2018-2019年高中化学苏教版《必修二》《专题一 微观结构与物质的多样性》《第三单元 从微观结构看物质的多样性》
单元测试试卷【7】含答案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题
1.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A．拉瓦锡 【答案】B 【解析】
试题分析：现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。。因此答案选B
考点：考查元素周期表的相关知识
2.短周期元素的离子aA、bB、cC、dD具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．质子数：d> c>b>a C．离子半径：A>B>D>C 【答案】D 【解析】
试题分析：短周期元素的离子aA、bB、cC、dD具有相同的电子层结构，则存在a-3=b-1=c+2=d+1，A、B位于C和D下一周期，根据存在的电荷知，其原子序数大小顺序是A＞B＞D＞C。A、原子序数与其质子数相等，所以质子数大小顺序是a＞b＞d＞c，错误；B、金属性越强、非金属性越弱，其单质的还原性越强，金属性强弱顺序是B＞A，非金属性强弱顺序是D＞C，所以单质的还原性强弱顺序是B＞A＞C＞D，错误；C、电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是C＞D＞B＞A，错误；D、原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径大小顺序是B＞A＞C＞D，正确。
3+
+
2--3+
+
2--
B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿
B．单质的还原性: A>B>D>C D．原子半径：B>A>C>D
考点：本题考查原子结构、元素周期律。
3.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是 A．拉瓦锡 【答案】C 【解析】
试题分析：编制元素周期表的俄国化学家是门捷列夫，答案选C。 考点：考查化学史的判断
4.几种短周期元素原子半径及主要化合价如下，下列叙述正确的是 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 X 160 ＋2 Y 143 ＋3 Z 70 ＋5、＋3、－3 W 66 －2 B．波尔
C．门捷列夫
D．道尔顿
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【答案】D 【解析】
试题分析：表格分析得到，X、Y比Z和W多一个周期，从化合价上判断，Z是N元素，W
是O元素，Y是Al，X是Mg元素，A、同周期元素从左到右金属性逐渐减小，故A错误；B、N2与O2要在放电的条件下反应生成NO，故B错误；C、Al2O3不能溶于氨水，故C错误；D、4NH3 + 3O22N2 + 6H2O，故Ｄ正确，此题选Ｄ。 考点：考查原子结构与性质相关知识点 5.钋（A．40 【答案】D 【解析】
试题分析：利用质量数＝核内质子数＋核内中子数．原子核外电子数是等于原子核内质子数。该微粒质子数是84，质量数是210，所以中子数是210-84=126，则原子核内的中子数与核外电子数之差是126-84=42，故选项是D。
考点：考查原子的各个构成微粒及关系的正误判断的知识。
）原子核内的中子数与核外电子数之差是
B．168
C．126
D．42
6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 【答案】A 【解析】
试题分析：常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，这说明该现象是钝化，由于是短周期元素，所以Z是Al，W是N或S。由于W的原子序数大于Z，因此W是S。Q的原子序数大于W，所以Q是Cl。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且二者的原子序数均小于Z的，所以X是N元素，Y是氧元素。A．根据上述推断，电子层数越多，原子半径越大。同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为Z>W>Q>X>Y，A错误；B．氯气具有强氧化性，能和氨气反应生成氮气和氯化氢，该反应是置换反应，B正确；C．N和O可以N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种氧化物，D正确，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O和OH 【答案】D 【解析】
试题分析：A．H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH的质子数为9，电子数为9+1=10，二者的电子数相同，错误； B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，错误； C．HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO2-的质子数为24，电子数为9+1=24，电子数相同，错误；D．CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为8，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，电子数不同，正确。 考点：考查微粒中含有的电子数目比较的知识。
8.下表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （ ） W X Y Z -+
-
B．CO和N2 C．HNO2和NO2- D．CH3+和NH4+
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大
【答案】D 【解析】
试题分析：X为的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋1，W的最外层电子数为a－1，Z的原子序数为a＋2，最外层电子数之和为22，即a+a+1+a+2＋a－1=22，解得a=5，推出X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，A、结构相同，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，含有分子间氢键高于不含有分子间氢键的，NH3和H2O中含有分子间氢键，因此H2O的沸点高于NH3，HCl中不含分子间氢键，因此氢化物的沸点高低是H2O>NH3>HCl，故错误；B、形成的化合物是NH4NO3等，属于铵盐，铵盐属于离子化合物，除含有共价键外，还含有离子键，故错误；C、化学式分别是SiO2、Si3N4、SiCl4，前两者属于原子晶体，后者属于分子晶体，原子晶体的熔点硬度高于分子晶体，原子晶体中半径越小，熔点越高，N的半
3
径大于O，因此熔点高低顺序是SiO2>Si3N4>SiCl4，故错误；D、X的阴离子是N－，Y的阴离子是O－，核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即O－>N－，故正确。 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用等知识。
