（3）试管中高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式：
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和反应条件。
（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气不易溶于水的性质；
如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式
为：mg-ng VL
。
（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致氧气体积偏大，从而导致实验结果偏小。
23．酒精灯分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 不可靠排水稀硫酸浓硫酸 a 试管内的多孔隔板上面
【解析】
【分
解析：酒精灯分液漏斗 2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ a 不可靠排水稀硫酸
浓硫酸 a 试管内的多孔隔板上面
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）如果用E装置来收集O2，氧气从b处进入，验满时应该把带火星木条放在a处；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：a，不可靠，排水；（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，浓硫酸具有吸水性，氢气可以用浓硫酸干燥；再用E装置收集，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的：试管内的多孔隔板上面，通过控制导气管上的活塞
来控制反应的发生与停止；故答案为：稀硫酸，浓硫酸，a ，试管内的多孔隔板上面。
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24．（1）
实验现象 化学方程式 结论 甲组 产生蓝色沉淀，天平①平衡（填“平衡”或“不平衡”） ②2NaOH+CuSO4=Cu（OH ）2↓+Na2SO4； 该反应遵守质量守恒定律 乙组 烧杯中产
解析：（1）
实验现象 化学方程式
结论 甲组 产生蓝色沉淀，天平①平衡（填“平衡”或“不平衡”） ②2NaOH+CuSO 4=Cu （OH 2↓+Na 2SO 4； 定律
乙组 烧杯中产生大量气泡，天平不平衡 ③2H 2O 22H 2O+O 2↑
该反应不遵守质量守
恒定律
丙组 ④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应前后称量质量不相等 3Fe+2O 2Fe 3O 4 该实验遵守质量守恒
定律 （2）反应生成的氧气逸散到空气中，质量减少；
【实验反思】种类、数目．
【解析】
（1）由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；化学方程式为：2NaOH+CuSO 4=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4；
乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平衡，化学方程式为：2H 2O 22H 2O+O 2↑；
丙组同学铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．
（2）乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平衡；
【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量种类、数目均不变．
【点评】只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．写方程式要注意一写二配三注明四等号．尤其是反应条件的标注（气体和沉淀，反应条件）．
25．（1）收集等量氧气所需时间（2）小（3）向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
【评价设计】探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
【解析】
（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“
解析：（1）收集等量氧气所需时间（2）小（3）向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
【评价设计】探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
【解析】
（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间；（2）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小；（3）实验②反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们可以向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡．说明氧化铜有催化作用；
【评价设计】实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．26．e b c a 先通一氧化碳防止气体不纯，加热时发生爆炸
CuO+COCu+CO2 检验生成物中的CO2 收集尾气，防止一氧化碳污染空气 CO
解析：e b c a 先通一氧化碳防止气体不纯，加热时发生爆炸 CuO+CO Δ
Cu+CO2
检验生成物中的CO2收集尾气，防止一氧化碳污染空气 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 燃烧掉 e
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳、加热反应、检验生成物、尾气吸收，连接装置的顺序为：e接b，c接a，故填：e；b；c；a；
（2）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；装置B中一氧化碳和氧化铜在加
热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CuO+CO Δ
Cu+CO2；
故填：先通一氧化碳；防止气体不纯，加热时发生爆炸；CuO+CO Δ
Cu+CO2；
（3）根据题目信息可知需要检验二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，再者就是收集尾气，防止一氧化碳污染空气；A中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
故填：检验生成物中的CO2；收集尾气，防止一氧化碳污染空气；CO2+Ca（OH）
2═CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳有毒性，所以要进行尾气处理，反应后应将气体燃烧掉；故填：燃烧掉；（5）用排水法收集一氧化碳时，从e端进入集气瓶，一氧化碳聚集在上部将水从d导管中压出；故填：e。
