B.25g硫酸铜的物质的量==0.156mol，其物质的量浓度==1.56mol/L，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度
==0.2c1mol/L，故C正确；
D.5.85g氯化钠物质的量==0.1mol，溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，则溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，为高频考点，侧重考查分析计算能力，注意c=中V指溶液体积而不是溶剂体积，易错选项是A．
9．下列实验操作完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．取出钠后用滤纸吸干煤油，且烧杯中的水不能装满；
B．高锰酸钾能腐蚀碱式滴定管中的橡胶；
C．胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，可排出气体；
D．分液应注意上下层液体分离，不能从下端均流出．
【解答】解：A．取出钠后用滤纸吸干煤油，且烧杯中的水不能装满，操作错误，故A错误；B．高锰酸钾能腐蚀碱式滴定管中的橡胶，则应利用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液，故B错误；
C．胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，然后排出气体，操作正确，故C正确；
D．分液应注意上下层液体分离，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及性质实验、滴定操作、分液操作等，侧重实验基本操作和实验细节的考查，题目难度不大．
10．某稀溶液中含有Fe3、Cu2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe3、Cu2、HN03物质的量浓度之比为
A．1：1：1 B．1：3：1 C．2：1：4 D．1：1：4
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质．
【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物．
【分析】依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe 3、Cu 2、HNO3，氧化性顺序为HNO3＞Fe 3＞Cu 2，加入铁后依次反应．
【解答】解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe 3＞Cu 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO3=Fe3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe 3为1mol，Cu 2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4；
故选D．
【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用．
11．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是：
A．Na0H溶液与S02反应时溶液中的
B．NaAl02溶液与盐酸反应后铝的存在形式
C．Fe在Cl2中燃烧产物
D．Fe和稀HNO3反应后，铁的存在形式
【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、根据可能发生的反应2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，NaOH+SO2═NaHSO3分析．
B、NaAl02溶液与盐酸反应后铝的存在形式和量有关，盐酸少生成产物氢氧化铝和剩余偏铝酸钠，盐酸和偏铝酸钠全部反应可以是氢氧化铝和氯化铝或氯化铝，盐酸过量最后为氯化铝；
C、Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；
D、依据铁和稀硝酸的定量反应分析判断；
【解答】解：A、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，n：n=2：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，n：n=1：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：1～1：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，故A正确；
B、NaAl02溶液与盐酸反应后铝的存在形式和量有关，盐酸少生成产物氢氧化铝和剩余偏铝酸钠，盐酸和偏铝酸钠全部反应可以是氢氧化铝和氯化铝或氯化铝，盐酸过量最后为氯化铝；NaAlO2+HCl+H2O=Al3↓+NaCl，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，n：n≤1：1，为AlO2﹣，Al3，n：n≥1：4，存在Al3+，1：1～1：4存在Al3，AlCl3，数轴符合，故B正确；
C、Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3，故C错误；
D、反应的化学方程式：4HNO3+Fe═Fe3+NO↑+2H2O，8HNO3+3Fe═3Fe2+2NO↑+4H2O，Fe与HNO3的物质的量之比为1：4时，恰好反应生成Fe3，即Fe与HNO3的物质的量之比为≤时反应得到Fe3，Fe与HNO3的物质的量之比为3：8时，恰好反应生成Fe2，即Fe与HNO3的物质的量之比为≥时反应得到Fe2，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
12．下列推断正确的是
A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu2固体，铜粉就会溶解
【考点】镁、铝的重要化合物；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．NO不稳定，极易被氧气氧化生成NO2，氮气是空气主要成分；
B．Al3能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液；
C．常温下Cu和浓硫酸不反应；
D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化较不活泼金属如Cu等．
【解答】解：A．氮气时空气的主要成分之一，不属于污染气体，且NO不稳定，极易被氧气氧化生成NO2
，反应方程式为2NO+O2=2NO2，故A错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应方程式为AlCl3+3NH3．H2O=Al3↓+3NH4Cl，Al3能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液，氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不溶于氨水，故B错误；C．浓硫酸与铜需在加热条件下才能反应，所以不能用浓硫酸除去Cu，故C错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，溶液中存在硝酸根离子、氢离子，则Cu与硝酸可发生反应，所以铜粉溶解，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查浓硫酸、硝酸、氢氧化铝、NO等物质性质，为高频考点，明确物质之间的反应是解本题关键，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于强碱，易错选项是D．
13．下列说法正确的是
①含共价键的化合物一定是共价化合物
②气态单质分子中一定含有共价键
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
④离子化合物中一定含有离子键
⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键．
A．②③ B．②③⑤C．③④ D．①②④
【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】①含共价键的化合物也可能是离子化合物；
②稀有气体是单原子分子，没有共价键；
③铵盐是由非金属元素形成的离子化合物；
④含有离子键的化合物是离子化合物；
⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性共价键，可能含有非极性键．
【解答】解：①含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故错误；
②稀有气体是单原子分子，没有共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，故错误；
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，是由非金属元素形成的离子化合物，故正确；
④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，但是一定有离子键，故正确；
⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性共价键，可能含有非极性键，如H2O2中含有O﹣H极性键和O﹣O非极性键，故错误．
故选C．
【点评】本题考查化学键与化合物的类型，注意利用实例分析选项，把握特殊物质中的化学键及稀有气体中不含化学键，题目难度不大．
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A．元素的金属性 X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z
为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．
【解答】解：W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z
为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．
A．同周期最原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；
B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；
C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，故C错误；
