广东药学院分析化学复习资料
[OH ]=Kb1C=
14
KwCKa3
=
×0.1/4 6
=7.91×10mol/L 6
4.0×10
所以 pOH=5.10，pH=14 pOH=14 5.10=8.90 故 应选择酚酞作为指示剂。 ( 5 ) ∵ cKa1
>10 8， cKa2≈10 8，又∵
Ka1
>104 故可滴定到第二步，而且两Ka2
步可分步滴定。
滴定前： [H]=
+
caKa1=0.1×1.0×10 2
=3.2×10 2mol/L， 故 pH=1.49
化学计量点时：[OH]=
cKb1=
cKW
Ka
=
(0.1/3)×10 14
=2.46×10 4mol/L 7
5.5×10
所以 pOH=3.61； pH=14-.361＝10.39。 故 应选择百里酚酞作为指示剂。 9．（1）从附录二查出下列各酸的Ka值并比较各酸的相对强弱；（2）写出各相应的共轭碱的化学式，计算共轭碱的Kb值，并比较各碱的相对强弱。 H3PO4（Ka1
HNO2（Ka
2.85
=10 2.12）、 CH2ClCOOH（一氯醋酸）（Ka=10）、 6.37=10 3.37）、 H2CO3（Ka=10）
1
解：（1）从离解常数来看酸性由强到弱的次序为：H3PO4> CH2ClCOOH> HNO2> H2CO3。
－－－
（2）它们的共軛碱分别为：H2PO4(Kb=10-11.88)、CH2ClCOO(Kb=10-11.15)、NO2
－－－
（Kb=10-10.73）、HCO3（Kb=10-7.73）。碱性由强到弱的次序：HCO3> NO2> CH2ClCOO->
－
H2PO4。
－
10．用NaOH（0.1000mol/L）滴定HA（0.1000mol/L）（Ka＝106）试计算： （1）化学计量点的pH值；（2）如果滴定终点与化学计量点相差±0.5pH单位，求终点误差。 解：（1）化学计量点时：
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