物理化学复习题 一、单选题
1．理想气体在绝热可逆膨胀过程中，下列关系中不正确的是：
A ΔU＜0 B W＜0 C Q＝0 D ΔS＞0
2、有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：
A. 不变 B. 升高 C. 降低 D. 无法判定
3、1mol373K，标准压力下的水，经下列两个过程变成373K、标准压力下的水汽：（1） 等温、等压可逆蒸发；（2） 真空蒸发。这两个过程中功和热的关系（ΔU=Q+W）为：
A. W1 4、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将： A. 升高 B. 降低 C. 不变 D.升高或者降低 5、凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： A. ΔU>0,ΔH>0 B. ΔU=0,ΔH=0 C. ΔU<0,ΔH<0 D. ΔU=0,ΔH不确定 6、某理想气体的γ＝Cp/Cv＝1.40，则该气体为几原子分子气体？ A. 单原子 B. 双原子 C. 三原子 D. 不能确定 7、298K时，石墨（C）和金刚石（C）在298K、标准压力下的燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成焓ΔfHmθ：（） A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 不能确定 8．当以 5mol H2气与 4mol Cl2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若反应式写成： H2(g) + Cl2(g) ─→ 2HCl(g) 则反应进度ξ为： A 1 mol B 2 mol C 4 mol D 5 mol 9. 单原子理想气体的 nCpm- nCvm应等于： A nR B R C 3nR D 5R 10．如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉 丝浸于其中，通电一段时间后，若W＞0， Q=0，ΔU＞0，则选取的系统是： （ ） A 电炉丝 B 电炉丝和水 C 水 D 电炉丝和电池 1Um、○2Cpm、○3Hm、○4Vm、○5T，属于强度性质的是: 11．下列物理量○ 1○3○5 2○3○4○5 3○5 A ○ B ○C ○D 全部 12. 下列过程中既是不可逆过程，又是非自发过程的是: A 100℃、101.325 KPa下水蒸发为蒸气 B常温常压下电解水生成氢气和氧气（以水为系统） C 氯化氢气体与氨气反应生成固态氯化氨 D压缩气体恒外压迅速膨胀 13．对于理想气体下述结论中正确的是: (?H/?V)T= 0 B (?H/?T)P= 0，(?H/?V)T= 0 C (?H/?T)P= 0，(?H/?P)T= 0 D (?H/?V)T= 0，(?H/?P)T= 0 A(?H/?T)V= 0， 14. 系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B， 则有：（热一律公式为?UA W1＝W2＝W3 B Q1＝Q2＝Q3 1 ?Q?W） ( ) C Q1＝W1，Q2＝W2，Q3＝W3 D Q1＋W1＝Q2＋W2＝Q3＋W3 15．以下说法中正确的是： A 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值； B根据道尔顿分压定律，p总＝∑pB 。可见压力具有加和性，应属于广度性质。 C 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定 ； D当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化； 16．判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100℃，101.325kPa 下水气化过程。 A (1)可逆、(2)不可逆 ； B (1)不可逆、(2)可逆 ； C (1)、 (2)均为可逆 ； D (1)、(2)均为不可逆 。 17.已知 CH3COOH(g),CO2(g)和H2O(l)在350K时的标准摩尔生成热分别是: -380 kJ·mol-1; -390 kJ·mol-1; -240 kJ·mol-1；则298K时CH3COOH (g) 的标准摩尔燃烧热为： A -250 kJ·mol-1 B -880 kJ·mol-1 C 880 kJ·mol-1 D 250 kJ·mol-1 18. 1mol 理想气体在恒容条件下用电炉加热，然后自然冷却复原。此变化为： (A) 可逆变化 ； (B) 不可逆变化 ； (C) 对系统为可逆变化 ；(D) 对环境为可逆变化 。 19、下列叙述不正确的是： (A) 在可逆过程中，热温商与途径无关 (B) 任意可逆循环过程热温商之总和等于零 (C) 对于封闭系统，始、终态完全相同的可逆过程的熵变大于其不可逆过程的熵变 (D) 对于封闭系统，始、终态完全相同的可逆过程的热温商大于其不可逆过程热温商 20、1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大 10 倍，则物系熵变为： (A) ΔS＝0 (B) ΔS＝19.1 J·K(C) ΔS＜19.1 J·K (D) ΔS＞19.1 J·K 21、如图所示，1 为可逆途径，2 为不可逆途径。 下列关于熵与热温商的关系式中，不正确的是： A ΔS1=ΔS2 B Σ(Q1/T)=Σ(Q2/T) C ΔS1=Σ(Q1/T) D ΔS2＞Σ(Q2/T) 22. 下列叙述不正确的是： A 一切自发过程的共同特征是其不可逆性 B 一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性 C 一切实际过程都为热力学不可逆过程 D 一切不可逆过程都是自发过程 23、理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔSsys及环境的熵变ΔSsur应为： A. ΔSsys>0, ΔSsur =0 B. ΔSsys<0, ΔSsur =0 C. ΔSsys>0, ΔSsur <0 D. ΔSsys<0, ΔSsur>0 24、在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变： A. 大于零 B.小于零 C. 等于零 D. 