2015-2016学年辽宁省实验中学分校高三期中化学试卷
一、选择题
1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是
A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
【考点】硅和二氧化硅；氨的物理性质；过氧化氢；二氧化硫的化学性质；乙醇的化学性质．【专题】元素及其化合物；化学计算．
【分析】A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si；B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低；
C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性；D．二氧化硫有毒，不能漂白食品．
【解答】解：A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；
B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；
C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．
2．下列说法不正确的是
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A、根据胶体和溶液的性质鉴别；
B、豆浆属于胶体范畴，加入一些盐可以使胶体聚沉；
C、溶液可以通过半透膜，胶体不能透过；
D、分散系属于混合物，纯水属于纯净物．
【解答】解：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A正确；
B、豆浆属于胶体范畴，加入一些盐可以使胶体聚沉，故B正确；
C、溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；
D、分散系属于混合物，纯水属于纯净物，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查了分散系、溶液、胶体的概念和性质的关系，难度不大，注意基础知识的积累．
3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④左侧烧杯中c减小
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在管口又化合生成氯化铵，收集不到氨气；B．四氯化碳的密度比水大，能使氨气与水分离；
C．生成的氢氧化亚铁易被氧化；
D．Fe为负极，Cl﹣向负极移动．
【解答】解：A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在管口又化合生成氯化铵，收集不到氨气，则装置①不能制取氨气，故A错误；
B．四氯化碳的密度比水大，能使氨气与水分离，则装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸，故B正确；
C．生成的氢氧化亚铁易被氧化，应在溶液下挤出NaOH溶液，或在试管中加少量苯隔绝空气，故C错误；
D．Fe为负极，Cl﹣向负极移动，则装置④左侧烧杯中c不会减小，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、物质的制备、原电池等，把握反应原理及实验的基本操作即可解答，选项C为易错点，题目难度不大．
4．氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为
2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为
A．NH3B．C和Na C．Na和NH3D．C和NH3
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价应升高，以此解答．
【解答】解：反应2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑中，Na元素化合价由0价升高到+1价，C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，则C和Na为还原剂，H元素化合价降低，NH3为氧化剂，故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从元素化合价的角度认识，难度不大．
5．下列说法正确的是
①可用酒精萃取碘水中的碘单质；
②用酒精灯加热试管内固体时，一定要先给试管预热再集中对准药品加热；
③分离碘的CCl4溶液应使用蒸馏法；
④用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；
⑤稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；
⑥配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出；
⑦检测某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸．
A．①②④⑤⑦B．①②③④⑥C．①④⑦⑥ D．②③④
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验事故处理；化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】①酒精与水互溶；
②符合固体加热的操作；
③碘与四氯化碳沸点不同；
④用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；
⑤稀释浓硫酸时，应注意防止酸液飞溅；
⑥配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应倒掉重配；
⑦检测某溶液是否含有SO42﹣时，应防止其它离子干扰．
【解答】解：①酒精与水互溶，不能作碘水的萃取剂，故错误；
②符合固体加热的操作，故正确；
③碘与四氯化碳互溶，所以应用蒸馏法分离二者，故正确；
④用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故正确；
⑤稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，故错误；
⑥配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应倒掉重配，故错误；
⑦检测某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，观察现象，无沉淀生成，再加入氯化钡溶液，故错误．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，注意加入试剂的顺序和除杂原理．
6．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；
B．硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾；
C．CuO与盐酸反应，而Cu不能；
D．二者均与盐酸反应．
【解答】解：A．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加CCl4，萃取、分液可除杂，故A正确；
B．硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则加适量Ba2溶液，过滤可除杂，故B 正确；
C．CuO与盐酸反应，而Cu不能，则加盐酸不能除杂，将原物质除去，故C错误；
D．二者均与盐酸反应，将原物质除去，不符合除杂的原则，故D错误；
故选CD．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
7．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是
A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+ C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色
【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A、二氧化硫有漂白性，能使品红褪色；
B、无法判断原溶液是否含有三价铁离子；
C、氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；
D、高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色．
【解答】解：A、二氧化硫遇品红溶液使之褪色，加热后复原，故A错误；
B、该操作不能排除原溶液中是否含有三价铁离子，故B错误；
C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色，所以将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色，故C正确；
D、当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查的是有关颜色变化的化学反应，实验时注意观察现象，且能用化学知识解释现象．
8．下列叙述一定正确的是
A．将wg a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
D．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【分析】A．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；
B.25g硫酸铜的物质的量==0.156mol，其物质的量浓度=；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
D.5.85g氯化钠物质的量==0.1mol，溶于100mL水中，溶液体积大于100mL．【解答】解：A．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故A错误；
