2016年山东省日照市高考化学二模试卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．《后汉书?郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”这里的“石漆”“石脂水”是指（ ）
A．油脂 B．油漆 C．石油 D．煤焦油
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA
B．1L 0.1mol?L﹣l的Na2S溶液中S2﹣和HS﹣的总数为0.1NA C．4.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D．50mL 12 mol?L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素．X2﹣和Y+的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ） A．单质的沸点：W＜Z B．气态氢化物的稳定性：W＞Z C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
D．X的氢化物中不可能含有非极性共价键
4．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 A 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 B 现象 结论 苯酚钠溶液产生浑酸性： 浊 醋酸＞碳酸＞苯酚 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置 C 向10mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液中滴入2滴白色沉淀转化为红相同温度下的KspMg（OH）（OH）2＞KspFe0.1mol?L﹣1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再褐色沉淀 1
滴加2滴0.1mol?L﹣1FeCl3溶液 D 3 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol?LCH3COONa溶液酸性： ﹣1NaClO溶液和0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液的的pH试纸颜色深 HClO＞CH3COOH pH A．A
B．B
C．C
D．D
5． 依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等．它可以由原料X经过多步反应合成：
下列说法正确的是（ ） A．X与Y互为同分异构体
B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y
C．1molY能与6molH2或3mol NaOH发生反应 D．依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应
6．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
A．铜电极应与X相连接
B．H+透过质子交换膜由左向右移动
C．M电极反应式为CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+ D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g
7．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为l×10﹣3mol?L﹣1，则该溶液中溶质的pC=﹣lg（1×l0﹣3）=3．如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC﹣pH图．下列说法不正确的是（ ）
2
A．H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能在同一溶液中大量共存 B．H2CO3电离平衡常数Kal≈10﹣6
C．pH=7时，溶液中存在关系（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣） D．pH=9时，溶液中存在关系（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）
二、非选择题
8．酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为： 2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O+Zn2+ 请回答下列问题：
（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是 ． （2）实验开始前，必需进行的实验操作是 ；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是 ，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是 ．
（3）已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1mol?L﹣1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失）．
（4）为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol?L﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．
3
①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为 ． ②滴定过程中所用的指示剂是 ． ③下列操作导致实验结果偏低的是 ． a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗 b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 c．量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．
9．研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作． （1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应： 反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1 反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3 则△H3= （用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ． ②下列说法不正确的是 ．
a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
4
b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变 c．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 （2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是 ．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ． 实验编号 T（K） NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积（m2/g） （mol?L﹣1） （mol?L﹣1） Ⅰ Ⅱ Ⅲ 400 400 450 1.00×10﹣3 1.00×10﹣3 1.00×10﹣3 3.60×10﹣3 3.60×10﹣3 3.60×10﹣3 82 124 124 ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验： 根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为 ；并在图中画出上表中的实III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图 验II、（标明各条曲线的实验编号）．10．锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”．
（1）磷酸铁锂电池比钻酸锂电池或锰酸锂电池更环保的原因是 ．
（2）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成．
其反应原理如下：①完成上述化学方程式．
Li2CO3+2FeC2O4?2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+ + ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4 g． ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是 ．
5