不能确定 25、H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中化合生成水的过程中一定有： A. ΔH=0 B. ΔU =0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 26、在N2(g)和O2(g)混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值正确的是： A. ΔH=0 B. ΔA =0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 27、单原子分子理想气体的CV,m＝（3/2）R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSP与等容过程熵变ΔSV之比是： A. 1：1 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：3 28、可逆热机的效率最高，当其他条件均相同时，可逆热机拖动的列车速度如何： A 可逆机比不可逆机慢 B 可逆机比不可逆机快 2 C 可逆机与不可逆机速度相同 D可逆机比不可逆机可能快，也可能慢 29、熵增加原理是说： A自发过程中系统的熵总是增大的 B 孤立系统一切自发过程总是向着熵增大的方向进行 C 不可逆过程中，系统的熵一定增大 D 系统的熵减小的过程是不能够自发进行的 30、理想气体与温度为 T K 的大热源接触作等温膨胀, 吸热 Q , 所作的功是变化到相同终态时最大功的 50 % , 则系统的熵变为: A Q/T B 0 C 2Q/T D - Q/T 31、298K时，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化值为： A. 0.04kJ B.-12.4kJ C. 1.24kJ D. -5.70kJ 32、对不做非体积功的隔离系统，熵判据为： A. （dS）T,U≥0 B. （dS）P,U≥0 C. （dS）U,P≥0 D. （dS）U,V≥0 33、一个由气相变为凝聚相的相变过程在恒温恒压且不作非体积功下自发进行，问下列各组答案中,哪一个是正确的? A ΔS系统>0,ΔG < 0 B ΔS系统> 0,ΔG > 0 C ΔS系统<0,ΔG < 0 D ΔS系统>0,ΔG = 0 34、用范德华气体1和理想气体2分别作为卡诺热机的工作介质进行卡诺循环时，热机效率η1与η2的大小关系为： A（η1/η2 ）< 1 B（η1/η2 ）> 1 C（η1/η2 ）= 1 D（η1/η2 ）介于1～2之间 35、熵是混乱度（热力学状态数或热力学几率）的量度，下列结论不正确的是: A 同一种物质Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)； B 物质的熵值随温度的升高而增大； C 分子内含原子数越多熵值一般越大。分解反应微粒数增多，熵值一般增大； D 0K 时任何物质的熵值均等于零 36、 p、273.15K时, 水凝结为冰，下列热力学量中为零的是： A ΔU B ΔH C ΔS D ΔG 37、下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: A (?U?G?H?S )T,P,nC(C?B) B ()T,V,nC(C?B) C ()T,P,nC(C?B) D ()?nB?nB?nB?nBT,P,nC(C?B)38、假设 A、B 两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是： A A、B 都遵守拉乌尔定律 B A、B 分子之间的作用力很微弱 C 液体混合物的蒸气压介于 A、B 的蒸气压之间 D 可用分馏的方法使 A、B 完全分离 39、若以n、m、x、c分别表示溶质的摩尔量、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积摩尔浓度，则下列表示式正确的是: A dn/dT≠0 B dc/dT≠0 C dx/dT≠0 D dm/dT≠0 40、已知373时，液体A的饱和为蒸气压133.24kPa，液体B的饱和为蒸气压66.62kPa。设A和B形成理想液体混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为：（ ） A. 1 B. 1/2 C. 2/3 D. 1/3 41、298K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。第一份溶液体积为２dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为１dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2 。则： A. μ1>μ2 B. μ1<μ2 C. μ1= μ2 D. 不确定 42、两只烧杯各有1水,向A杯中加入0.01mol蔗糖,向B杯中加入0.01mol NaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有: 3 A. A杯先结冰 B. B杯先结冰 C.两杯同时结冰 D. 不能预测其结冰的先后次序 43、在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： A A杯高于B杯 B. A杯等于B杯 C. A杯低于B杯 D. 视温度而定 44、由纯物质形成理想液态混合物，该过程中系统的: A ΔS(混合)＝0 B ΔG(混合)＝0 C ΔH(混合)＝0 D ΔA(混合)= 0 45、对组分Ｂ在多相系统中的行为，下列描述正确是： A 物质Ｂ必然从其高浓度的相中向其低浓度的相中迁移 B 当达到相平衡时，物质Ｂ在两相中的浓度必定是相等的 C 当达到相平衡时，物质Ｂ在各相中的化学势必然相同 D 物质Ｂ的化学势是决定Ｂ物质迁移过程方向和限度的容量因素 46、把0.450g的非电解质化合物溶于 30.0g 的水中，凝固点降低 0.150K，此化合物的相对分子质量为： A 186 B 250 C 93 D 36 47、若 A、B二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点,则： A A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生负偏差 B A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的负偏差 C A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生正偏差 D A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的正偏差 48、NH4HS(s) 和任意量的NH3及H2S(g) 达平衡时，有： A C=2.