广东药学院分析化学复习资料
[OH ]=Kbc=
KwcKa
10 14×0.1000/2
==2.24×10 5mol/L 6
10
所以 pOH=4.65，pH=14 pOH=14 4.65=9.35
（2）由 TE%=
[OH ]ep [HA]ep
cep
×100%=(
[OH ]ep
cep
δHA)×100%
当终点与化学计量点相差0.5pH时，pH为pH=9.85，即pOH为4.15。
δHA
[H+]10 9.85 4
===1.41×10 + 9.85 6[H]+Ka10+10[OH ]ep
cep
δHA)×100%
∴ TE%=(
10 4.15
=( 1.41×10 4)×100%=0.13 %
0.05000
同理，终点与化学计量点相差 0.5pH时，pH为pH=8.85，即pOH为5.15。
δHA
[H+]10 8.85
== 8.85=1.41×10 3 + 6[H]+Ka10+10[OH ]ep
cep
δHA)×100%
∴ TE%=(
=(
10
1.41×10 3)×100%= 0.13 %
0.05000
5.15
11． 用Na2CO3作基准物质标定HCl溶液的浓度。若用甲基橙作指示剂，称取Na2CO3 0.3524g用去HCl溶液25.49ml，求HCl溶液的浓度。 解： 由 m=
则 cHCl=
a
cTVTM t
=
2×0.3524×1000
=0.2609mol/L
1×25.49×105.99
t mNa2CO3aVHClMNa2CO3
12．有工业硼砂Na2B4O7 10H2O 1.000g，用HCl溶液（0.2000mol/L）24.50ml滴定至甲基橙变色，计算试样中Na2B4O7 10H2O的百分含量和以B2O3及B表示的百分含量。
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