（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________。
（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式__________。过去常用硫酸处理BaO2来制备A2C2，写出该反应的离子方程式_______________；
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应的化学方程式__________________；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。 ①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是 。
②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下） L 【答案】（1）第二周期，VA族； （2）2Na+2Al+2H2O=2Na+2AlO2—+3H2↑； （3）H2O2
H+HO2—；BaO2+2H+SO42—=BaSO4↓+H2O2；
+
+
+
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（4）Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O （5）NaH + H2O =\2↑；56L 【解析】
试题分析： A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。可知：A
为H，B为N，C为O，D为Na，E为铝。
（1）N元素在周期表中处于第二周期，VA族，故填：第二周期，VA族；
（2）将Na投入H2O中，反应得氢氧化钠溶液。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
++
2Na+2Al+2H2O=2Na+2AlO2—+3H2↑，故填：2Na+2Al+2H2O=2Na+2AlO2—+3H2↑。
（3）经测定，H2O2为二元弱酸，其第一步电离方程式为H2O2H+HO2—。用硫酸处理
+
BaO2制备H2O2，反应的离子方程式为BaO2+2H+SO42—=BaSO4↓+H2O2，实验室将过氧化钠加入到水中来制取H2O2，反应的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，故填：H2O2++
H+HO2—；BaO2+2H+SO42—=BaSO4↓+H2O2； Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
（4）用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板制备硫酸铜，反应的离子方程式为Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O，故填：Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O
+
