转化不能实现。
【点睛】本题考查了溴和银的回收及合金保护，解答本题关键是要知道过滤分离的物质特点，了解化学方程式的写法、溶液稀释的方法和用到的仪器，熟悉置换反应的特点，本题难度中等。 2.（湖北省七市州教科研协作体2019届高三月联合考试理科综合化学试题）
【答案】 (1). 将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用率 (2). PbO2+SO32-+CO32-+H2O═PbCO3↓+SO42-+2OH- (3). A B (4). HNO3 (5). 浸出时部分铅离子生成PbSO4为难溶物，阻碍反应继续进行(合理即可) (6). 小于 (7). 温度升高，硝酸挥发和分解速率加快 (8). 14.3 【解析】
【详解】（1）根据Ksp的数据，PbCO3更难溶，根据沉淀溶解平衡原理，难溶的可以转化为更难溶的，加入Na2CO3是为了使PbSO4转化为PbCO3，以便后续处理。PbO2 转化为PbCO3，Pb的化合价发生变化，化合价降低，处理过程中加入了亚硫酸钠，为氧化还原过程，根据物料守恒和得失电子守恒写出方程式。答案为将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用率 PbO2+SO32-+CO32-+H2O═PbCO3+SO42-+2OH-；
（2）加热固体使之分解，需要使用到坩埚，配套使用到坩埚钳和泥三角，答案为AB；
（3）硫酸溶液和硝酸铅，生成了硫酸铅沉淀，另一种物质就是硝酸，物质X为硝酸，如果残留液中SO42-过多，加入硝酸的处理过程中会直接生成PbSO4沉淀，影响后续操作；答案为HNO3 浸出时部分铅离子生成PbSO4为难溶物，阻碍反应继续进行；
（4）在相同的温度下，c2的浸出率会高于c1，浓度越大，浸出率越大，则c1小于c2。温度高于T0时，由于硝酸的不稳定性，和易挥发性。温度越高，硝酸挥发和分解得越多。答案为小于 温度升高，硝酸挥发和分解速率加快；
（5）浆液中所有的Pb最终都转化成了PbSO4，可以救出总的Pb含量，为
0.3mol，而浆液中
的PbO2 和PbSO4全部转化为PbCO3，可以通过二氧化碳求出PbO2 和PbSO4中Pb的含量为
=0.25mol，它们的差值0.05mol，就是PbO中Pb的含量，进而求出PbO的质量为
0.05mol×223g/mol=11.15g,
，答案为14.3。
3.（湖北省沙市中学2019届高三理科能力测试化学试题）
【答案】 (1). 2 (2). 7 (3). 4 (4). 2 (5). 增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反H2O=(NH4)2MoO4+H2O (7). 有 (8). 1.8×109-a (9). 变大 应速率亦可) (6). MoO3+2NH3·
(10). 蒸发浓缩，冷却结晶 (11). 15.5℃～100℃ (12). 母液中的NaOH浓度越来越大，最后结2H2O析出 (13). Lix(MoS2)n?xe?=nMoS2+xLi+ 晶提纯时随Na2MoO4·【解析】 【分析】
（1）根据电子转移数守恒与原子守恒配平氧化还原反应方程式；考虑物质的接触面积对反应速率的影响；
H2O反应生成(NH4)2MoO4，结合酸性氧化物的含义解答； （2）MoO3与NH3·
（3）根据硫酸铵水解平衡常数、水的离子积及NH3?H2O的电离平衡常数分析作答；
