72．二级反应速率常数的单位正确的是： （ ）
(A) mol·dm-3·s-1 (B) dm-3·mol-1·ｓ-1 (C) dm3·mol-1·ｓ-1 (D) mol-1·dm3·ｓ
73．半衰期 t1/2＜0.01 s 的一级反应称为快速反应，其速率常数 k： （ ）
(A) 大于 69.32 s-1 （B）小于69.32 s-1 (C) 小于 6.932 s-1 (D) 大于6.932 s-1 74．均相基元反应 aA+bB＝gG的速率表达式中，不正确的是：
d[A]d[B]?kA[A]a[B]b； (B) ??kB[A]a[B]b； dtdtd[G]d[G]?kG[A]a[B]b ； (D) ?kG[G]g。 (C)
dtdt (A)
?75．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为，则表观活化能Ea与各
基元活化能Ei之间的关系为： （ ）
76．某理想气体反应，反应速率方程的形式由 -dp/dt (式中p为压力)变为-dC/dt 时，速率常数ｋp＝ｋC，该反应是： ( )
(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级
77．催化剂能加快反应速率，当某反应体系中加入催化剂后（其它条件不变），反应物的平衡转化率：
（ ）
(A) 不变 （B） 增大 (C) 减少 （D） 不能判断
78 .某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在时,其转化率应当是: ( ) A.大于25.3% B.小于25.3% C.等于25.3% D.不确定
79. 关于酶催化反应的描述错误的是： （ ）
(A) 选择性不高； (B) 催化效率高；
(C) 条件温和 ； (D) 不能改变平衡转化率。 80．AgCl 在 (a)0.1mol·dm-3 NaNO3、(b) 0.1mol·dm-3 NaCl、(c) 在纯 H2O中、(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 等溶液中，溶解度递增次序为： （ ）
(A) (a) < (b) < (c) < (d) (B) (b) < (c) < (a) < (d) (C) (c) < (a) < (b) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (d) 81．设298K时CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率?m分别为a、b、c S.m2.mol1，那么?m (Na2SO4)
－
??等于（单位为 S.m2.mol1）： （ ） (A)2c?a?b;(B)2a?b?2c。; (C) (C)2c?2a?b;(D)2a?b?c。
－
?3温度、④离子电荷。 其中正确的82．影响离子极限摩尔电导率?m的条件可能是：①浓度、②溶剂、○
是： （ ）
3； (C) ③④； (D) ②③④。 (A) ①②； (B) ②○
83．电解质溶液作为第二类导体的描述不正确的是： （ ） （A）电阻随着温度的升高而增大 （B）电阻随着温度升高而减小 （C）其导电的原因是因为有阴、阳离子 （D）在直流电场作用下，离子发生定向移动
6
84． 对HBr水溶液，下面的表达式正确的是： （ ）
(A) m = m± (B) (C) m±=(m+·m -) (D)
2
aHBr?a?
aHBr?aH??aBr?
85． 浓度为 0.1mol·kg-1的 CaCl2水溶液，其离子强度为： （ ）
(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1 (C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1 86．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的极限摩尔电导率?m分别为3.064×10、
-2
?2.451×10和2.598×10S.m.mol,则NH4OH的?m（单位为S.m.mol）为： ( )
-2
-2
2
-1
2
-1
? (A)1.474×10； (B)2.684×10： (C)2.949×10； (D)5.428×10。
87．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率?m的变化为： ( ) (A) κ增大，?m增大： (B) κ增大，?m减少； (C) κ减少，?m增大： (D) κ减少，?m减少。 88．下列说法不属于可逆电池特性的是： (A) 电池放电与充电过程电流无限小；
(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程； (C) 电池充放电反应为对峙反应；
(D) 电池充放电反应不遵守化学平衡可逆 89. 下列说法正确的是： （ ）
(A) 电解池的阳极发生氧化反应 (B) 原电池的负极就是阴极 (C) 电解池的阴极发生氧化反应 (D) 原电池的正极就是阳极
90．银锌电池Zn|NaOH(m)|Ag2O(s)|Ag电池放电时，正极发生的电极反应是： ( )
-2-2-2-2
Zn?2OH?(m)?Zn(OH)2?2e
?(B) Zn(OH)2?2e?Zn?2OH(m)
?(C) Ag(s)?2OH(m)?AgO(s)?H2O(l)?2e
?(D) Ag2O(s)?H2O(l)?2e?2Ag(s)?2OH(m)
(A)
91．一原电池在可逆下放电，输出电压为VR，功率为ωR；在不可逆下放电，电压为VI，功率为ωI。下列关系正确的是： （ ） (A)VR?VI,?R??I (B)VR?VI,?R??I
