（2）步骤③中，实现混
分离是利用物质的
解。 将Fe3+方程式
合物的（填字
母序号）。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： 。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），
该反应的离子方程式为 。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质， 利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 ①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语
解释） 。
9．（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。
焙烧炉(800℃)
石油焦 石油焦 NaCl固体 铝土矿 Cl2、 2 O 氯化炉(950℃) CO、Cl2 冷却器 Al 升华器 无水AlCl3 （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_ 。 （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。 （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是 。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①此过程涉及反应的离子方程式为 、 。 ②AlCl3产品的纯度为_______。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶 10.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH 请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe (OH)3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是 。 （2）若X为NaOH ，步骤④中发生反应的离子方程式是 。 （3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用 。
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。浓度均为0.1 mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， c(Al3+) 较大的是 （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝 ”）溶液。
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是 。 （6）步骤⑦的操作方法包括 。
1、（2013.西城）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。 ② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
Al(OH)3 3.8 5.2 Fe (OH)3 2.7 3.2 Mg (OH)2 9.4 12.4
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH
的方法是_______。
2．（2013.西城）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)
(t)的变化关系如下图所示：
① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。 （3）电渗析装置如下图所示：
H2(g)＋I2(g) ?H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间
① 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是____。② 该装置中发生的总反应的化学方程式是___。 （4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。
3、（2013.海淀）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量
如下表：
成分 含量/mg?L-1 Na+ 9360 K+ 83 Ca2+ 200 Mg2+ 1100 Cl- 16000 SO42- 1200 HCO3- 118 （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
① 阴极的电极反应式为 。
② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式 。③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4
电池某电极的工作原理如下图所示：
LiFePO4 FePO4