（4）对钼酸钠溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶可得到晶体；根据图表信息回答最适合的温度范围；结合温度对Na2MoO4的水解的影响回答；
（5）充电时阳极Lix(MoS2)n失电子发生氧化反应，根据电解原理书写其电极反应式。
【详解】（1）MoS2中S元素为-2价，Mo元素为+4价，其中化合价升高的为Mo和S，失电子数为：[(+6)-(+4)] +2[+4-(-2)] = 14，化合价降低的元素为O，得电子数为2×[0-(-2)] = 4，根据氧化还原反应化合价升降相等规律：Mo由+4价升高到+6价，S由-2价升高+4价，共升高[6-4+2×（4+2）]=14价，O由0价降低到-2价，共降低4价，最小公倍数为28；所以MoS2系数为2，O2系数7，根据原子守恒进行配平，具体如下：2MoS2+7O2
4SO2+ 2MoO3；在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎
后从炉顶进入，可增大固气接触面积，提高原料利用率，加快化学反应速率， 故答案为：2；7；4；2；增大固气接触面积，提高原料利用率(或加快反应速率)；
MoO3与NH3·H2O反应生成(NH4)2MoO4，H2O=(NH4)2MoO4+H2O；（2）化学反应方程式为MoO3+2NH3·酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水，发生非氧化还原反应，整个反应过程，各元素化合价均没发生变化，所以MoO3有酸性氧化物的性质；
H2O=(NH4)2MoO4+H2O；有。 故答案：MoO3+2NH3·
c(H+)/c(NH4+)，所以（3）硫酸铵水解显酸性，水解平衡常数为Kh=Kw/Kb=c(NH3?H2O)×
c(NH3?H2O)/c(NH4+)=Kw/[Kb×c(H+)]，c(H+)=10-amol/L，所以c(NH3?H2O)/c(NH4+)=10aKw/Kb，
= Kb/10aKw = 1.8×10-5/10a×10-14 =1.8×109-a；若将(NH4)2SO4稀溶液蒸发浓缩，溶剂减小，
+
浓度增大，NH4水解能力减弱，所以
将变大；
109-a；变大； 故答案：1.8×
（4）根据题给图表信息可知，温度控制在15.5 ℃~100℃之间，对钼酸钠溶液进行蒸发浓缩，可以得2H2O，然后进行过滤、洗涤、晾干等操作；因为加热，会促进Na2MoO4的水解，进行多到Na2MoO4·
2H2O析出， 次重复操作后，母液中的NaOH浓度越来越大，也会随着Na2MoO4·
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；15.5℃～100℃；母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时2H2O析出； 随Na2MoO4·
（5）可充电电池的工作原理为
，则电池充电时阳极的电极反应式为
Lix(MoS2)n?xe?=nMoS2+xLi+，
?+
故答案为：Lix(MoS2)n?xe=nMoS2+xLi。
【点睛】新型电池是高考的高频考点，学生要运用原电池与电解池的基本工作原理分析，抓住电极反应的实质是解题的突破口，如本题中第（5）问，充电过程是电解池的工作原理，根据总反应找出Lix(MoS2)n失电子的氧化产物，进而得出结论。 4.（湖北省十堰市2019届高三模拟试题化学学科）
2+3+3+
【答案】 (1). 30℃ (2). 2.0h (3). MnO2 (4). 将Fe氧化为Fe (5). 调节pH将Fe2+2+2???
