(OH)2 ⑶ Co(OH)2 ⑷ Ni(OH)2
19. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是 （ ）
⑴ Pb2O3 ⑵ Fe2O3 ⑶ Co2O3 ⑷ Ni2O3
20. 酸性条件下 H2O2 与 Fe2+作用的主要产物是 （ ）
⑴ Fe, O2 和 H+ ⑵ Fe3+和 H2O ⑶ Fe 和 H2O ⑷ Fe3+和O2
三 填空题
1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有
2. 向 FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为 色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为 色，最后滴加NaOH溶液时，又有 生成。 3. 离子 V3+ ，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物 按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是
4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为 色，再加入BaCl2溶液 则有 色的 生成。 5. 给出下列物质的化学式
绿矾 ，铁红 ，摩尔盐 ，赤血盐 ，黄血盐 ， 二茂铁 ，普鲁士蓝
6. 在配制 FeSO4 溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是 7. FeCl3 的蒸气中含有 分子，其结构类似于 蒸气，其中 Fe3+的杂化方式为
8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有 Ni ( II )、Cu( II )、Cr( III )、MnO ⑴ 加水稀释后，溶液变蓝的是
⑵ 加入过量酸性Na2SO3 溶液后，变为无色的是
⑶ 加入适量 NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是
⑷ 加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是 9. 在 Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是 10. 向 CoSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液，则有 生成，放置后逐渐转化为
11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为 ，化学组成为 ，Ni(CN) 构型为 ，中心离子的未成对电子对为 ，而Ni(CN)
的
构型为 ，未
成对电子对为
12. 铁系元素包括 ，铂系元素则包括 ，铂系元素因 而在自然界中往往以 态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是 13. d 区元素的价电子层结构的特点通式是 ，它们的通性主要有 、 、 和
14. d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数 ，但随后氧化数又 ；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是
15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性 ，而碱性 ；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性 ，而碱性
16. 络合物分裂能?大于成对能 P 时，该络合物通常是属于 型，其磁性
四 完成并配平反应方程式 1. 写出下列反应方程式 ⑴ 加热三氧化铬 ⑵ 三氧化铬溶于水 ⑶ 加热重铬酸铵
⑷ 在重铬酸钾溶液中加入钡盐
⑸ 在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸 ⑹ 在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸
⑺ 向硫酸亚铁溶液加入 Na2CO3 后滴加碘水 ⑻ 硫酸亚铁溶液与赤血盐混合
⑼ 强碱性条件下向 Fe(OH)3 加过量次氯酸钠 ⑽ 过量氯水滴入 FeI2 溶液中
2. 完成并配平下列反应的离子方程式 ⑴ KMnO4+H2S+H2SO4 → ⑵ KMnO4+FeSO4+ H2SO4 → ⑶ KMnO4+K2SO3+KOH → ⑷ KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 → 无机化学习题库参考答案: 第一题 判断题
答案 √ × × × 第二题 选择题
答案 4 3 3 1 4 2 2 2 2 3 2 3 4 4 4 4 3 4 2
