由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O2- - 4e- == O2↑ 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO， 由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。 9．（14分） 950℃ 2A1C13＋3CO （2分） A1O＋3C1＋3C 232（1） （2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分） （3）除去FeCl3（2分） （4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分） （5）Al3+ + 3 H2O
Al(OH)3 + 3 H+ ，抑制AlCl3水解（2分）
10．(14分)（1）取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液
不变色，说明Fe3+已沉淀完全。 （2分）
－
（2）Al3+ ﹢3OH＝ Al (OH)3↓ （2分）
（3）由于硫酸电离出氢离子与 氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al (OH)3溶解平衡右移，至Al (OH)3溶解。（2分）
（4）Al3+﹢3H2O Al (OH)3 ﹢3H+ ； NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2分） 硫酸铝铵 （2分）
一定条件
通电
一定条件
（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。所以温度控制在90—100℃之间。（2分）（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥 （2分）
-3答案（15分）H2CO3+OH- 5×10-3 （1） HCO3+H2O
（2）①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑）②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O ③ b （1分） （3）正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4（4）5:1 答案（12分）（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O （2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol （3）① ＞ 90% ② A（4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O
5、1）AD （2分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化(2分)；防止Fe2离子生成沉淀(2分) （3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤洗涤(1分) （4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分) （5）①酸式滴定管 (1分)
②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)③0.975(2分)
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