转化为沉淀除去 (6). Zn+Cu=Zn+Cu (7). [Zn(OH)4]+2e=Zn+4OH (8). Zn3CO3(OH)4
【解析】 【分析】
锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)加入稀盐酸酸浸，MnO2不溶液于稀盐酸，过滤后
2+2+2+2+2+
得到的滤渣1为MnO2，滤液中含有Zn、Fe、Cu、Pb等，加入H2O2可氧化溶液中的Fe生成2++3+3+
Fe3+，发生H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O，加入ZnO调节溶液pH除去Fe，过滤后滤渣2为Fe(OH)3，2+2+2+2+
滤液中含有等Zn、Cu、Pb等，加入Zn置换出Cu、Pb，经过滤后滤液中主要含有Zn；
(1)根据表格中数据，确定“浸取”实验中，锰脱除效果最佳时反应体系的温度、反应时间； (2)酸浸时，锌灰中ZnO、PbO、FeO、CuO均溶于稀盐酸，而MnO2不溶于稀盐酸；
(3)H2O2溶液有强氧化性，能氧化溶液中的Fe2+；Fe3+在溶液中易水解，加入ZnO能促进Fe3+水解；
2+2+
在含有Cu、Pb的溶液中加入Zn，可置换出Cu和Pb；
(4)石墨作电极电解时，阳极氢氧根离子失电子，阴极上[Zn(OH)4]2-得电子；
(5)浓硫酸增重为分解生成水的质量，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，结合原子守恒计算碳酸根、氢氧根的物质的量，再结合电荷守恒计算Zn的物质的量，计算x、y、z的比例关系确定化学式。
【详解】(1)结合温度、时间对锰脱除效果的影响数据，可知温度为30℃、时间为2小时时除锰率最高，故答案为：30℃；2.0h；
(2)含MnO2的锌灰用稀盐酸溶解时，MnO2不溶于稀盐酸，经过滤可除去，即滤渣1为MnO2； (3)向含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、Pb2+的滤液中，加入H2O2可氧化溶液中的Fe2+生成Fe3+；向含Fe3+的溶
3+2+2+
液中加入ZnO，调节溶液pH，促进Fe水解生成Fe(OH)3沉淀除去；在含有Cu、Pb的溶液中加2+2+2+2+
入Zn，可置换出Cu和Pb，发生的离子反应包括：Zn+Pb=Pb+Zn、Zn+Cu=Zn+Cu，所以答案2+3+3+2+2+
为：将Fe氧化为Fe；调节pH将Fe转化为沉淀除去；Zn+Cu═Zn+Cu；
2+
(4)石墨作电极电解时，阳极氢氧根离子失电子生成O2，阴极上[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn，则阴极的
2----电极方程式为：[Zn(OH)4]+2e=Zn+4OH；
(5)浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为n(H2O)=碱石灰增重为分解得到CO2的质量，CO2物质的量为n(CO2)=
=0.04mol，则n(OH-)=0.08mol，=0.02mol，则n(CO32-)=0.02mol，
2+
(0.08mol+0.02mol×2)=0.06mol，则x：y：z=0.06：0.02：0.08=3：1：4，结合原子守恒，可知(Zn)=×
故该碱式碳酸锌的化学式为：Zn3CO3(OH)4。
【点睛】本题考查物质的制备的知识，涉及电解池、元素化合物性质、离子检验、沉淀转化、化学工艺流程、物质的分离提纯、物质组成测定等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力。 5.（湖北省宜昌市2019届高三上学期元月调考理科综合化学试题）
(1). 防止后续反应中消耗NaOH，【答案】浪费原料 (2). 向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，
2+ －－－
待水流尽，重复操作2﹣3次 (3). Fe(OH)3 (4). 2 Fe+ ClO+ 2H3PO4 + 4 OH=2FePO4↓+ Cl+
5H2O (5). CO (6). 3.5 (7). 阴极 (8). Li1－xFePO4 + xLi+ + xe－=LiFePO4 【解析】
【详解】(1)为了防止后续反应中消耗过多的NaOH，浪费原料，故“溶解”时H3PO4不宜过量太多； (2)①洗涤FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3次； ②Fe(OH)3是一种红褐色的固体，若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是Fe(OH)3；
(3)“反应1”时亚铁离子被次氯酸钠氧化，碱性条件下铁离子与磷酸根离子反应产生磷酸铁沉淀，总反
2+ ﹣﹣﹣
应的离子方程式是2 Fe+ ClO+ 2H3PO4 + 4 OH=2FePO4↓+ Cl+ 5 H2O；
(4)根据质量守恒可知，反应2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO4=2LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O右边还少了5个C、5个O，X的计量数为5，则X的化学式为CO；反应中碳元素由+3价降为+2价、铁元素由+3价降为+2价；碳元素由+3价升为+4价，根据氧化还原反应原理，每生成2molLiFePO4，则生成7mol CO2，转移7mole-，故每生成1molLiFePO4，该反应转移3.5mole-；
