＋3NH 4+；
Fe 3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe 2+＋2 NH 3·H 2O==Fe(OH)2↓＋2NH 4+ ；4 Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2==4 Fe(OH)3
6.淀粉KI 试纸法：能使淀粉KI 试纸变蓝的是Fe 3+溶液，无变化的是Fe 3+溶液。2 Fe 3+＋2I￣==2 Fe 2+＋I 2
7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe 3+溶液，无明显现象的是Fe 2+溶液。
2 Fe 3+＋Cu==2 Fe 2+＋Cu 2+
8.KMnO 4法：分别加入少量酸性KMnO 4溶液，振荡，能使KMnO 4溶液紫红色变浅的是Fe 2+溶液，颜色不变浅的是Fe 3+溶液。5 Fe 2+＋MnO 4?＋8H +==5 Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O
16：金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2熔融) Mg ＋Cl 2↑
2Al2O3(熔融) 4Al ＋3O 2↑(加入Na 3AlF 6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al 2O 3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如：ZnO ＋C Zn ＋CO↑ Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 WO 3＋3H 2 W ＋3H 2O
Cr 2O 3＋2Al 2Cr ＋Al 2O 3
3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方
法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg ＋O2↑
17：“置换反应”有哪些？
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn ＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu ＋2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2
I2 + S2?==2I￣+ S 2F2＋2H2O==4HF ＋O2
3、 活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al ＋6H+==2Al3?＋3H2↑
Zn ＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg ＋CO2 2MgO ＋C
2Mg ＋SO2 2MgO ＋S Mn ＋FeO MnO ＋Fe 2Na ＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑
2Na ＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa ＋H2↑ 2Na ＋2C2H5OH→2C2H5ONa ＋H2↑ 10Al ＋3V2O5 5Al2O3＋6V 8Al ＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg ＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
3Fe ＋4H2O(气) Fe3O4＋4 H2↑
5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S ＋X2==S↓＋2H+＋2X￣
2H2S ＋O2 2S ＋2H2O(O2不足) CuO ＋ C Cu ＋CO↑ (C 过量时)
2 CuO ＋C 2Cu ＋CO2↑ (CuO 过量时) FeO ＋ C Fe ＋CO↑
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2FeO ＋Si SiO2＋2Fe↑ 2FeO ＋C 2Fe ＋CO2↑ CuO ＋H2 Cu ＋H2O
Cu2O ＋H2 2Cu ＋H2O SiO2＋2C Si ＋2CO↑ 3Cl2＋8NH3==6NH4Cl ＋N2
3Cl2＋2NH3==6HCl ＋N2
18：条件不同，生成物则不同
1、2P ＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P ＋5Cl2 2PCl5(Cl2充足)
2、2H2S ＋3O2 2H2O ＋2SO2(O2充足) ；2H2S ＋O2 2H2O ＋2S(O2不充足)
3、4Na ＋O2 2Na2O 2Na ＋O2 Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
6、C ＋O2 CO2(O2充足) ；2C ＋O2 2CO (O2不充足)
7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8、NaCl(固)＋H2SO4 (浓)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl(固)＋H2SO4 (浓)Na2SO4＋2HCl↑
9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O ；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O
H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O
10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H2O ＋AlCl3；NaAlO2＋HCl ＋H2O==NaCl ＋Al(OH)3↓
12、Fe ＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O ；Fe ＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
13、Fe ＋6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O ；Fe ＋4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
14、Fe ＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ；3Fe ＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
15、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH ＋HO －C2H5 C2H5－O －C2H5＋H2O
16.苯与氯气反应
17、C2H5Cl ＋NaOH C2H5OH ＋NaCl C2H5Cl ＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl ＋H2O
18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3 19：滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O ：AgNO3向NH3·H2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
? NH3·H2O 向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH 与AlCl3：NaOH 向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
? AlCl3向NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl 与NaAlO2：HCl 向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
? NaAlO2向HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
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? 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
20：有关“燃烧”的总结
(一)“燃烧”的条件：
1.温度达到着火点；
2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧？
1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg ＋O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。
2．镁在氯气中燃烧：Mg ＋Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。
3．镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。
4．镁在CO2气体中燃烧：2Mg ＋CO2 2MgO ＋C 现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。
(三)火焰颜色小结：
H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）
C2H2在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S 在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH 在空气中燃烧（淡蓝色）
S 在空气中燃烧（淡蓝色）；S 在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO 在空气中燃烧（淡蓝色） H2在Cl2中燃烧（苍白色）
此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 21：关于化工生产的小结 有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：
1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；
2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；
3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；
4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO 。
主要原料、化工生产原理与设备
接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4
化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积 设备:沸腾炉、接触室、吸收塔
硝酸的工业制法 主要原料:氨、水、空气
化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流 设备:氧化炉、吸收塔
制玻璃 主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉
制水泥 主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑
化工生产原理及环境污染问题
生产名称 反应方程式 环境污染有关内容 接触法制硫酸4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温) 产生的SO2形成“酸雨”
2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△) 造成污染。用氨水吸收
①
SO3＋H2O=H2SO4
硝酸的工业制法 4NH3＋5O2=4NO ＋6H2O(Pt 、△) 产生的NO 、NO2
? 2NO ＋O2=2NO2(放电) 造成污染，用碱液吸收
②
? 3NO2+H2O=2HNO3＋NO
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制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温) 制水泥 是化学变化，方程式不掌握
注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO ＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O
玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3 22：关于气体的全面总结
1．常见气体的制取和检验：(此处略)
2．常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX 、HCHO 、SO2（1∶40） 能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S （1∶2.6） 微溶的：C2H2
难溶或不溶的：O2、H2、CO 、NO 、CH4、CH3Cl 、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。
3．常见气体的制取装置：
能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S ；
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl 、SO2、CO 、NO 、NO2、C2H4等。
