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（1）请找出图中的错误：
① ；② ；③ . （2）如果配制的生理盐水NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因是（至少举出三点）：
① ；② ；③ .
9.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃ NaCl Na2CO3·10H2O （1）从溶解度表中，我获取的信息有：___________________________________________； （2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是____________
35.7g 7g 35.8g 12.5g 36.0g 21.5g 36.3g 38.8g 10℃ 20℃ 30℃ 第十七节 结晶
【妙招秀】
一、晶体的认识：
1．晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶物质在一定的合适条件下也可以转变成晶体。常见的晶体有：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精等。常见的非晶体有：玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶等。
2．晶体有一定的熔点和凝固点，非晶体没有一定的熔点和凝固点。 晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状。
二、结晶法的应用
结晶法分两种方法，四种情况：
1．将溶解度受温度影响变化大的固体物质从其水溶液中析出（如将硝酸钾从其中溶液中析出），一般采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法。
步骤：加热蒸发硝酸钾溶液至饱和，再冷却至室温，然后就有大量的晶体析出。
2．将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中析出（如将氯化钠固体从其水溶液中析出），一般采用蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法。
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3．溶解度受温度影响很大的固体，混有少量溶液度受影响不大的固体（如硝酸钾中混有少量氯化钠），采用蒸发结晶的方法。
步骤：将固体溶于水，然后加热蒸发至出现少量晶体析出后，冷却至常温，大部分硝酸钾晶体即结晶析出，而氯化钠仍留在剩余溶液中。
4．溶解度受温度影响不大的固体，混有少量溶液度受影响很大的固体（如氯化钠中混有少量硝酸钾），采用蒸发结晶的方法。
步骤：将固体溶于水，然后加热蒸发至出现一些固体时，趁热过滤出氯化钠晶体，硝酸钾仍留在剩余溶液中。
三、关于溶解和析出的平衡
由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解；但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以说溶解和析出的过程是平衡的，溶质质量不变，溶质形状发生变化。
四、关于结晶水合物
1．含有结晶水的晶体叫结晶水合物 2．二水硫酸钙—— 五水硫酸铜——
十水碳酸钠—— 七水硫酸镁——
结晶水合物的特点：有 、 现象。
硫酸铜晶体：蓝色 硫酸铜粉末：白色 硫酸铜溶液：蓝色
五、蒸发和结晶
1.蒸发：将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
2.结晶：是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
3.结晶原理：是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
(注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。)
六、结晶的计算：
将不饱和溶液改变温度或溶剂的量使之成为饱和溶液并析出晶体。主要类型有 ：
(1)温度不变，蒸发溶剂，析出晶体的计算:
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［分析］虽然温度不变，但是因为溶剂量减少，溶解溶质的质量减少。原来溶解在蒸发掉的溶剂里的溶质必然成为晶体析出。所以饱和溶液中存在如下的关系：100克溶剂：溶解度＝蒸发掉的溶剂质量：析出晶体的质量X
(2)溶剂量不变，降低温度，析出晶体的计算:
［分析］由于温度降低，溶质的溶解度减小，所以有一部分溶质要析出来。计算的关系式为：
较高温度时的(100＋溶解度)：两温度下溶解度之差＝较高温度时饱和溶液质量：析出溶质的质量X.
（3)既降温又蒸发溶剂析出晶体的计算:
此题可看成是类型(1)和(2)两个小题，先求出降温析出晶体的质量，再求出蒸发溶剂析出晶体的质量，两次析出晶体的质量之和就是所求的质量。
【我们一起学】
例1 在玻璃、松香、食盐和石蜡中，有一定的几何形状的是 ；有一定的熔点的是 ，这种物质在熔化时的温度 。
例2 我们知道晶体是在 过程中有固定的 的固体；非晶体是在 过程中没有固定的 的固体。
例3 常温下使硝酸钾从它的饱和溶液中结晶出来的最佳方法是（ ） A、升高温度 C、自然冷却 A、不溶性固体
B、蒸发溶剂
D、先蒸发一定量溶剂然后自然冷却
例4 用冷却热饱和溶液的方法，能使其结晶析出的物质具备的充分条件有（ ） B、常温下溶解度很大的固体
C、溶解度受温度变化的影响很大的固体物质 D、溶解度受温度变化的形响很小的固体物质 例5 下列混合物可以用结晶方法进行分离的是（ ） A、氯化钠和硝酸钾 C、氧气和氢气的混合物
B、食盐和花生油的混合物 D、碳粉和氧化铜的混合物
例6 20℃时，食盐的溶解度为36克，现有20℃时饱和食盐溶液100克和200克，在温度保持不变的情况下，各蒸发掉10克水，析出晶体分别是多少?