Ф=2.f=2 B.C=1. Ф=2.f=1 C. C=2. Ф=3. f=2 D. C=3. Ф=2.F=3 49、某系统存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g)和H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡: H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s)=2CO(g) 则该系统的组分数C为： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 50、CuSO4与水可生成CuSO4·H2O、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： A. 3种 B. 2种 C. 1种 D. 不可能有共存的含水盐 51、在通常情况下，对于二组分物系，能平衡共存的最多相数为： A. 1 B. 2 C. 3. D. 4 52、水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ·mol-1和5.994kJ·mol-1，则在三相点附近，冰的升华热约为： A .38.83kJ·mol-1 B. 50.81kJ·mol-1 C.-38.83kJ·mol-1 D. -50.81kJ·mol-1 53、常温下某有机酸在H2O-C6H6系统中分配已达平衡，无固、气相，则该系统的组分数与自由度表述正确的是: A C=2,f=2 B C=3,f=1 C C=2,f=1 D C=3,f=2 54、二组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压: A 恒大于任一纯组分的蒸气压 B 恒小于任一纯组分的蒸气压 C 介于两个纯组分的蒸气压之间 D 与溶液组成无关 55、已知在通常温度下NH4HCO3 (s)可以发生下列分解反应： NH4HCO3 (s)NH3(g)＋CO2 (g)＋H2O (g), 设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内 ，开始只分别盛有纯NH4HCO3 (s) 1Kg和 20Kg，均 保持恒温 298Ｋ，达到平衡后(两容器均有固体NH4HCO3)，下述说法中正确的是： A (甲)内压力大于（乙）内压力 B 两容器内压力相等 C (甲)内压力小于（乙）内压力 D 须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大 56、反应 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的分解压力为100Kpa，则其平衡常数 KP为: 4 A 100 Kpa B 104 Kpa C 2500 Kpa2 D 104 Kpa2 57、在450℃下，HI气体按式2HI(g)==H2(g)+I2(g) 分解达平衡，则系统的自由度等于: A 1 B 2 C 3 D 4 58、理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrGmθ与温度T的关系为ΔrGmθ= －21660+52.92T，若要使反应的平衡常数Kθ>1,则应控制的反应温度: A.必须低于409.3℃ B.必须高于409.3℃ C.必须低于409.3K D.必须高于409.3K 59、已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为： A. 4 B. 0.5 C. 2 D. 1 60、某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值。则该温度时反应的标准平衡常数Kθ值将： A Kθ=0 B.Kθ>1 C.Kθ<0 D.0 61、已知气相反应：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) 是放热反应，当反应已达平衡后，可使平衡向右移动的条件正确的是: A 降温、降压 B 升温、升压 C 升温、降压 D 降温、升压 62、某温度时，NH4Cl(s)按式NH4Cl(s)?NH3(g)?HCl(g)分解，分解压力等于P，则分解反应的平衡常数K为: A 1 B 1/2 C 1/4 D 1/8 63、在稀溶液中进行的某一反应, 其平衡常数 K的数值: (A) 只与温度有关. (B) 只与压力有关. (C) 只与浓度有关. (D) 既与温度又与浓度有关. 64、下列判别式中，不能用于判别反应 ｍＭ＋ｎＮ=ｇＧ＋ｈＨ 向正方向进行的是： (A)(?G)＜0 (B)ΔrGm＜0 (C) ??B?B?0 (D) ΣνBμB ＜0 ??T,P65.有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的？ （ ） A.基元反应的级数一定是整数 B.基元反应是―态-态‖反应的统计平均结果 C.基元反应进行时无中间产物，一步完成 D. 基元反应不一定符合质量作用定律 66.当一反应物的初始浓度为时0.04mol·dm-3，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为：( ) A.零级反应 B. 1.5级反应 C.二级反应 D. 一级 反应 67.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为： （ ） A.10min B.20min C.30min D.40min 68对于反应A→产物，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便减小一半，则反应级数为： （ ） A.1级 B.2级 C.0级 D.1.5级 69.若反应速率常数ｋ的量纲是: [浓度]-1[时间]-1，则该反应是: （ ） (A) 三级反应 (B) 二级反应 (C) 一级反应 (D) 零级反应 70．某反应物反应了3/4 所需时间是反应了1/2所需时的 2倍，则该反应的级数为: （ ） (A) 0 级 (B) 1 级 (C) 2 级 (D) 3 级 71．按质量作用定律，基元反应A?2B?C?D的速率方程可写为： （ ） (A) r?k[A]2[B] (B) r?k[A][B] 2(C) r?k[A][B] (D) r?k[C][D] 5