(C)VR?VI,?R??I (D)VR?VI,?R??I
3+2+ 2+4+
92. 298K时，已知?Fe3?/Fe2??0.771V,?Sn4?/Sn2??0.150V，则反应2Fe+Sn= 2Fe+Sn(所有活度均为1)的△rGm为： （ ）
(A) –268.7KJ·mol-1 (B) –177.8 KJ·mol-1 (C) –119.9 KJ·mol-1 (D) 119.9 KJ·mol-1 93．电池Ag(s)|Ag?(a1)||Ag?(a2)|Ag(s)的电动势E等于： ( )
(A)
2RTa12RTa2RTa1RTa2ln； (B) ln； (C) ln； (D) ln。 Fa2Fa1Fa2Fa1(V0)：(b)一定大小电流，(Vi)
。这三种电压的关系： （ ）
94. 电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流
7
95. 下列四个原电池中，其电池反应不是 H2(2p) → H2(p)的是： （ ）
(A) Pt(s)|H2(2p)|H+(a1＝0.1)||H+(a2＝0.2)|H2(p)|Pt(s) (B) Pt(s)|H2(2p)|H+(a ＝0.1) |H2(p)|Pt(s)
(C) Pt(s)|H2(2p)|H2(m＝0.2mol·dm-3) |H2(p)|Pt(s)
(D) Pt(s)|H2(2p)|H+(a＝0.1)||KCl (1 M)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)－
—Hg(l)| Hg2Cl2(s)|KCl (1 M)||H2(a＝ 0.1) |H2(p)|Pt(s)
96.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-1离子的活度无关：（ ）
A. Zn｜ZnCl2(aq)｜Cl2(g)｜Pt
B. Zn｜ZnCl2(aq)Zn‖KCl(aq)AgClAg C. Ag｜AgCl(s)｜KCl(aq)｜C l2(g)｜Pt
D. Hg｜Hg2Cl2(s)｜KCl(aq)‖AgNO3(aq)｜Ag
97.若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是： （ ）
A 正向进行 B.逆向进行 C. 不可能进行 D. 反应方向不确定
-98. 某电池反应为2Hg(l)+O2+2H2O(l)=2Hg2++4OH，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然：（ ）
A.E>0 B.E=Eθ C.E<0 D.E=0 99．25℃时电池反应
对应的电池标准电动势为
，反应
H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势为，二者关系为 （ ）
100. 已知20℃、
-2
-1
2
时水的表面张力为7.27×10N.m,当在20℃和下可逆地增加水的表面积4m,则
系统的?G为： （ ）
101. 等温下气体在固体表面上发生吸附过程，则系统的熵S变化为： ( )
(A) ΔS＞ 0 ； (B) ΔS＜ 0 ；
(C) ΔS＝ 0 ； (D) 无法确定是ΔS大于0或小于0。 102.把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比：（ ） A.P=p0 B.P
1总表面自由能增大；○2比表面自由能增103. 等温等压下，将一定量液体分散成小液滴，则液体的：○
3表面张力增大；○4蒸气压升高。其中正确的是： （ ） 大；○
1 ○2 ○3 ○4； (B) ○1 ○2 ○4 ； (A) ○
2 ○3 ； (D) ○1 ○4 。 (C) ○
104. 同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们： ( ) (A) 物理意义相同，数值相同： (B) 量纲和单位完全相同：
(C) 物理意义相同，单位不同； (D) 物理意义不同，数值相同。
105. 某溶液表面张力?与溶质浓度c的关系式为：???0?(A?Blnc)，式中?0为纯溶剂的表面张力，A，B为常数。则该溶质在表面上的吸附超量为： （ ）
c??B （B）??
RT?cRTBcB
（C）??? （D）??RTRT （A）??106. 弯曲表面下附加压力公式为：
ps?2?/R'，式中R’为曲率半径，其符号表示正确的是：
8
（ ）
(A) 液面为凸面时为正，凹面时为负 (B) 液面为凸面时为负，凹面时为正 (C) 总为正 (D) 总为负
107. 在相同温度下，同种液体凹液面上饱和蒸汽压pr与平液面上饱和蒸汽压p0相比：
（ ）
(A) pr ＝p0 (B) pr ＜p0 (C) pr >p0 (D)不能确定
108. 若液体不能在固体表面上润湿，则其相应的接触角θ大小为： （ ） （A）θ＝0； （B）θ＞90； （C）θ＜90； （D）θ可为任意角。
109. 内径相同的两支玻璃毛细管分别插入水和食盐水中，设水与食盐水的密度相同，它们的水柱高关 系为： （ ）
(A) h(H2O)＝h(NaCl) (B) h(H2O)＞h(NaCl) (C) h(H2O)＜h(NaCl) (D) 不能确定
----110. 溶液有下列离子Cl、Br、F、NO3，用 AgBr 固体吸附剂吸附，优先被吸附的离子是：
（ ）
----(A) Cl (B) Br (C) F (D) NO3 111. 在稀的砷酸溶液中通入H2S以制备砷溶胶（As2S3），该溶胶的稳定剂是H2S ，则砷溶胶的结构式是： （ ）
[(As2S3)m?nH?(n?x)HS?]x??xHS?