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例7 t℃，将A物质的溶液恒温下蒸发掉20克水，析出晶体A 2克，第二次在恒温下再蒸发掉20克水，结果再析出8克晶体A，求t℃时A物质的溶解度。
例8 已知60℃和20℃时硝酸钾的溶解度分别为110克和31.6克，现有60℃时硝酸钾饱和溶液105克，将该饱和溶液冷却到20℃，可析出晶体多少?
【牛刀小试】
1.过滤时，不需要的仪器或用品是( ) A.漏斗
A.过滤—溶解—结晶 C.溶解—过滤—结晶 A.饱和溶液 A.过滤—溶解—蒸发 C.过滤—蒸发—溶解
B.滤纸
B.稀溶液
C.滴管 B.溶解—结晶—过滤 D.过滤—结晶—溶解 C.浓溶液 B.溶解—蒸发—过滤 D.溶解—过滤—蒸发
D.不饱和溶液 D.烧杯
2.欲从碳酸钙和硝酸钾的混合物中除去碳酸钙，正确的操作是( )
3.析出晶体后的母液在温度不变时一定是( )
4.要从KMnO4完全分解后的剩余混合物中分离出K2MnO4，正确操作顺序是( )
5.判断下列说法，正确的是( )
①在一定温度下的饱和溶液，溶质、溶剂质量一定相等②饱和溶液的温度降低过后的溶液叫母液，仍为饱和溶液③降低饱和溶液的温度，不一定都有晶体析出④粗食盐的提纯可用结晶法，便达到目的 A.②③① A.结晶
A.酒精和水的混合物 C.木炭粉和水的混合物 二、填空题
1.把 里的几种物质分开叫做 的分离.例如把空气中的氮气和氧气分开.
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B.只有③ B.蒸发溶剂
C.②③才对 C.过滤
D.①②才对 D.蒸馏
6.除去溶液中的不溶性杂质应采用的方法是( ) 7.下列各组混合物中，可用结晶的方法分离的是( )
B.汽油和植物油的混合物 D.食盐和硝酸钾的混合物和醋酸
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2.将液体和固体分离或除去液体中混有的固体物质，常采用的方法是 .把固体溶质的水溶液蒸发或冷却较高温度的(饱和)溶液而析出固体溶质的过程，叫做 ，前一作法适应于溶解度随温度变化 的固体溶质，后一作法适应于溶解度随温度变化 的固体溶质(填写“较大”或“较小”).例如，蒸发水获得食盐固体；将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃获得硝酸钾固体.
3.要除去混在硫酸锌中的少量碳酸钙，实验步骤为：① ；② ；③ .三步操作中都要用到的仪器是 . 4.右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.看图回答以下问题. (1)在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 . (2)在 时，B和C的溶解度相同. 要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用 法.
(3)在t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg冷却到t1℃时，析出晶体最多的是 ，没有析出的是 .
三．把40℃时溶质的质量分数为18%的CuSO4溶液100g冷却到0℃，析出胆矾
多少克？（0℃CuSO4溶解度为14.8g，40℃CuSO4溶解度为29g
大显身手
月 日 姓 名 成 绩
1．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和硝酸钾溶液100克、200克，若各蒸发5克水，恢复到20℃后，两烧杯中析出的晶体的质量：（ ） A.甲＞乙
B.甲＜乙
C.甲＝乙
D.不一定
2．在20℃时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液，溶解度最大的是：（ ） A.1克物质溶解在10克水里
B.150克物质溶质在1000克水里
C.25克物质溶解在350克水里 D.0.2克物质溶解在1.5克水里 3．下列因素中，对物质溶解度没有影响的是：①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶液温度（ ） A、③④ 的是（ ）
A．溶质的质量分数 B．溶剂的质量
C．溶液的质量
D．溶质的质量
5．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
B、②④
C、①④
D、①②③
4．从100 g15%的NaOH溶液中取出20 g，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变
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