B、食醋与小苏打反应生成气体，与食盐不反应，可以区分，故B不符合题意；
C、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛会发生不完全燃烧产生炭黑，故C不符合题意； D、氯化铵和硫酸铵均与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体氨气，故无法鉴别，故D符合题意． 故选D．
【点评】要学会根据物质的性质选择相应的鉴别方法．
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分，每个小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意） 11．（2分）（2014?陕西）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na、Mg、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 【分析】A、根据铝的自我保护分析； B、分子结构不同，性质不同； C、根据离子的结构特点分析； D、催化剂可以改变反应速率．
【解答】解：A、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，故错误． B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误． C、离子的最外层电子数不一定为8，如Li最外层就只有2个电子，故错误． D、催化剂可以改变反应速率，故正确． 故选：D
【点评】本题难度中等，考查考生对基础知识的综合应用．所谓归纳推理，就是从个别性知识推出一般性结论的推理．演绎推理可以从一般到一般；类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理． 12．（2分）（2015?和平区二模）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ） 序号 实验目的 实验过程 A 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 B 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 D 除去杂质 取溶液，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验方法是滴加盐酸，将产生气体通入澄清石灰水；
B、已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在； C、变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量；
D、氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠．
第11页（共24页）
+
+
2+
﹣
【解答】解：
A、证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠；故A正确；
B、确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故B不正确；
C、测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水，因此所测得重量并非二氧化碳的质量；故C错误；
D、除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，滴加氯化钙溶液时，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠是溶于水的，所以在除去碳酸钠后，有生成了新的杂质氯化钠，故D错误； 故选A．
【点评】利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠． 13．（2分）（2014?上海）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ） 选项 溶液 杂质 试剂 A 适量BaCl2溶液 NaNO3 Na2CO3 B 稀盐酸 足量CaCO3固体 CaCl2 C 足量铜粉 ZnSO4 CuSO4 D 足量NaOH溶液 Fe2（SO4）3 Na2SO4 A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Na2CO3能与适量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、稀盐酸能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、铜粉与CuSO4溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、Fe2（SO4）3能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 14．（2分）（2015?和平区二模）如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现．则下列说法正确的是（ ）
第12页（共24页）
A．X一定是碳酸钠 B．X和Z反应无明显现象
C．R与E反应有蓝色沉淀生成 D．E在一定条件下可以转化为Y
【分析】根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，Z、R能和三种物质反应，X能和两种物质反应，Y、E能和一种物质反应，氧化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠3种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡3种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应．因此X为碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铜，代入图中验证，符合推理正确，根据推理出的物质分析选项，而后利用物质间相互反应的规律，对提供的物质的反应情况进行对应分析即可．
【解答】解：根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，Z、R能和三种物质反应，X能和两种物质反应，Y、E能和一种物质反应，氧化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠三种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡三种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应．因此X为碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铜，所以：
A、通过推导可知，X是碳酸钠，故A正确； B、通过分析知，X和Z反应即碳酸钠和氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，故B错误；
C、R与E反应即稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，没有沉淀生成，故C错误；
D、E是氧化铜可以和一氧化碳或碳反应生成二氧化碳Y，故D正确． 故选：AD．
【点评】本题是对物质性质的考查，关键是掌握有关物质间的反应规律的掌握与理解；解答时首先找准突破口，根据物质的化学性质推出五种物质，然后根据实验现象及反应特点进行分析，比较综合地考查了学生的分析能力． 15．（2分）（2016?杭州模拟）下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ） A B C D 向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉 A．A
电解一定质量的水 等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应 B．B 向一定量pH=2的盐 酸中逐滴加水稀释 C．C D．D 第13页（共24页）
【分析】A、铁和硫酸铜反应生成了铜，可以据此结合反应中各物质的质量关系进行分析； B、酸稀释后不能变为碱，进行分析；
C、根据电解水的实验中生成氢气和氧气质量关系进行解答；
D、过锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌，可以据此分析．
【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuSO4═Cu+FeO4
56 64 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0．所以固体的质量是不断增加的，故A错误； B、酸稀释后不能变为碱，故B错误；
C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，故C错误；
D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符；故D正确． 故选D． 【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．
三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16．（6分）（2015?和平区二模）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：①石墨；②纯碱③熟石灰；④酚醛塑料； ⑤棉花； ⑥肥皂水；
（1）具有优良导电性的是 ① ； （2）能用来改良酸性土壤的是 ③ ； （3）水溶液显碱性的一种盐是 ② ； （4）可用来区别硬水和软水的是 ⑥ ； （5）属于天然纤维的是 ⑤ ； （6）属于有机合成材料的是 ④ ．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可． 【解答】解：（1）石墨具有优良的导电性，故填：①；
（2）熟石灰氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故填：③； （3）碳酸钠是一种盐，溶于水，溶液呈碱性；故填：②；
（4）肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故答案为：⑥； （5）棉花属于天然纤维，故填：⑤；
（6）酚醛塑料属于有机合成材料，故填：④．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握天然材料与合成材料的特征、常见化学物质的性质和用途是正确解答本题的关键． 17．（6分）（2015?和平区二模）水与我们日常生活密切相关
（1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是 吸附 ．生活中降低水的硬度的方法是 煮沸 ．
（2）天津是极度缺水城市，应提倡节约用水，下列节水措施合理的是 abcd （填序号） a．使用节水龙头 b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
第14页（共24页）
c．用淘米水浇花 d．关停一些污染大、用水量大的工厂
（3）电解水实验可证明水由 氢元素和氧元素 元素组成．
（4）Ca（IO3）2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得．上述制得Ca（IO3）2的反应的化学方程式是 2KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl ．
【分析】根据净水中各物质的作用进行分析解答，根据节水的措施解答，根据电解水生成氢气和氧气解答，根据化学方程式的书写解答即可． 【解答】解：（1）简易净水器中活性炭的主要作用是吸附色素和异味．生活中降低水的硬度的方法是煮沸，故填：吸附，煮沸．
（2）a．使用节水龙头可以节约用水； b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水可以节约用水； c．用淘米水浇花可以节约用水； d．一些污染大、用水量大的工厂关闭可以节约用水； 故填：abcd；
（3）电解水实验生成的是氢气和氧气，可证明水由氢元素和氧元素元素组成，故填：氢元素和氧元素．
（4）Ca（IO3）2可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得．该反应的化学方程式为：2KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl，故填：2KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl． 【点评】本题考查的是水的净化以及电解水、节约用水和化学方程式书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 18．（6分）（2015?和平区二模）（1）现有A、B、C是那种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B
（2）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C ．
（3）t2℃时，把300gA物质的饱和溶液降温到20℃．析出晶体的质量为 20 g，此时所得溶液为 饱和 （填“饱和”和“不饱和”溶液）；
（4）要配制100g溶质质量分数为28.6%的A溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是 ≥20℃ ．
第15页（共24页）