9.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（） A．HX 【答案】D
【解析】试题分析：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X元素最高价为+5，所以负价为-3，它对应的气态氢化物为XH3，故D正确。 考点：本题考查元素周期律。 10.下列各组性质比较中，不正确的是 A．酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4 C．还原性：Li 【解析】A. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性： HC1O4>HBrO4>HIO4，故A正确；B. 元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性：F2＞Br2＞I2，故B错误；C. 元素的金属性越强，单质的还原性越强，还原性：Li 评卷人 223 B．H2X C．XH4 D．XH3 B．氧化性：F2 D．碱性：：Ba(OH)2>Mg(OH) 2>Be(OH)2 得 分 二、实验题 11.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式__________。 －1 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理___________？并说明理由：________________。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 （3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。 （4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为____________________（假设所通气体是过量的）。 【答案】 2Al+ 6H =2Al + 3H2↑ 不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 KMnO4 S－＋Cl2=S↓＋2Cl 硫酸或H2SO4 SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3↓+ 2HCO3— 【解析】（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞ +3+ Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，反应的离子方程式为2Al+ 6H＝2Al +3H2↑；（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3?H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；（3）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S－＋Cl2＝S↓＋2Cl；（4）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：SiO32－+ 2CO2 + 2H2O=H2SiO3↓+ 2HCO3－，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si。 点睛：本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质和实验原理是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验。 评卷人 +3+ 2 － 2 － 得 分 三、填空题 12.（16分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答： （1）B元素在周期表中的位置为____________； （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________。 （3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式__________。过去常用硫酸处理BaO2来制备A2C2，写出该反应的离子方程式_______________； 现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应的化学方程式__________________； （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___________。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。 ①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是 。 ②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下） L 【答案】（1）第二周期，VA族； （2）2Na+2Al+2H2O=2Na+2AlO2—+3H2↑； （3）H2O2 H+HO2—；BaO2+2H+SO42—=BaSO4↓+H2O2； + + + Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2； （4）Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O （5）NaH + H2O =\2↑；56L 【解析】 试题分析： A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。可知：A 为H，B为N，C为O，D为Na，E为铝。 （1）N元素在周期表中处于第二周期，VA族，故填：第二周期，VA族； （2）将Na投入H2O中，反应得氢氧化钠溶液。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ++ 2Na+2Al+2H2O=2Na+2AlO2—+3H2↑，故填：2Na+2Al+2H2O=2Na+2AlO2—+3H2↑。 （3）经测定，H2O2为二元弱酸，其第一步电离方程式为H2O2H+HO2—。用硫酸处理 + BaO2制备H2O2，反应的离子方程式为BaO2+2H+SO42—=BaSO4↓+H2O2，实验室将过氧化钠加入到水中来制取H2O2，反应的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，故填：H2O2++ H+HO2—；BaO2+2H+SO42—=BaSO4↓+H2O2； Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 （4）用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板制备硫酸铜，反应的离子方程式为Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O，故填：Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O +
