4．由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl 、Cu(OH)2。 41：实验室中意外事故的急救
1．玻璃割伤 除去伤口的碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎。其他“机械类”创伤也类似于此，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
2．烫伤 涂抹苦味酸溶液、烫伤膏或万花油，不可用水冲洗；特别严重的地方不能涂油脂类物，可用纯净碳酸氢钠，上面覆以干净的纱布。
3．浓酸撒落 撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；沾在皮肤上，不能用水冲洗，应先用布拭去，然后用水冲洗，最后涂上3%－5%的NaHCO3溶液。
4．浓碱撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用抹布擦干净；沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸。
5．眼睛的化学灼伤 凡是溶于水的化学药品进入眼睛，最好立刻用水流洗涤之后，如是碱灼伤则再用
20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼伤，则用3%NaHCO3溶液淋洗。
42：常用的灭火器
43：三处涉及到“棉花团”的化学实验
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1．加热法制氧气：“棉花团”在大试管口处，防止K MnO4粉末从导管喷出；
2．实验室制NH3 “棉花团”在收集NH3的试管口处，防止NH3与空气对流，确保收集纯净；
3．实验室制C2H2 “棉花团”在反应试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。
44：三处涉及到碎瓷片的化学实验
乙醇与浓硫酸混和制乙烯；石油的蒸馏；乙酸乙酯的制装置。
※所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受热时剧烈跳动)。
45：三处涉及到温度计的化学实验
1．实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170℃；
2．实验室蒸馏石油：温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
3．苯的硝化反应实验：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60℃。
此外，KNO3的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内KNO3溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。
46：需水浴加热的实验苯的硝化反应：50～60℃的水浴；所有的银镜反应：温水浴；酚醛树脂的制取：沸水浴(100℃)；乙酸乙酯的水解：70～80℃水浴；
47：化学方法洗涤试管I2（酒精）；Cu、银镜（稀HNO3）；Fe(OH)3（稀HCl）；CaCO3（稀HCl）；苯酚（NaOH或酒精）；硫（CS2）；MnO2（浓HCl(加热)）；FeS（稀H2SO4）；油脂（NaOH）
48：常见物质的俗名与别名
小苏打、重碱；苏打、面碱；口碱、晶碱；苛性钠、火碱、烧碱
芒硝、皮硝、朴硝；无水芒硝、元明粉；钠硝石、智利硝石；食盐
草碱、钾碱；苛性钾；硝石、钾硝石、火硝、土硝；碳铵
硝铵；硫铵、肥田粉；菱镁矿；泻盐、苦盐
卤盐；生石灰；熟石灰、消石灰；漂白粉
大理石、石灰石、白垩、方解；石萤石、氟石；生石膏、石膏
熟石膏、烧石膏；无水石膏、硬石膏；普钙；重钙
电石；钡白、钡餐；锌钡白、立德粉；重晶石；银粉
矾土；刚玉、红宝石、蓝宝石；明矾；冰晶石
石英、水晶、玛瑙；硅胶；泡花碱、水玻璃；金刚砂；赤铜矿
辉铜矿；胆矾、蓝矾；铜绿、孔雀石；铁丹、铁红、赭石、赤铁矿
铁黄、铁锈；铁黑、磁铁矿；褐铁矿；菱铁矿；黄铁矿、硫铁矿、愚人金
绿矾、黑矾；方铅矿；砒霜、白砒；大苏打、海波；皓矾、锌矾
菱锌矿；朱砂、辰砂、丹砂；雷汞；波尔多液；沼气、坑气、天然气
电石气；福尔马林；蚁酸；电木、酚醛树脂；石炭酸
苦味酸；TNT；安息香酸；尿素；氟里昂；卫生球；蚁醛；氯仿
49:化学平衡状态有哪些标志？
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50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？
等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同(平衡体系中各组分的百分含量相同)的平衡状态，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡体系中各组分的物质的量相同、百分含量也相同,换句话说就是同一平衡)的基础上引发出来的一类题型
可逆反应：mA （g ）+ nB （g ） pC （g ）+ qD （g ）按如下三种形式投入起始物质,在密闭容器中,保持温度不变,可以达到想同的平衡状态.①mmolA 和nmolB ；②pmolC 和qmolD ；③其它可以完全转化为mmolA 和nmolB 或者pmolC 和qmolD
恒温恒容条件下
m+n ≠p+q 只能建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料完全相同
m+n=p+q 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同
恒温恒压条件下 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同
51:电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？
(1)理清定义：电解质（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O ，NH3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质)
强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质)；弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)
(2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)
①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离 ②浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。
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③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)
(3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电离.(任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等)
(4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用
①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性
②电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
（5）有关PH的计算：关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！pH=-lgC（H+）
52:原电池、电解原理及应用
原电池（1）正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；正极—得电子发生还原反应的电极（电子流入）
（2）溶液中离子的移动方向。凡参加反应的离子，阳离子--正极阴离子--负极
(3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应
电解原理
(1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序
惰性电极电解时阳离子在阴极上放电：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；
阴离子在阳极放电：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护.
(2)阴阳两极得失电子相等（计算）
(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu 、H2 、O2(即CuSO4电解完后还电解了水H2O
(4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种. 阳极:O2 、Cl2 阴极:H2
53:以NA为桥梁的的考查有规律吗？
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……” 是高考中的必考题.请注意以下情况
(1)气体摩尔体积的定义: 标况下,--1mol--气体--22.4L
(2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。
(3)一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol 共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。
(4) 特殊物质的摩尔质量。D2O，T2O，18O2 ，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)
(5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol)
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(6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变
(7)“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等
(8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!)
54：计算气体的相对分子质量有的方法计算气体的相对分子质量有哪些方法？(1)密度d：M=d×V，标况下，M=d×22.4 (2)相对密度：M1=D×M2
(3)混合气体：M=M（总）/n（总）=M1×n1%+M2×n2%+······=M1×v1%+M2×v2%+······55:电子式的书写电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.
电子式常考的有:离子晶体Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶体NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO ─OH OH- ─CH3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 N≡N O═C═O) .离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明[ ]和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4 N2 ─CH3，
