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迎接2012化学中考 迎接2012化学中考 2012——中考化学计算的表现形式 中考化学计算的表现形式
计算题大类一、根据化学式的计算： 根据化学式的计算： 二、根据化学方程式的计算: 根据化学方程式的计算: 三、有关溶液的基本计算: 有关溶液的基本计算:
根据化学式的计算(分布于选择题，填空题和综合题中) 一 .根据化学式的计算(分布于选择题，填空题和综合题中)1、 根据化学式计算化合物的相对分子质量： 2、根据化学式计算化合物中各元素的质量比： 3、根据化学式计算化合物中各元素的原子个数比: 4.根据化学式计算化合物中某元素的质量分数: 5. 根据化学式计算一定量化合物中某元素的质量： 化合物中某元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数 如:100千克尿素[CO(NH2)2]中含氮元素的质量与多少千克碳酸氢铵 [NH4HCO3]中含氮元素的质量相等. 6. 根据化学式计算： (1)元素化合价的计算: 化合物中各元素的正负化合价的代数和为零. (2)根据化合价计算元素的原子个数比: 原子个数=最小公倍数/正价数(或负价数)
根据化学方程式的计算。 二 .根据化学方程式的计算。1、有关反应物和生成物之间质量的计算 2、含有一定量杂质的反应物或生成物的质量计算: 代入化学方程式计算的量必须是纯物质的质量. 纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数 纯物质的质量=不纯物质的质量×(1-杂质的质量分数) 3、溶液参加反应,计算某溶液的溶质质量分数 根据溶液参加反应时，反应的只是溶液的溶质质量，所以代入化学方程式计算 的相关的量必须换算成溶质质量 4、过量计算,要找准计算的依据
有关溶液的基本计算: 三 .有关溶液的基本计算:1.溶液质量(M )=溶质质量 溶质质量(M )+溶剂质量 溶剂质量(M 1.溶液质量(M液)=溶质质量(M质)+溶剂质量(M剂) 溶液质量 2.溶液质量(M 2.溶液质量(M液)=ρ·V 溶液质量溶 质 (M质) 质 量 3. 溶质的质量分数 a% = ×100%(M质=M液×a%) ) 溶 质 (M液) 液 量
稀释后溶质质量(M 稀释前溶质质量(M )=稀释后溶质质量 4. 稀释前溶质质量(M质浓)=稀释后溶质质量(M质稀) (1 ). M浓×a1%=M稀×a2% (2). ρ1·V1·a1%=ρ2·V2·a2% 以上公式主要应用于溶液稀释的计算，溶液的配制计算等。 以上公式主要应用于溶液稀释的计算，溶液的配制计算等。一定温度下， 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的
5.溶解度的计算 5.溶解度的计算
中考中计算题的表现形式1、酸碱反应：坐标图示给定已知条件题型 如：某综合实验活动小组同学，对我市某化工厂排放的污
水进行检测，发现主 要污染物为硫酸。为测定污水中硫酸的含量，取100g污水于烧杯中，并向污水 中加入10%的稀氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系 如图所示(反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O) (1)该污水中硫酸的溶质质量 分数是多少？ (2)完全中和后所得溶液得溶 质 质量分数？ pH
7 0 20 滴加氢氧化钠溶液质量(g) 滴加氢氧化钠溶液质量
解：设污水中硫酸得溶质质量为x,生成硫酸钠得质量为y 设污水中硫酸得溶质质量为x 生成硫酸钠得质量为y H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80 142 x 20g×10% y98 x = 80 20g ×10%
x=2.45g
80 20g ×10% = 142 y
y=3.55g
(1)污水中硫酸的溶质质量分数为 (1)污水中硫酸的溶质质量分数为
2.4 g 5 ×1 % = 2.4 % 00 5 10 g 0
3.55g (2)完全中和后所得溶液的溶质质量分数为 (2)完全中和后所得溶液的溶质质量分数为 100 g + 20g ×100% = 2.96%
答：---------------------------------。 ---------------------------------。
2、数据表格题型：通过表格数据判断恰好完全反应的量的题型 如：某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成。 分四次 取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 1 取样品质量(g) 取稀硫酸质量(g) 产生气体质量(g) 50.0 40.0 0.4 2 50.0 80.0 0.8 3 50.0 120.0 1.0 4 50.0 160.0 1.0
试计算：(1)黄铜中锌的质量分数。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
解：设黄铜中锌的质量为x,稀硫酸中溶质质量为y. 设黄铜中锌的质量为x 稀硫酸中溶质质量为y. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 1.0g
