CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，
固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。
10．B
解析：B
【解析】
A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；
B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险，图中操作错误，故选B。
点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。
11．B
解析：B
【解析】
呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，又因为氧气越多燃烧越旺，所以燃着的木条在空气瓶中比呼出气体的瓶中更旺。
解：A、空气主要是由氮气和氧气组成，此选项与题意不相符，所以A不正确；
B、呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，所以B正确；
C、呼吸过程中主要是消耗了空气中的氧气，但不能被完全消耗，所以C不正确；
D、呼出的气体主要还是氮气，二氧化碳含量相对增加，所以D不正确。
故选B。
12．A
解析：A
【解析】
【分析】
电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。
【详解】
A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；
B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；
C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；
D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。
13．B
解析：B
【解析】
【分析】
本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q 的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
14．C
解析：C
【解析】
【分析】
水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合。
【详解】
A. 水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，此说法正确，不符合题意。
B. 反应前是氢元素和氧元素，反应后还是这两种元素，化学反应前后元素种类不变，此说法正确，不符合题意。
C. 在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故说法不正确，符合题意。
D. 分子是原子构成的，由水分子的微观图可知：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，此说法正确，不符合题意。
故选C。
15．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、操作不正确，因为给是观众的液体加热液体不能超过试管体积的1/3；
B、利用热胀冷缩原理检验装置的气密性是正确的操作；
C、读量筒中液体的体积时，视线与量筒中凹液面最低处保持水平。是正确的操作；
D、向试管中加入块状固体时，试管平放是正确的操作；故答案选择A
16．C
解析：C
【解析】
【详解】
A．在化学实验室中，不能品尝药品的味道，故错误；
B．在化学实验室中，不能用手直接接触药品，故错误；
C．可以观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么，故正确；
D．在实验室中，并不是所有的药品都有毒、有害，不能接触，故错误。
故选：C。
17．B
解析：B
【解析】
A. 注射器有刻度，通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，正确；
B. 稀硫酸和块状石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成微溶于水的硫酸钙，常使反应停止，利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体应为稀盐酸，而不是稀硫酸，错误；
C. 利用该
装置进行试验时，将玻璃管内的abcd四处分别放置滴有紫色石蕊试液的试纸，ad处放置
湿润的，bc处放置干燥的，可观察到，湿润的试纸变红，且d处先变红，a处后变红，而
干燥的试纸不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，正确；D. 该装置的左半部相当于固液常温型发生装置，故也可用于过氧化氢法制取氧气，正确。故
选B。
18．B
解析：B
【解析】
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选B。
点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。
19．A
解析：A
【解析】
本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析
回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素
四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。
20．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
a为纯净的氯酸钾，分解的温度较高，反应时间较长；b为加入了高锰酸钾的氯酸钾，反应中高锰酸钾受热分解温度低，生成的二氧化锰又充当氯酸钾的催化剂，能加快氯酸钾反应
的速度，所以a分解的速率慢， b分解速率快；
根据氯酸钾生成氧气的对应关系以及高锰酸钾生成氧气的对应关系，
2KClO3O
32
24596
2KMnO O
42
31632
可知等质量的氯酸钾和高锰酸钾分解生成氧气的量是氯酸钾多，所以最终是a产生的氧气
量大于b产生的氧气量；分析所给的选项D正确；故选D。
【点睛】
催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变，解题时注意本题不
是简单的加入二氧化锰，二是利用高锰酸钾分解生成的二氧化锰作催化剂，同时生成了氧气，进行分析。
二、实验题（培优题较难）
21．B B C E C AD
【解析】
【详解】
（1）在检查装置A 的气密性时，当关闭活塞M 和N ，向仪器②中注水，观察到水不断流入①中的现象，说明装置漏气。
解析：B B 2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓ C E C AD
【解析】
【详解】
（1）在检查装置A 的气密性时，当关闭活塞M 和N ，向仪器②中注水，观察到水不断流入①中的现象，说明装置漏气。故选：B ；
（2）关闭活塞N ，打开活塞M ，向仪器②中加入稀盐酸，有二氧化碳气体产生，当观察到C 处的石灰水变浑浊时，装置B 中二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，能观察到的现象是：有气泡出现，液体逐渐变红。C 中二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式是：2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓；
（3）关闭活塞M ，打开活塞N ，用A 、D 、E 、F 制取纯净、干燥的CO 2气体，装置D 是为了除去气体中的HCl 气体，推测装置E 中盛装浓硫酸（具有吸水性，用来干燥气体）的目的是：除去CO 2中的水蒸气；二氧化碳密度大于空气，且不支持燃烧，当观察到：装置G 中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭，说明F 中已收集满CO 2气体；
（4）小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CO 2的体积，图示中加入少量植物油的目的是：防止二氧化碳和水接触而消耗，影响实验结果；
（5）实验室某物质4.8g 在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g 和二氧化碳2.2g ，
6.4g 二氧化硫中硫元素的质量为6.4g×32100% 3.2g 32162
?=+?，氧元素质量为6.4g-3.2g=3.2g ；2.2g 二氧化碳中碳酸元素质量为2.2g×
12100%0.6g 44?=，氧元素质量为2.2g-0.6g=1.6g ；
该物质质量为4.8g ，硫元素与碳元素质量之和=3.2g+0.6g=3.8g ，小于4.8g ，则该物质一定含有碳、硫、氧三种元素；
该物质中碳、硫元素质量比为0.6g ：3.2g=3：16；
故选：AD 。
22．铁架台 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件 不易溶于水 偏小
【解析】
【详解】
解：实验步骤如下：①组装实验装置。②
解析：铁架台 检查装置气密性 2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 反应条件 不易溶于水
mg-ng
VL
偏小
【解析】
【详解】
解：实验步骤如下：①组装实验装置。②检查装置气密性。
（1）图中的 a 仪器名称是铁架台。
（2）实验步骤的第②步是检查装置气密性。
