【投影】实验设计的原则： （SO）+2FeCl 4331．可行性的原则 242Fe+Cl=2Fe+2Cl10FeSO+2KMnO+2+3+-2448HSO= 2．操作简便 5Fe（SO） 243．现象明显 3+KSO+2MnSO+8HO 24422+-+3+ 10Fe+2MnO+16H=10Fe4 +2Mn+8HO 2+2 【讲述】各组的实验设计都较好，我们对上述设计进行实际操作（时间关系，做两个实验）。 提醒注意： 1．实验的基本操作要规范 2．药品滴加顺序 3．全体同学要认真观察现象，同时也要观察他们的操作，对做实验同学的操作给予评定。
①先滴入KSCN溶液 不变色 ②再滴加Cl水 变红 2一名同学操作： 培养学生实验操作的能力，通过分析加试剂的顺序，培养学生比较、论证及分析实验现象的能力。
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教师活动 学生活动 第二名同学操作： 设计意图 ①先滴入FeCl溶液，紫色褪去。 2②再滴加 KSCN溶液，变红色。 【评价】全体同学对实验操作进行评价。 肯定成绩，指出不足。 调动全体同学参与，提高实验能力。 【小结】我们通过实验，证明在强氧化剂的作用下， 联系实际，理解知识，巩固同学间讨论分析： 应用知识。培养分析问题的能力【启发】想想是什么原因使42+ 【展示】一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO溶液。 4被空气中的氧气氧化，一名同学及书写化学用语的能力。 FeSO溶液变质？红褐色浑浊是什到黑板上书写离子方程式：12Fe+3O+6HO=4Fe（OH）↓ 么？试着写出反应的离子方程223式。 【设问】+2价铁可转化成+3价铁，那+3价铁能不能转化成+2价铁呢？ 【板书】 思考。 +8Fe3+引起注意，引起思考。 具认识反应的实质，内、外二、铁化合物转变成亚铁化有氧化性。 合物【设问】 2-2HS、HI、S、I-及活泼金属等。 因关系和条件的分析，总结归纳1． 什么条件？ 2．请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？ 【小结】 知识条理化、理解、记忆。 归纳整理。 应具备的能力。 常见的还原剂：HS、HI、S、2-2I、SO；金属 Mg、Al、Zn、Cu等。 -2
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教师活动 【讲述】 下面就请同学们写32学生活动 边分析边书写：32设计意图 书写化学方程式的能力，分析实验现象的能力。 出FeCl与不同还原剂反应的化学HS+2FeCl=2FeCl+S↓ 方程式，并分析会有什么现象发生。一名同学到黑板写，并同时分析产物。 2KI+2FeCl=2FeCl+I2+2K32+2HCl Cl 【设问】怎样实现上述变化，现象明显而又确实证明 呢？请同学们讨论设计实验，最后用实验证明。 变血红色 ② 再滴加HS溶液 2同学讨论后选出代表谈设培养设计实验的能力，实验操作能力及分析、表计方案，然后分别做实验： 1 ①先滴入KSCN溶液 达能力。 红色消失 有淡黄色沉淀生成 2 ①先滴入KI溶液 红色消失 ②再加CCl，振荡、静 4置，CCl层呈紫色 4 强化巩固，【小结】实验证明 原剂的作用下转化成 。 2Fe+Cu=2Fe+Cu3+2+2+在还具有氧化性， 了单质铜。 氧化运用知识，培养分析问题、解决问题的能力。 【展示】一块铜线路版 【启发】我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用FeCl溶液3把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。 【设问】1．从氧化还原反应问题？ 氧化性：Fe＞CuFe应排3+2+3+说明：Fe的氧化性比Cu3+2+强化氧化还原反应的知识。 培养分析问题，总结规律的能力。 的规律分析，这个反应说明了什么的氧化性强。 2．在金属离子活动性顺序在Cu的后面??Zn、Fe?2+2+2+中，Fe3+应排在什么位置？ 【设问】足量的Zn粉与FeCl溶液反应有什么现象？请写出反应的化学方程式。 3（H）、Cu、Fe? +2+3+Zn+2Fe=Zn+2Fe3+2+2+ 具体问题具体分析，条件不同溶液由黄色变浅绿色。 产物不同，强化、巩固知识。 Zn粉过量： Zn+Fe=Zn+Fe 2+2+
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教师活动 请同学到前边实验操作。 学生活动 溶液由浅绿色变成无色。 设计意图 训练实验操作技能。 深刻体会理解知识。 【设疑】这个反应及实验说明了什么问题？ 对于FeCl溶液要具体问题3进行普遍量变可引起质变具体分析，活泼的金属Mg、Al、Zn性中有特殊性，等与Fe反应， 3+还的教育。 总结、归具有较纳的能力，强化是Fe，要看还原剂的量。 【总结】请同学们回忆总结一下，我们这节课学习、讨论了哪些问题？ 强的氧化性。 理解。 属反应时，还有用量问题。 3．Fe的氧化性比Cu的氧化3+2+性强。 【作业】课本第47页，第2、6题。 2+Fe转化成3+Fe的实际应用。 【随堂检测】 铁的不同1．如何使部分变质的FeSO溶液转变成纯净的FeSO溶液？价态的相互转化442．在含x mol FeCl，y mol CuCl的水溶液中插入一块铁片，充及其计算。 32分反应后，称量铁片。（1）若铁片质量与插入前相等，则x∶y=____；（2）若铁片质量比插入前大，则x∶y=____；（3）若铁片质量比插入前小，则x∶y=____。
随堂检测答案：1．加入还原剂铁2Fe3++Fe=3Fe2+
2．（1）2∶7 （2）小于2∶7（3）
大于2∶7
【板书设计】
铁化合物和亚铁化合物的相互转变
一、亚铁化合物转变成铁化合物
常见的氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、HClO等。
6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
二、铁化合物转变成亚铁化合物
常见的还原剂：
H2S、HI、S2-、I-、SO2、、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Fe3+＞Cu2+
北京九中 杜素英