65 x = 2 1.0g 98 y = 2 1.0g
x=32.5g; x=32.5g; y=49g。 y=49g。
黄铜中Zn%=32.5g/50g 100%=65%。 黄铜中Zn%=32.5g/50g×100%=65%。 所用稀硫酸中H 100%=49%。 所用稀硫酸中H2SO4%=49g/100g×100%=49%。 答：-----------------------------------。 -----------------------------------。
3、标签说明，告诉已知条件的题型：通过某食品配料说明或某品牌标签 告知物质含量的题型。 如图是某学校实验室化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部 分内容， 请阅读后计算： (1)该硫酸未开启前质量未多少克？(盛装的瓶子质量不计)?其中溶 质的质量为多少克？ (2)配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种硫酸多少毫升？ (计算结果保留一位小数) (3)把(2)中配成的硫酸全部用于与足 量的锌反应，可制得氢气多少克？化学纯( 硫酸 化学纯(CP ) (500 mL) ) 品名： 品名：硫酸 化学式： 化学式：H2SO4 相对分子质量： 相对分子质量：98 密度： 密度：1.84g/cm3 质量分数： 质量分数：98%
解：(1)依据M液=ρ·v = 1.84g/ml×500ml=920g :(1 依据M M质=M液×a%=920g× 98%=901g × (2)依 (2)依ρ1·v
1·a1%=M稀×a2% 1.84g/ml×V1× 98%=500g×19.6% ×V1=54.3ml
(3)设可制得氢气的质量为 x (3)设可制得氢气的质量为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2 500g×19.6% x9 8 500 g ×19.6% = 2 x
x=2g
答：----------------------。 ----------------------。
4、溶液参加反应计算某溶液的溶质质量分数 例1:向40g10%的NaOH溶液中加入60g20%的NaOH溶液，混 合后取一半溶液，滴入2-3滴无色酚酞试液,然后加入10%的稀 盐酸,直到溶液的红色刚好褪去。 求：①混合后, 所得NaOH溶液的质量分数; ②中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。 例2:工业上用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。 现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中， 当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液得质量为121g。 求：①该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%) ②所得溶液中溶质的质量分数。
例1解析过程解：(1)混合物中NaOH的质量分数为： :(1 混合物中NaOH的质量分数为： NaOH的质量分数为 40g ×10%+ 60g ×20% ×100% =16% (40 + 60)g (2)设参加反应的盐酸质量为x (2)设参加反应的盐酸质量为x, 设参加反应的盐酸质量为 生成NaCl质量为y NaCl质量为 生成NaCl质量为y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 y 100 gx×10% 40 36.5 = 100 g ×16% x×10% 22 ×16%
40 58.5 = 100 g y ×16% 2
x=73g
y=11.7g
11.7g ×100% = 9.5% 所得溶液中溶质的质量分数为: 所得溶液中溶质的质量分数为 50g + 73g
答：-------------------------------------
例2解析过程解：反应放出的CO2的质量为： 反应放出的CO 的质量为： 64.4g + 50g + 11g - 121g = 4.4g 生成的NaCl的质量为y NaCl的质量为 设参加反应的NaCO 设参加反应的NaCO3质量为 x,生成的NaCl的质量为y Na2CO3 + 106 x106 x = 44 4.4g
2HCl =
2NaCl + 2×58.5 y
CO2↑ +44
H2O
4.4g y=11.7g
x=10.6g
y 117 = 44 4.4g
碳酸钠纯度为： 碳酸钠纯度为：
10.6g ×100% = 96.4% 11g
纯碱样品中NaCl的质量为：11g- 纯碱样品中NaCl的质量为：11g-10.6g = 0.4g NaCl的质量为 反应后溶液中NaCl的质量为： NaCl的质量为 反应后溶液中NaCl的质量为：11.7g + 0.4g = 12.1g 反应后溶液中NaCl的质量分数为： 反应后溶液中NaCl的质量分数为： NaCl的质量分数为 答：-------------------------。 -------------------------。12.1g ×100% =10% 121g
