【板书】（1）制备 Fe+3OH=Fe（OH）↓红褐色 3+-3 理解识记。 Fe+2OH=Fe（OH）↓白色 2+-2现象：白色↓→灰绿色↓→红褐色↓
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教师活动 【引导】学生写出： 【提问】 ①为什么用煮过的NaOH溶4学生活动 4Fe（OH）+O+2HO= 222设计意图 引导学生进行实验探索，利于培养学生的创造性思维能力。 突破难点，渗透4Fe（OH）] 3思考回答：①除去溶于NaOH24液？②新制FeSO又说明什么？ 溶液中的O；②FeSO易被空气中的哲学观点——事物的氧气所氧化生成Fe（SO）；③防止规律既有普遍性，又有243③滴管的操作为什么违反常空气中的O进入反应液。 2特殊性。 学会用表格处理资料。提高记忆水平。 规？ 【引入】氢氧化物的性质 【投影】组织学生填表（见附2）【组织讨论】Fe（OH）、Fe2思考填表。 讨论得出结论： 共性 ①均为固体 ②均难溶于水 ③均为难溶性弱碱 ④均与酸反应 ⑤加热均分解 不同 ①颜色 ②Fe（OH）与氧化 2（OH）的共性和不同。 3性酸反应生成三价铁 ③氢氧化亚铁要在隔 绝氧气的情况下分解 ④Fe（OH）易被空 2气中的O所氧化 2【小结】请同学们小结本节课的主要收获。 【随堂检测】 总结，发言。 1．能用单质直接化合制取的盐是[ ] A.FeCl B.CuS C.FeS D.NaHCO 232．下列关于铁的说法正确的是[ ] A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸气中燃烧生成FeS 23C.纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H和Fe （OH）23 3．由于易被氧化而不宜长期存放的试剂是[ ]。
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教师活动 4 24学生活动 设计意图 ①KMnO ②HS溶液 ③FeSO溶液 ④硝酸铜溶液 ⑤NaSO溶液 23 A.只有①、②、③ B.只有②、③、⑤ C.只有②、④ D.只有①、⑤
随堂检测答案：1．（C） 2．（C） 3．（B） 附1：FeO、FeO、FeO的性质比较（制成复合片）
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3
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名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO FeO 23俗名 —— 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 FeO 34铁的价态 +2 +3 稳定性 不稳定，易被氧化 稳定 稳定 与强酸的反应 FeO+2H=Fe+HO +2+2与还原剂的作用具有氧化性 FeO+6H=2Fe+3HO +3+232天然FeO与酸、碱均不34 作用（氧化性酸除外）
附 2：Fe（OH）与Fe（OH）3的性质比较（制成复合片）
2
化学式 状态 颜色性 溶解性 碱与酸的作用 热稳定性 加热分解(无O条件) 2Fe(OH) 2白色固体 于水 难溶碱 弱2+2Fe(OH)+2H+=F2e2HO 加热分解 Fe(OH) 3红褐色 于水 难溶碱 弱3+2Fe(OH)+3H=F+3e+3HO
Fe（OH） 2与O的反应 24Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH） 2223Fe（OH） 3不反应
北京古城中学 尹鲜芝
第二课时
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变
教学目标
知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。
科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。
重点、难点 铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件。 教学过程设计
教师活动 【引入】上节课我们学习了铁的化合物和Fe的检验，首3+学生活动 一学生演示操作。 注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO设计意图 温故而知新，培养实验能4先请一名同学到前边演示制取2力。描述实验现象的表达能力。书写化学用语的能力。 Fe（OH）的实验。要求是：边做溶液中加入NaOH溶液。 实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的化学方程式。 原因是：防止二价铁被氧化。 实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。 反应的化学方程式：FeSO+2NaOH=Fe4（OH）↓+NaSO 2244Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH）↓ 2223【提问】通过这个实验你亚铁化合物不稳定，在空气中很容易思考，明确学习目的。 分析实验现象的能力。 使学生明认为亚铁化合物具有什么性质？ 被氧化，转化成+3价铁的化合物。 【讲述】+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。 【板书】 一、亚铁化合物转变成铁化合物
确学习内容。
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教师活动 【设问】 1．亚铁化合物除Fe（OH）外还有哪些？ 2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？ 3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？ 4．请总结一下到目前为止学+学生活动 思考、讨论、回答： FeCl、FeSO、FeBr、Fe（NO）、24232设计意图 培养总结归纳的能力。 2FeO、FeS等。 内、外因关系和条件的分析、+2价铁易失去一个电子，具有还原认识。 性。 培养总结归应有氧化剂的参加，即与氧化剂发纳的能力。 生氧化还原反应。 F、Cl、Br、O、HNO、浓HSO、KMnO22223244习的知识中有哪些较强的氧化剂。 （H）溶液等。 【板书】小结 归纳、理解、记忆。 总结、归纳。 氧化剂：Cl、Br、O、HNO、2223浓HSO、 KMnO（H+）溶液、KCrO244227溶液等。 【讲述】请你们设计可行的讨论后，选出代表到前边谈你们小式： 组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。 2Fe+Br=2Fe+2Br6FeSO+3Cl=2Fe2+3+-2422同学讨论、设计方案。同学代表谈培养学生实现象的能力；训练书写化学方程式、实验方案来实现上述转化，分小组方案、现象，书写化学方程式和离子方程验设计能力，分析6FeCl+3Br=4FeCl+2FeBr 2233离子方程式的技能。
