【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；现有A、B、C是三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B，因为B的溶解度受温度的影响很小；若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为B析出固体最少，A析出比较大，C由饱和变为不饱和，质量分数还是最小；t2℃时，把300gA物质的饱和溶液降温到20℃．析出晶体的质量为20g，因为在t2℃时，A的溶解度是50g，20℃时，溶解度为40g，此时所得溶液为饱和溶液；要配制100g溶质质量分数为28.6%的A溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是≥20℃，小于20℃是，质量分数达不到28.6%． 【解答】解：（1）现有A、B、C是三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B，因为B的溶解度受温度的影响很小；故答案为：B；
（2）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为B析出固体最少，A析出比较大，C由饱和变为不饱和，质量分数还是最小；故答案为：B＞A＞C；
（3）t2℃时，把300gA物质的饱和溶液降温到20℃．析出晶体的质量为20g，因为在t2℃时，A的溶解度是50g，20℃时，溶解度为40g，此时所得溶液为饱和溶液；故答案为：20；饱和；
（4）要配制100g溶质质量分数为28.6%的A溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是≥20℃，小于20℃时，质量分数达不到28.6%；故答案为：≥20℃；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
四、简单题（本大题共3小题，共22分） 19．（6分）（2015?和平区二模）写出下列化学反应方程式： （1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ （3）乙醇燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可． 【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2
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2CO2+3H2O．
故答案为：（1）Fe2O3+3COC2H5OH+3O2
2Fe+3CO2；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）
2CO2+3H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 20．（8分）（2015?和平区二模）金属与人类的生产生活息息相关．
（1）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是 与水和氧气同时接触 ．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，已知下列各组物质间均能发生化学反应．
A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 以上四种金属的活动性有强到弱的顺序是 Mg＞Mn＞Fe＞Cu ． （3）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：
滤渣中一定含有的物质 Cu ．（写化学式，下同） 滤液中一定含有的溶质 ZnSO4 FeSO4 ．
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 2714.3 t．
（5）将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则反应中产生氢气的质量为 0.4g ． 【分析】根据已有的金属锈蚀的知识进行分析解答，根据金属活动性顺序的意义确定金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据铁元素的质量不变解答即可，根据质量守恒定律确定金属与盐之间的质量关系，然后求出氢气的质量即可． 【解答】解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：与水和氧气同时接触；
（2）A．Fe和CuSO4溶液能反应，说明Fe＞Cu，B．Mg和MnSO4溶液能反应，说明Mg＞Mn，C．Mn和FeSO4溶液能反应说明Mn＞Fe，故这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Mn＞Fe＞Cu，故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，故在硫酸铜和硫酸锌的溶液中加入铁粉，只有铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸没有气体产生，说明不含有铁，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，故填：Cu，ZnSO4 FeSO4； （4）设生铁的质量为x，则有： 98%x=5000t×76%×
x=2714.3t，故填：2714.3；
（5）铝和硫酸反应生成的是硫酸铝和氢气，锌和硫酸反应生成的是硫酸锌和氢气，故最后得到的固体是硫酸铝和硫酸锌的混合物，故其中硫酸根的质量为：27.5g﹣8.3g=19.2g，根据硫酸根和氢气的质量关系，设氢气的质量为x
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SO4﹣﹣H2 96 2 19.2g x
x=0.4g
故填：0.4g．
【点评】本题考查的是金属的有关性质和应用以及根据化学式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行． 21．（8分）（2015?和平区二模）A、B可发生中和反应，D是生活中常见的液体，通常情况下F、G、I为气体，且F是一种清洁能源，x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂，各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）
（1）Y俗称 生石灰 ，它常用作食品干燥剂，是因为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ．（用化学方程式表示）
（2）反应⑤的化学方程式为 Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3↑ ，该反应说明在农业省初中，铵盐氮肥不能与 碱 性物质混合施用． （3）以上反应中属于化合反应的是 ③④⑥ ．
（4）金属x也能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ． 【分析】根据F是一种清洁能源，所以F是氢气，x是目前应用最广泛的金属，所以x是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以A是盐酸，D是生活中最常见的液体，通电会生成氢气和G，所以D是水，G是氧气，氧气和铁反应会生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，y常用作食品干燥剂，y和水反应会生成B，B和盐酸会发生中和反应，所以y是氧化钙，B是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铵反应会生成硫酸钙、水和氨气，所以I是氨气，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以E是碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可． 【解答】解：（1）F是一种清洁能源，所以F是氢气，x是目前应用最广泛的金属，所以x是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以A是盐酸，D是生活中最常见的液体，通电会生成氢气和G，所以D是水，G是氧气，氧气和铁反应会生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，y常用作食品干燥剂，y和水反应会生成B，B和盐酸会发生中和反应，所以y是氧化钙，B是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铵反应会生成硫酸钙、水和氨气，所以I是氨气，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以E是碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，
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推导正确，所以Y是氧化钙，俗称生石灰，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以常用作食品干燥剂，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）反应⑤是氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3↑，该反应说明在农业生产中，铵盐氮肥不能与碱性物质混合施用；
（3）反应①是铁和盐酸的反应，属于置换反应；反应②是氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应；反应③是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，属于化合反应；反应④是铁和氧气点燃产生四氧化三铁，属于化合反应；反应⑤是氢氧化钙和硫酸铵反应产生硫酸钙、氨气和水，属于复分解反应；反应⑥是氢气和氧气点燃产生水，属于化合反应，因此属于化合反应的是③④⑥；
（4）和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． 故答案为：（1）生石灰，CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3↑，碱； （3）③④⑥；
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【点评】本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
五、实验题（本大题共3小题，共22分） 22．（6分）（2014?北京）根据如图回答问题．
（1）仪器a的名称是 酒精灯 ．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 C （填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 ．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，选用的发生装置是 B ．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃 ．
【分析】酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄
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灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器； 故答案为：酒精灯；
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可； 故答案为：C；3Fe+2O2
Fe3O4；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23．（6分）（2015?和平区二模）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）配制成100g 10%的稀H2SO4；
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为 5.5 ．（结果保留1位小数）
②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用 a （填字母序号）量筒量取．
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里． ④用玻璃棒不断搅拌．
（2）请指出上述操作中一处明显错误： ③ ．（填写操作步骤中的序号）
（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将 偏高 ．（填偏高、偏低、无影响）
（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用 pH试纸 ． 【分析】（1）①根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
②量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近． （2）根据浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．
（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，据此进行分析解答．
（4）根据测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸，进行分析解答．
【解答】解：（1）①设所需浓H2SO4的体积为x，
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1.84g/cm×x×98%=100g×10% x≈5.5cm（5.5mL）．
②量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小． （2）应将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约89.9mL水的烧杯里；且稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．
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