??x??(B) [(As2S3)m?nHS(n?x)H]?xH
??x??(C) [(As2S3)m?nH(n?x)HS]?xHS
??x??(D) [(As2S3)m?nHS(n?x)H]?xH
(A)
112. 在溶胶电泳实验，观察到分散相向阳极移动，这表明该溶胶： ( )
(A) 胶粒带正电 (B) 胶粒带负电 (C) 胶粒为中性 (D) 胶粒受到极化作用
113. 用一束白光照射硫溶胶，在与光束垂直的方向（即侧面）观察，问观察到的光何种颜色最强：
（ ）
(A) 橙红色 (B) 黄绿色 (C) 蓝紫色 (D) 白色
114. 苯在水中溶解度很小，当在水中加入少许肥皂，则苯的溶解度： （ ） （A）增加； （B） 减少； （C）不变 ； （D） 无法确定。
115. 在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是： （ ）
(A)Fe(OH)3； (B)As2S3； (C)Al(OH)3； (D) AgI(含过量AgNO3)。 116. 脂肪在水中溶解度很小，当在水中加入一些表面活性剂，则脂肪的溶解度：（ ） （A）减少 （B） 增加 （C）不变 （D） 无法确定。 117. 在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： ( )
118. 下列说法中不符合增溶作用特点的是； （ ）
(A) 增溶作用与真正的溶解作用不相同。 (B) 增溶作用可降低体系的能量。
9
(C) 增溶作用使体系的稳定性降低。
(D) 当表面活性剂溶液浓度达到“CMC”后才会产生明显增溶作用。
119. 将带正电的 Fe(OH)3溶胶与带负电的 Sb2S3溶胶混合，结果将是： （ ）
(A) 一定发生聚沉 (B) 一定不发生聚沉
(C) 聚沉与否取决于搅拌速度
(D) 聚沉与否取决于正负电量是否接近相等 120. 以下说法中正确的是：
(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统。 (C) 溶胶分散系统能产生丁达尔效应。
(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 121. 由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得AgBr溶胶，以下说法正确的是： （ ） (A) 带电离子是Ag+； (B) 反号离子是NO3；
—
(C) 胶粒带正电； (D) 胶体是负溶胶。
二、判断题
1．系统在一个循环过程中，△U=△H=0，Q=W=0。 2．系统在一个循环过程中，与环境交换的热和功之和等于零； 3．理想气体的热容与分子构型有关，而与温度无关。 4．恒压下QP??H，因?H是状态函数，所以QP也是状态函数。
5．恒容不作非体积功过程中QV=△U，因△U是状态函数，所以此时QV也是状态函数。
6. Gass定律用于由已知热效应的反应热效应计算未知热效应的化学反应的反应热，该定律也可用于化学反应其它热力学函数变化计算 7．不可逆过程一定是一个自发过程。 8．常温常压下电解水是一个自发过程。 9. 第二类永动机不违反能量守恒定律，所以可以造出第二类永动机。 10．过冷水在等温等压不作非体积功的条件下凝结为冰，该过程的ΔG <0 。 11．热不可以由低温热源自动传到高温热源而不引起其它变化。
12 物质在正常相变点发生相变时，由于可看作是可逆进行，所以，过程中系统的ΔG=0，ΔS = 0 。 13.按吉布斯自由能判据，若一过程的ΔG>0，则该过程不可能进行。
14．在常温常压下，水蒸气的化学势大于液态水的化学势。
15．在液体混合物中，若系统中某组分B浓度增大会引起总蒸气压增大的话，则该组分在气相中的浓度大于其在液相中的浓度。 16.在一溶剂中加入溶质后，该溶液的沸点一定会升高。 17.一个变化过程总是向化学势减小的方向自动进行。
18．在相平衡系统中，当物质B在某一相中的浓度达到饱和时，则该物质在其它所有相中的浓度均达到饱和。
19．最低恒沸混合物二组分完全互溶双液系，各组分均对理想溶液产生了较大的正偏差。 20．在理想稀溶液中，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。
21．在最低恒沸混合物二组分完全互溶双液系中，各组分均对理想溶液产生了较大的负偏差。 22．化学反应达平衡时，系统中各物质的化学势相等。 23．一化学反应达到平衡后，系统中各物质的浓度不变，化学势相等。 24. 若一化学反应的ΔrG大于零，则该反应不能向正向进行。
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