《普通化学与分析化学实验》课程教案
授课题目： 氯化钠的提纯 课时安排 4学时 教学目的、要求： 1．掌握提纯NaCl的原理和方法。 2．熟悉溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3．了解SO42-，Ca2+，Mg2+等离子的定性鉴定。 讲授提纲： 1.提纯NaCl的原理和方法（15分钟） 2.产品纯度的检验 （15分钟） 重点： ①提纯NaCl的原理和方法；②溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作 难点： SO42-，Ca2+，Mg2+等离子的定性鉴定方法及影响因素 基本内容： （1）粗盐的溶解 称取20g粗盐，加入80ml 水，加热搅拌至溶。 （2）SO42-的除去 将溶液加热至近沸，在搅拌的同时逐滴加入25oCl2溶液3-5ml继续加热5分钟，使沉淀颗粒长大而易于沉降。 检查SO42-是否除尽：取0.5-1ml上层清液，常压过滤至试管中，加几滴6mol〃L-1HCl，25oCl2溶液及1ml酒精试管中，若发生混浊，表明SO42- 未除尽需继续加25oCl2使SO42-沉淀完全（不再产生混浊），若无混浊，可将全部溶液过滤（常压法过滤），弃去沉淀。 （3）除去Ca2+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 等阳离子 将所得滤液加热至近沸，搅拌下滴加饱和Na2CO3溶液至不再产生沉淀，然后再多加0.5ml Na2CO3溶液，静置。 检查Ba2+ 是否除尽 用滴管取1ml除Ca2+ 等杂质后清液，加几滴6mol〃L-1H2SO4和1ml酒精，若发生混浊，表明Ba2+ 未除尽（检验液用后弃去），需要再向原液中加饱和碳酸钠溶液，直到检查无Ba2+ 离子后再过滤，弃去沉淀。 （4）除去过量的CO32-，往滤液中滴加6mol〃L-1的HCl，加热搅拌，中和到溶液pH值约为2-3（用pH试纸检查）。 （5）浓缩与结晶 将调好pH的溶液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液变为粘稠状为止，冷却减压过滤、抽干，母液倒入回收瓶中，用滴管吸取酒精淋洗产品2-3次，将NaCl晶体转移到蒸发皿中，在石棉网上用小火烘干，冷却后称重，计算产率。 （6）产品纯度检验 取产品和原料各1g，分别溶于5mL蒸馏水中，然后进行下列离子的定性检验： SO42-：各取溶液1mL于试管中，分别加入6mol〃L-1的HCl溶液2滴和1 mol〃L-1 BaCl2溶液2滴。比较两溶液中沉淀产生的情况。 Ca：各取溶液1mL，加2mol〃LHCl使呈酸性，再分别加入饱和（NH4）2C2O4溶液3-4滴，若有白色CaC2O4沉淀产生，表示有Ca2+存在。比较两溶液中沉淀产生的情况。 Mg2+：各取各取溶液1mL，加6mol〃L-1NaOH溶液5滴和镁试剂I2滴，若有天蓝色沉淀生成，表示有Mg2+存在。比较两溶液的颜色。 2+-1教具与设备要求： 布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、烧杯、酒精灯、pH试纸、玻棒、试管 思考题、作业： 1.在除去Ca2+，Mg2+，SO42-时，为什么先加BaCl2溶液除SO42-，后加Na2CO3溶液除Ca2+，Mg2+？如果把顺序颠倒一下，先加Na2CO3溶液除Ca2+，Mg2+，后加BaCl2溶液除SO42-，是否可行？ 2.为什么用毒性很大的BaCl2而不用无毒性的CaCl2来除SO42-？ 3.在除去Ca2+，Mg2+，Ba2+等离子时，能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？ 实验报告要求： 实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验讨论
《普通化学与分析化学实验》课程教案
授课题目： 醋酸电离平衡常数和电离度的测定 课时安排 4学时 教学目的、要求： 1．掌握测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深对标准解离常数和解离度的理解。 2．学习使用酸度计。 3．学习容量瓶的使用。 讲授提纲： 1.醋酸的标准解离常数和解离度的测定（15分钟） 2. 酸度计的校正和使用（15分钟） 重点： 标准解离常数和解离度的理解和测定方法。采用近似式计算标准解离常数时的条件。 难点：酸度计的校正和溶液pH值的正确测定。 基本内容： 1、醋酸标准解离常数和解离度的测定 （1）配制不同浓度的醋酸溶液 从滴定管分别放出5.00mL,10.00mL,25.00mL已知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可得到四种浓度不同的溶液，有稀到浓依次编号为1，2，3，4。 用另一干净的50mL容量瓶，从滴定管中放出25.00mLHAc,再加0.10 mol〃L-1NaCl溶液5.00mL,用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。 （2）HAc溶液的pH测定 用五只干燥的50mL烧杯，分别盛入上述五种溶液各30mL,按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的pH。将数据记录表中，算出Kaθ和α。 溶液编号 c/mol/L– 1 2 3 4 5 pH [H+]/mol/L– α / % Ka θ2、未知弱酸标准解离常数的测定 取10.00mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH溶液滴定到终点。然后再加10.00mL该弱酸溶液，混合均匀，测其pH。计算该弱酸的标准解离常数。 教具与设备要求： 容量瓶、碱式滴定管、烧杯、酸度计 思考题、作业： 1.如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度和标准解离常数有无变化？ 2.下列情况能否用近似公式Kaθ= (［H+］/Cθ)2/(c/Cθ)来计算标准解离常数： （1）所测HAc溶液浓度极稀； （2）在HAc溶液中加入一定数量的NaAc（s）； （3）在HAc溶液中加入一定数量的NaCl（s）。 3.本实验中，测定HAc溶液的Kaθ值时，HAc溶液的浓度必须精确测定，而测定未知酸的Kaθ值时，酸和碱的浓度都不必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么？ 实验报告要求： 实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验讨论
《普通化学与分析化学实验》课程教案
授课题目： HCl标准溶液的配制与标定 课时安排 4学时 教学目的、要求： 1.掌握滴定操作技术、滴定管的洗涤和使用方法； 2.熟悉盐酸标准溶液的配制和标定方法； 3.了解标定的方法。 讲授提纲： 1.HCl标准溶液的配制（10分钟） 2.HCl标准溶液的标定（15分钟） 重点：HCl标准溶液的标定方法 难点： 滴定终点的判断，指示剂颜色的观察 基本内容： 1、HCl标准溶液的配制 根据C1V1?C2V2的稀释定律，配制0.1mol〃L-1的盐酸标准液在通风橱内用洁净的小量筒量取市售浓HCl 4.2-4.5mL，倒入盛水的烧杯中，搅拌、冷却后移入500mL试剂瓶中，加水稀释至500mL左右，盖上玻璃塞，摇匀。 2、HCl标准溶液的标定 准确称取硼砂0.4-0.6g于锥形瓶中，用30mL水溶解后，加1-2滴甲基红， 用近似0.1mol〃L-1HCl溶液滴定至溶液呈微红色，即为终点。平行标定三份。 数据记录及数据处理 CHCl?2?m?1000M硼砂VHCl(VHCl?mL,M硼砂?381.37) 教具与设备要求： 酸式滴定管、铁架台、电子天平、锥形瓶、量筒
