2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）． 初始浓度（10﹣3mol?L﹣1）：1 3.60 0 0 转化浓度（10﹣3mol?L﹣1）：0.9 0.9 0.45 0.9 平衡浓度（10﹣3mol?L﹣1）：0.1 2.7 0.45 0.9 K=
=5000L?mol﹣1，
因Ⅰ、Ⅱ温度相同，初始浓度相等，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同，而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c（NO）增大，实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度
随时间变化的趋势曲线图为，
故答案为：5000L?mol﹣1；
；
【点评】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率和化学平衡的影响因素与图象的关系、平衡常数的计算等知识，为高频考点，其中（3）③是难点，把握控制变量法分析反应速率的影响因素及图象为解答的关键，题目难度较大．
10．锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”．
（1）磷酸铁锂电池比钻酸锂电池或锰酸锂电池更环保的原因是 磷酸铁锂电池不会产生重金属污染 ．
（2）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成．
其反应原理如下：①完成上述化学方程式．
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Li2CO3+2FeC2O4?2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+ 2CO↑ + 7H2O↑ ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4 23.7 g． ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是 防止Fe（II）被氧化 ．
（3）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐． 电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C
Li1﹣xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应
式为 Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣═LiFePO4 ．充电时，Li+迁移方向为 由左向右 （填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为 阳 （填“阳”或“阴”）离子交换膜． （4）废旧磷酸铁锂电池的正极材料（主要成分为LiFePO4，难溶于水，不与强碱反应）可通过湿法回收锂和铁，其过程如下：
①碱溶．加入强碱溶液除去铝箔及其氧化物，过滤．
②酸浸．在过滤后的滤渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液，发生反应的离子方程式为 2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43﹣+2H2O ，得到浸出液．
③分离锂和铁．向浸出液中加碱调节溶液的pH使铁元素沉淀，当pH为 2.7 时，铁恰好沉淀完全（已知Ksp[Fe（OH）3]=1×10﹣39当离子浓度小于l×10﹣5mo1?L﹣1时，可认为该离子沉淀完全）
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题；物质的分离提纯和鉴别． 【分析】（1）重金属离子会产生污染； （2）①根据原子守恒分析；
②C2O42﹣中C的化合价为+3价，生成CO和CO2，C元素的化合价分别为+2价、+3价，根据电子与LiFePO4的关系计算； ③亚铁离子容易被氧气氧化；
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（3）放电时，Li1﹣xFePO4在正极上得电子发生氧化反应；充电时，阳离子向阴极移动；电解质为锂盐，锂离子通过交换膜向正极移动；
（4）②LiFePO4中亚铁离子在酸性条件下，被双氧水氧化为铁离子；
③当离子浓度小于l×10﹣5mo1?L﹣1时，可认为该离子沉淀完全，结合Ksp[Fe（OH）3]计算．【解答】解：（1）钴酸锂电池或锰酸锂电池中含有重金属离子，重金属离子会产生污染，所以磷酸铁锂电池比钴酸锂电池或锰酸锂电池更环保； 故答案为：磷酸铁锂电池不会产生重金属污染； （2）①由原子守恒可知，
Li2CO3+2FeC2O4?2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑； 故答案为：2CO↑、7H2O↑；
②C2O42﹣中C的化合价为+3价，生成CO和CO2，C元素的化合价分别为+2价、+3价，生成2molCO转移2mol电子，同时生成2molLiFePO4，则当反应中每转移0.15mol电子，生成0.15molLiFePO4，其质量为23.7g； 故答案为：23.7；
③亚铁离子容易被氧气氧化，所以要隔绝氧气，即反应需在惰性气氛的保护中进行； 故答案为：防止Fe（II）被氧化； （3）电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C
Li1﹣xFePO4+LixC6，放电时，Li1﹣xFePO4
在正极上得电子发生氧化反应，正极反应为Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣═LiFePO4；充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即Li+由左向右移动；电解质为锂盐，锂离子通过交换膜向正极移动，所以交换膜应该为阳离子交换膜； 故答案为：Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣═LiFePO4；由左向右；阳；
（4）②LiFePO4中亚铁离子在酸性条件下，被双氧水氧化为铁离子，则发生反应的离子方程式为2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43﹣+2H2O； 故答案为：2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43﹣+2H2O；
③当离子浓度小于l×10﹣5mo1?L﹣1时，可认为该离子沉淀完全，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣），则c3（OH﹣）=
，所以c（OH﹣）=
×10﹣11mol/L
≈0.464×10﹣11mol/L，则c（H+）=2.155×10﹣3mol/L，所以pH≈2.7； 故答案为：2.7．
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【点评】本题综合考查了物质的制备原理、原电池和电解池工作原理及相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉原电池、电解池工作原理及各个电极发生反应、明确溶度积数的表达式是解题关键，题目难度中等．
三、[化学-选修5：有机化学基础]
11．OPA是医药中间体，可用作内窥镜手术用器械高效安全抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬．有关OPA的转化关系如图：
已知：
①A是摩尔质量为106g?mol﹣1的烃
②同一个碳原子上连两个羟基不稳定，会脱去一分子的水生成醛基 ③无α﹣H （醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK 回答下列问题：
（1）A的名称是 邻二甲苯 ．
（2）检验B中溴元素的方法正确是 d ． a．加入氯水振荡，观察上层是否有红棕色
b．滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成
c．滴加NaOH溶液共热，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀
d．滴加NaOH溶液共热，后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀 （3）OPA的结构简式是
，OPA分子中最多有 16 个原子共平面．
（4）D中官能团的名称是 羟基、羧基 ，E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学反应方程式为
注明反应条件），该反应的类型为 缩聚反应 ．
（不必
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（5）D的同分异构体中含有苯环且苯环上的取代基至少有两个，能水解且能发生银镜反应的共有 19 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积之比为l：2：2：3的是 【考点】有机物的推断．
【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用． 【分析】A是摩尔质量为106g?mol﹣1的烃，A和溴发生取代反应生成C，根据C的结构简式知，A为邻二甲苯，其结构简式为
，A和溴在铁作催化剂条件下发生取代反
（写出其结构简式）．
应生成B，根据B的分子式知，B的结构简式为，C发生卤代烃的
水解反应，再脱水后生成OPA为，结合已知反应信息③可知，邻苯二甲醛反
应生成D，D的结构简式为，E是一种聚酯类高分子化合物，D发生缩
聚反应生成E，则E的结构简式为，据此解答．
【解答】解：A是摩尔质量为106g?mol﹣1的烃，A和溴发生取代反应生成C，根据C的结构简式知，A为邻二甲苯，其结构简式为
，A和溴在铁作催化剂条件下发生取
代反应生成B，根据B的分子式知，B的结构简式为，C发生卤代
烃的水解反应，再脱水后生成OPA为，结合已知反应信息③可知，邻苯二甲
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