乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、-、I-的物质的量与通入Cl的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
当通入2的体积为时，溶液中发生反应的离子方程式为；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
105.（2012年浙江省温州八校联考）（10分）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2—。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式。
（2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，
a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl d．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：。
106.（2012年辽宁省东北育才学校一模）Ⅰ. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是____________________________________。
⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为
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17 ___________________________________________，反应中H 2O 2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO 4－＋___H 2O 2＋_____H ＋ ===_____Mn 2＋＋____H 2O ＋_____。
Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2，已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→ O 2
⑴该反应的化学方程式为________________________________________________________。 ⑵如反应转移了0. 3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积
为 。
107.（2013年北京东城区二模）（15分）根据Fe 3+＋
Ag
Fe 2+ ＋ Ag + ，可用Fe 3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
（1）FeCl 3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
（2）关于FeCl 3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）。
a ．c （Fe 3+）减小
b ．
c （Cl -）不变 c ．铁元素质量减小
（3）Fe(NO 3) 3溶液洗银时，甲同学认为NO 3－也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO 3) 3溶液洗
银后NO 3－的还原产物来判断NO 3－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是 。
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe 3+、 Fe 2+、 Ag +、 NO 3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是 。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是 。
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl 中加入羟氨（NH 2OH ），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N 2。
①生成AgCl 沉淀的化学方程式是 。
②若该反应中消耗3.3 g 羟氨，理论上可得银的质量为 g 。
108.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）（12分）无水AlCl 3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是Al 2O 3和Fe 2O 3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl 3的流程如下：
（1）在焙烧炉中发生反应：①Fe 2O 3
(s) +3C(s)
2Fe(s) +3CO(g)；②3CO(g)+Fe 2O 3
(s) 2Fe(s)+3CO 2(g).则反应②的平衡常数的表达式为K= 。
（2）Al 2O 3、Cl 2和C 在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl 3时转移 mol 电子；炉气中含有大量CO 和少量Cl 2，可用Na 2SO 3溶液除去Cl 2，其离子方程式
为：。
（3）升华器中发生反应的化学方程式为。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是。
已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，AlC13·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：。
109.（2012年河北衡水中学三模）(15分)工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4, 流程如下图:
(1)在制备过程中, 不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末, 而且反应池、合成池都要安装搅拌机, 作用都
是。
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式
为
。
(3)根据流程可知, 配料中心很可能使混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比接
近
。
(4)某同学利用上述反应池中的反应来制取FeCl3·6H2O晶体, 同时测定混合物中铁的质量分数, 装置如右图(夹持装置略, 气密性已检验)。
操作步骤如下:
Ⅰ. 打开弹簧夹K1, 关闭弹簧夹K2, 并打开活塞a, 缓慢滴加盐酸。
Ⅱ. 当……时, 关闭弹簧夹K1, 打开弹簧夹K2, 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
①操作Ⅱ中“……”的内容是, 烧杯中的现象
是, 相应的方程式是
(是离子反应的写离子方程式)。
②若混合物质量为m g, 实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时), 由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是, 该数值比实际数值偏低, 若实验过程操作无误, 偏低的原因
是。
110.（2012年河北衡水中学三模）(13分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
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(1)在ClO2的制备方法中, 有下列两种常用制备方法: 方法一: 2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二: 2NaClO3+H2O2+H2SO
4
2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是。(2)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法, 其反应的微观过程如图所示:
该反应的化学方程式为。
(3)消毒时, ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成难溶物Fe(OH)3、MnO2除去, 请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式: 。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中, 要求ClO2的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度, 步骤如下:
Ⅰ. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。
Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知: 2S 2+I
2
S 4+2I-
)
Ⅲ. 重复上述操作2~3次。
操作时, 不同pH环境中粒子种类如右图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式
是
;
②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象
是
;
③若水样的体积为1. 0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1. 0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL, 则水样中ClO2的浓度是mg/L。
111. (2011山东, 29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1, 易)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠, 化学反应方程式
为。要清洗附着在试管壁上的硫, 可用的试剂是。(2, 难)下图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 ℃左右, 电池反应为2Na+xS Na2S x, 正极的电极反应式为。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是。与铅蓄电池相比, 当消耗相同质量的负极活性物质时, 钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
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(3, 中)Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序
为 , 向该溶液中加入少量固体CuSO 4, 溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)。Na 2S 溶液长期放置有硫析出, 原因为 (用离子方程式表示)。
112.(2012福建, 24)(1, 易)电镀时, 镀件与电源的 极连接。
(2, 中)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜, 应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示。该镀铜过程中, 镀液pH 控制在12. 5左右。据图中信息, 给出使反应停止的方法: 。
(3, 难)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤(ⅰ)中Cu 2(OH)2CO 3发生反应的化学方程式为 。
②步骤(ⅱ)所加试剂起调节pH 作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤(ⅲ)发生的反应中, 1 mol MnO 2转移2 mol 电子, 该反应的离子方程式为 。
④步骤(ⅳ)除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe 3++N +2S +6H 2O NH 4Fe 3(SO 4)2(OH)6↓+6H +
过滤后母液的pH=2. 0, c(Fe 3+)=a mol·
L -1, c(N )=b mol·L -1, c(S )=d mol·L -1, 该反应的平衡常数K= (用含a 、b 、d 的代数式表示)。
113. (2010山东, 29)对金属制品进行抗腐蚀处理, 可延长其使用寿命。
(1, 中)以下为铝材表面处理的一种方法:
21 ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜, 碱洗时常有气泡冒出, 原因是(用离子方程式表
示)_________。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收, 最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a. NH 3 b. CO 2 c. NaOH d. HNO 3