(5)原电池中阳离子向正极移动，锂离子向电极b移动，则电极b为正极，充电时b电极为阳极、a为阴极；
+ ﹣
放电时，正极b极上Li1﹣xFePO4得电子产生LiFePO4，电极反应式为Li1﹣xFePO4 + xLi+ xe=LiFePO4。
6.（湖南省常德市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题） (1). +3 (2). 4Ni(OH)2+4LiOH+O2【答案】
4LiNiO2+6H2O (3). 防止温度高于850℃
时LiNiO2分解 (4). 产生氮氧化物，污染环境 (5). Al(OH)3、Fe(OH)3 (6). 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ (7). 取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，
--9
若无白色沉淀产生，则洗涤干净 (8). pH=5，滤液中c(OH)=10mol/L，
Qc=c2(OH-)·c(Ni2+)=2×10-18 【分析】 (1)根据化合物中元素正负化合价代数和等于0判断Ni的化合价；根据反应物、生成物结合电子守恒、原子守恒，书写反应方程式；从温度过高，物质的稳定性分析，结合LiNO3高温分解产生氮氧化合物的毒性判断； (2)废旧二次电池用硫酸溶解得到的溶液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，然后向溶液中加入NiO，调 3+3+ 整溶液的pH=5，由于Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数小，这时溶液中含有Al、Fe形成Al(OH)3、2+ Fe(OH)3沉淀进入滤渣II中，然后载向滤液中加入(NH4)2S2O8氧化溶液中Mn变为MnO2进入滤渣III 中，再向溶液中加入NaOH溶液，Ni形成Ni(OH)2沉淀。据此分析解答。 【详解】(1)由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，Li为+1价，O为-2价，所以LiNiO2C制得 中Ni的化合价为+3价；在工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°LiNiO2，该反应的化学方程式为4Ni(OH)2+4LiOH+O2 4LiNiO2+6H2O，加热温度不宜过高， 2+ 是因为温度高于850℃时LiNiO2会发生分解反应，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，但也存在一定缺点，原因是LiNO3受热分解会产生氮氧化物，导致污染环境； (2)①根据上述分析可知滤渣II中含有的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3； ②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下： 2-2+-2-+-2+第一步反应是5S2O8+2Mn+8H2O=2MnO4+10SO4+16H；反应产生的MnO4再将溶液中的Mn氧-2++ 化，最终都变为MnO2，所以第二步反应用离子方程式表示为2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2↓+4H； ③Ni(OH)2沉淀是从含Na、SO4等的溶液中过滤出来的，因此检验Ni(OH)2是否洗涤干净可通过检验洗涤液中是否含有SO4检验，实验操作是取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净； ④调pH=5操作时，c(OH)= -2- +2- = =10-9mol/L，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则c(Ni2+)? c2(OH-) =2.0 ×(10-9)2=2.0 ×10-18< Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14，所以 “滤渣II”中不存在Ni(OH)2沉淀。 【点睛】本题考查了化合物中元素化合价的判断、混合物的分离、提纯、氧化还原反应方程式的书写、实验方案的设计与评价等知识。掌握氧化还原反应的规律、明确反应原理是解题关键，该题较为全面的考查了学生对化学反应原理的掌握，难度适中。 7.（湖南省衡阳市2019届高三第二次联考理科综合化学试题） (1). 延长浸取时间 (2). 4.7~9.6 (3). Fe(OH)3、【答案】（或：增大酸的浓度）CaSO4 (4). ＋－＋ Mg2＋2OH＝Mg(OH)2↓ (或：Mg2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Mg(OH)2↓) Ca2+＋CO32-= CaCO3↓ (5). 过滤 (6). 热水 (7). 碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失 (8).
