湖南湖北各市2019届模拟题化学工艺题汇编（共9套）
1.（湖北省恩施州2019届高三下学期2月教学质量检测理科综合化学试题） .以照相用的废定影液(主要含Na3[Ag(S2O3)2])为原料提取银的一种流程如下：
已知： Na2S(ag)+ 2Na3[Ag(S2O3)2](ag)==Ag2S(s)+4Na2S2O3(aq) 请回答下列问题：
(1) Na3[Ag(S2O3)2]中S的化合价为___________。常温下，滤液1的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 (2)滤渣1在空气中煅烧的化学方程式为_________________________________。 (3)从绿色化学的角度考虑，用硝酸溶解粗银的离子方程式为______________________。
(4)从银和铁的混合物中分离出铁粉的物理方法是___________，之后的“一系列操作”包括：盐酸洗、水洗、干燥，其中水洗的主要目的是___________。
(5)一定质量的粗银溶解于一定体积、一定浓度的硝酸的过程中，粗银溶解速率随温度的变化关系如右图所示。则温度高于T0K时，粗银溶解速率随温度升高而减小的原因是______________________。
(6)常温下，Ksp(Ag2S)≈(6.0×10－50，Ksp(AgCl)=1.8×10－10。有人分析上述流程认为，将滤渣1溶于盐酸中，可将Ag2S直接转化成AgCl，请你通过计算说明上述转化不能实现(已知：______________。
2.（湖北省七市州教科研协作体2019届高三月联合考试理科综合化学试题）
铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池需要回收的部PbSO4·H2O)，分，通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·其工艺流程如下：
≈2.5)
10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。 已知：Ksp(PbSO4)=1.82×请回答下列问题：
(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________；浆液中PbO2 转化为PbCO3 的离子方程式是_____________________________________。
(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器有：三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器 、 酒精灯，还需要的仪器有(填序号) ____________。
A .坩埚钳 B .泥三角 C .烧杯 D .蒸发皿
(3)物质X 是一种可以循环利用的物质，该物质是_______，若其中残留SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是__________________________。
(4)硝酸溶解时，“酸溶”的效率与温度、c1____________ c2(填“大于”“小硝酸的浓度关系如图所示。浓度：于”或“等于”)。温度高于T0 时，浸出率降低最有可能原因是___________________ 。
(5)若铅膏的质量为78g，假设浆液中PbO2 和PbSO4 全部转化为PbCO3，且PbO 未发生反应；硝酸溶解时共收集到5.6 L CO2(标准状况)，最后获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO 的质量分数为_________________％(假设流程中原料无损失，小数点后保留一位数字)。 3.（湖北省沙市中学2019届高三理科能力测试化学试题）
2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制钼酸钠晶体(Na2MoO4·
备钼酸钠晶体的主要流程图如下图。
回答下列问题
（1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2
_____SO2+ _____MoO3
在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_____________。 （2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为___________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则
=_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5），若将此稀溶液蒸发浓缩，_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
将
（4）操作X为_________________ ，已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为________________。 温度0 (℃) 析出物质 Na2MoO4·10H2O Na2MoO4·2H2O 4 9 10 15.5 32 51.5 100 100 Na2MoO4 ＞溶解度 30.63 33.85 38.16 39.28 39.27 39.82 41.27 45.
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___。 （5）Li、MoS2 可充电电池的工作原理为
电池充电时阳极的电极反应式为_________________________ 。 4.（湖北省十堰市2019届高三模拟试题化学学科）
利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：
[Lix(MOS2)n附着在电极上]，则
回答下列问题
(1)“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是________、________。 表1 温度对锰脱除效果的影响 温度/℃ 10 30 50 70
表2 反应时间对锰脱除效果的影响 时间/h 1.0 1.5 2.0 2.5
(2)“滤渣1”的主要成分是________。
(3)H2O2溶液的作用是___________，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是____________。“置换”实验中发生反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_________。
(4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2?，然后电解浸取液，已知：则阴极的电极反应为____________________________________________。
(5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为________________。
ρ(Mn2+)/mg/L 0.325 0.341 0.424 0.646 除锰率/% 87.9 89.5 84.3 76.1 ρ(Mn2+)/mg/L 0.995 0.794 0.328 0.325 除锰率/% 63.1 70.6 87.9 87.9
5.（湖北省宜昌市2019届高三上学期元月调考理科综合化学试题）
FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料 LiFePO4。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、 LiFePO4流程如下图：
回答下列问题：
（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_________________________________。 （2）①洗涤FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。 ②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是___________。 （3）“反应1”时总反应的离子方程式是：_________________________________。
（4）“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O，其
－中X的化学式为___________；每生成1 mol LiFePO4，该反应转移___________mole。
（5）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4+C6
xFePO4+LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：
Li1-
充电时，a极的电极名称为___________；放电时，b极的电极反应式为：_________________________________。
6.（湖南省常德市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题）
LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时，LiNiO2会分解。请按要求回答下列问题：
(1)LiNiO2中Ni的化合价为___________，工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为___________，加热温度不宜过高的原因是_________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_______。 (2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下：
