铁和铁的化合物·教案
第一课时
教学目标
知识技能：通过本课教学使学生掌握铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物的性质；掌握铁的氢氧化物的制备；初步掌握铁被氧化的规律。
能力培养：培养学生实验能力，观察能力，阅读分析、归纳对比的思维能力。思想情感：渗透哲学观点——事物的普遍性及特殊性；培养爱国主义精神。
科学方法：观察、实验；资料和事实的表格化处理；科学抽象。
重点、难点铁的化学性质，铁的氢氧化物的制备和性质。氢氧化亚铁的制备，铁的显价规律。
教学过程设计
教师活动 【展示】铁钉、铁丝、铁粉、抛光的钢铁零件 记笔记。 【板书】第一节 铁和铁的化合物 一、铁 【启发】回忆在80多种金属元素中，铁在地壳中的含量居第几位？ 【讲述】由于铁矿石在自然界分布广，铁的合金生产方法比较简单，且具有许多优良性能，使它成为人类应用最早的金属之一。 人类早在6000年前就开始用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国2000年前使学生了解人类及我国的古代文明， 激发爱国情感。 回忆并回答：居第二位，质量分数为4.75％（仅次于铝）。 识记、了解。 温故知新。 学生活动 观察、领悟。 设计意图 引入新课。 春秋时期开始冶铁。现代铁仍被广泛用于工业、农业以及国防等方面。铁也是人体中的重要元素（含在血红蛋白中）。 【提问】铁如此重要，那么结构又是怎样的？ 【板书】1．铁在周期表中的位置和原子结构
阅读书后周期表，得出周期表中第四周期、Ⅷ族。。 培养学生阅读分它在周期表中的位置如何？原子结论，一个学生回答：铁位于析能力
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教师活动 位置：第四周期Ⅷ族，属“过渡元素”。 看周期表进行分析。 【引导】分析周期表，介绍63种过渡元素。 思考、分析、回答：因为这些元素都是金属，从它们在周【提问】请根据铁在元素周期表中所处的位置看它们是ⅡA期表中的位置，画出它的原子结构族到ⅢA族的过渡。从性质上看，示意图。 它们是从典型的金属到典型的非金属的缓慢过渡。 查原子序数画出： 学生活动 识记。 设计意图 培养分析能力，培养学生抽象思维能力。培养发散性思维能力。 【展示】铁单质，让学生小观察铁，阅读课本第42培养学生归纳思维结铁的物理性质（熔、沸点看参考页，归纳物理性质，做笔记（划能力。 书），启发学生根据日常生活中的书更好）。一学生回答：（1）铁和金属晶体的共性总结并回答。 色态：纯净的铁是光亮的银白色金属；（2）密度：7.86g／cm；【指出】铁和其它金属一（3）熔、沸点：熔点1535℃， 样，有金属光泽，不透明，有延展沸点2750℃（比钠、镁、铝高得性，导电、导热性，这是共性，还多）；（4）有延展性和导热性、要注意铁的个性（即特殊性）。 导电性（次于铜和铝）；（5）铁能被磁体吸引，在磁场的作用3 下，铁自身也能产生磁性。 领悟。 【板书】3．铁的化学性质 渗透哲学观点——一般与特殊。 培养综合分析能力。 引入教学重点，影响学生有意注意。 分析得出：用金属活动性顺序进行判断。与Na、Mg、Al、【质疑】铁的活泼性如何？Cu比较得出结论，铁是较活泼的用什么做判断依据？ 【板书】Fe－2e=FeFe－3e=Fe3+2+金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 领悟、识记。 【强调】铁是典型的变价金属。 【提问】你曾经学过铁的哪些化学性质？ 【板书】（1）铁与非金属的反应（O2、X2、S）让学生写出Fe与O2、Cl2、S 式。
写出3个具体的化学方程回忆并回答：与非金属，酸、盐溶液反应。 回忆，写出反应方程式。 温故知新。
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教师活动 反应的化学方程式，标明生成物中铁元素的化合价。 【强调】铁与强氧化剂Cl2、Br2反应生成三价铁，与相对弱一些的氧化剂反应生成二价铁，如S、I2、H、Cu等。 2++学生活动 设计意图 领悟，记忆。 备。 思考回答： 为铁的化合物与亚铁化合物转化的教学做准【质疑】铁是否与水反应？启发学生根据日常生活和金属活动性顺序中其它金属与水反应的情况进行分析。 【设问】高温呢？ 培养学生综合分析能力，联想思维能力。 重点教学，力求学生理解记忆。 理解识记。 【板书】（2）铁跟水的反应 为高三铁的电化腐蚀教学打基础。 【讲述】在常温下，铁跟氧气不反应，铁与水不反应，但是在水和空气里的氧气以及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易发生腐蚀。 【指导实验】铁和酸的反应（与稀硫酸）【演示】 实验，观察现象。 维。 培养学生系统思维能力。 充分利用实验的直观性，发展学生的感性思 【引导】学生小结铁与酸反应的情况。 【板书】（3）铁和酸的反应 铁与非氧化性酸反应： Fe+2H=Fe+H2↑ +2+思考小结，一学生回答： 铁与氧化性酸反应： 【指导实验】铁与硫酸铜溶液的作用，分析产物价态，介绍湿法冶金术。 【板书】（4）跟盐溶液的反应 让学生板书离子方程式。
实验、观察、分析： 温故知新。
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教师活动 学生活动 一学生板书，其他学生回忆并笔记。设计意图 Fe+Cu=Fe+Cu 2+2+【引导讨论】铁的显价规律 【投影】制成复合片 讨论，得出答案。 力。 教学重点，培养分析归纳能突破难点 【板书】二、铁的化合物 1．铁的氧化物 思考回答：三种，分别是FeO、FeOFeO。 23、34温故知新。 观察颜色、状态。 【提问】铁的常见氧化物有几种，写出化学式。 【展示】FeO粉末、FeO粉末、FeO晶2334培养学生阅读、分析、填表。 阅读分析能力、归纳对比能力。 体 【引导】学生阅读课本44页，并填表（见附1）。 【投影】答案。 【板书】2．铁的氢氧化物 【引导讨论】如何制备？ 【指导实验】FeCl跟NaOH反应制取Fe3学生自我掌握学习。 思考、讨论回答：可溶性碱溶液作用。实验、观学。 察。 培养学生溶性亚铁盐、铁盐溶液与可分析能力，重点教 （OH） 3【演示】Fe（OH）的制备 2 回答现象：产生红褐色沉淀。 观察，回答实验现象： 重点教学，做探索性实验。 培养学生 白色絮状沉淀→灰少量Fe（OH）置于表面皿中由学生叙绿色沉淀→红褐色沉淀 2知识迁移能力。 述现象，解释现象。
