（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则则使溶质质量分数偏高．
（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度，最简单的方法是选用pH试纸． 故答案为：（1）①5.5；②a；（2）③；（3）偏高；（4）pH试纸．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、测定溶液的酸碱度是正确解答本题的关键． 24．（8分）（2015?和平区二模）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
Ⅰ．A、B、C、D分别是碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙、硫酸钾中的一种，它们之间的转化关系如图一所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应） （1）四种物质中，属于盐类的物质是 K2SO4、K2CO3 （填化学式，下同） （2）物质D是 KOH
Ⅱ．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂志，以下是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①白色沉淀有 BaSO4、BaCO3、CaCO3 ；
②欲除去溶液Ⅰ中的CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂（均过量）： Na2CO3溶液、BaCl2溶液 除尽硫酸钠是发生的化学反应方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ．
③在滤液中加盐酸的作用是 除去过量的碳酸钠 ；盐酸可以过量的原因 氯化氢在蒸发过程中挥发到空气中了 ．
【分析】Ⅰ．（1）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物进行分析；
（2）根据A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钾会与氢氧化钙反应，氢氧化钾会转化成碳酸钾、硫酸钾，氢氧化钙会与碳酸钾反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钾等知识进行分析； Ⅱ．根据硫酸钠能够和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡、氯化钙分别产生碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析沉淀，过量的碳酸钠可以和盐酸反应，过量的盐酸可以蒸发到空气中进行分析并写出反应的方程式． 【解答】解：Ⅰ．（1）盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，碳酸钾是由碳酸根离子、钾离子形成，硫酸钾是由硫酸根离子和钾离子形成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子形成，
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氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：K2SO4、K2CO3；故答案为：K2SO4、K2CO3；
（2）A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钾会与氢氧化钙反应，氢氧化钾会转化成碳酸钾、硫酸钾，氢氧化钙会与碳酸钾反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钾，通过分析转化图可以看出D、A，D、C可以相互转化，所以D是氢氧化钾，A、C是碳酸钾或硫酸钾中的一种，A会转化成C，所以A是碳酸钾，C是硫酸钾，B就是氢氧化钙，所以物质D是：KOH；故答案为：KOH；
Ⅱ．①硫酸钠能够和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡、氯化钙分别产生碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和氯化钠，故沉淀有：BaSO4、BaCO3、CaCO3；
②欲除去溶液Ⅰ中的CaCl2、Na2SO4，其中的硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的碳酸钠可以和氯化钙及氯化钡反应而除去氯化钙和氯化钡，故答案为：Na2CO3溶液、BaCl2溶液；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
③在滤液中加盐酸的作用是除去过量的碳酸钠；氯化氢在蒸发过程中挥发到空气中了，因此盐酸可以过量不必去除；故答案为：除去过量的碳酸钠；氯化氢在蒸发过程中挥发到空气中了．
【点评】本题考查了常见物质的推断及粗盐的提纯，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可；粗盐提纯时注意理解除杂的方法及步骤．
六、计算题（本大题共2小题，共10分，结果精确到0.1%）
25．（3分）（2015?和平区二模）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育．增强人体对疾病的抵抗力．试计算：
（1）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比 9：1：12 ； （2）维生素C中氢元素的质量分数 4.5% ．
（3）8.8g维生素C中所含的氧元素质量和 9 g葡萄糖中所含的氧元素质量相等． 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答 【解答】解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．
（2）维生素C中氢元素的质量分数为（3）设需要葡萄糖的质量为x 8.8g×
×100%=x×
×100% x=9g． ×100%≈4.5%．
故答案为：（1）9：1：12；（2）4.5%；（3）9． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 26．（7分）（2015?和平区二模）把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完成反应，试求：
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（1）原混合物中氯化钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 【分析】（1）根据题意碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，所以可根据化学方程式求出参加反应的氯化钙的质量，然后可计算出混合物中氯化钠的质量分数．
（2）所得溶液的溶质为反应前加入的氯化钠的质量和生成的氯化钠的质量之和．反应后溶液的总质量可利用质量守恒定律进行分析．
【解答】解：设原混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成碳酸钙质量为y，氯化钠质量为z
CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x 100g×10.6% y z
x=11.1g， y=10g， z=11.7g，
（1）原混合物中氯化钠的质量分数：
=44.5%；
（2）反应后所得溶液中溶质质量为20g﹣11.1g+11.7g=20.6g 反应后所得溶液的质量为20g+96g+100g﹣10g=206g 所得溶液溶质质量分数为
×100%=10%；
答：原混合物中氯化钠的质量分数为44.5%；反应后所得溶液溶质的质量分数是10%． 【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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参与本试卷答题和审题的老师有：吕 华；nby5060；笑对人生；sdwdxk；xiaoxi；123321；起点线；山清水秀；2768832328；947423253；lsj1660；sdlbsh；bsx；lchd（排名不分先后） 菁优网
2016年10月19日
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