该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。 4.（2013.海淀）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：
净化气排空 水
高速旋转 生石灰 熟化池 石灰浆
CaSO4 雾化器
含SO2、O2、N2等的烟气
（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。
（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
① 两容器中SO3的体积分数关系是I____II（填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为 。
② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO3 ，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是
_______（填序号）。
A B
C D
（4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应。写出该过程中产生NO反应的离子方程式 。 5、（2013.怀柔）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 铁屑稀硫酸溶解操作I滤渣I稀硫酸操作II酸化(pH=2)，冷却操作III滤渣II操作IV通H2S至饱和.7H2OFeSO4
查询资料，得有关物质的数据如下表： 25℃时 饱和H2S溶液 SnS沉淀完全 FeS开始沉淀 FeS沉淀完全 pH值 3.9 1.6 3.0 5.5 （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。 3．（14分）
（1） 2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性 （3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （5）高 （6）低 ， 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等） 4. （共14分。每空2分）
（1）正 O2 + 4e + 2H2O = 4OH 6（2）1﹕2 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti
－
－
CH3OH(g) ?H = -（3）① < ② CO(g) + 2H2(g)
akJ·mol-1 95．（13分）（1）①__ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O__ 2分__ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分
② 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分③ 1～100nm 1分
（2）TiO2 + 4e- = Ti + 2O_ 2分 利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4 2分（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；△H= －243kJ/mol 2分
6．（15分）（1） ① Cl2 + S2= 2Cl+ S↓ （2分）有无色气泡产生，溶液出现浑浊（2分）② （4分）
－
－
2-
假设 假设1： Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去 假设2： 假设 假设1： Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去
主要操作 取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞 现象 显红色 结论 假设1正确 主要操作 取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液 现象 显红色 结论 假设2正确
假设2： （2） ① Cl2 （1分） SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）
② 苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分） ③ 97.7 mol（2分）
7．（15分）（1） 负（2分） SO2＋2H2O－2e＝SO42＋4H （2分）
－
－
＋
利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）
（2） ①防止亚硫酸铵被氧化（1分 ②ABCD（4分） ③ K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） ④ 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）
8．（15分）（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ （2）b （3）过滤 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O
H2TiO3 + 2H+，
当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。 （3分）（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。） （5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，
