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3．有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
4． 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，要配制食盐的饱和溶液。现有食盐18克，①需要溶剂多少克？②能得到多少克溶液？
第十五节 溶解（三）
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【妙招秀】
一、溶质的质量分数
1.定义——溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比。
计算公式：溶质的质量分数=
溶质质量溶质质量×100%= ×100%
溶液质量溶质质量?溶剂质量①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大
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3．溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
固体溶解度与溶液中溶质质量分数的比较 意义 表达式 单位 相应溶液 与温度关系 相互关系 4．涉及溶液体积的计算 体积和质量是两个不同的物理量，在溶液计算及其他计算时常会体积、质量不分，造成思维混乱，突破这一难点应注意以下两个问题：
（1）溶质的质量分数计算中所需各量是用质量来表示，不能用体积来代替，若题中涉及了体积，一定要把体积换算成质量.
（2）不同的液体它们的密度不同，分子之间的间隔也不同，因此无论取什么样的液体混合制成溶液，一般来说体积不能相加，所得液体的体积不能等于两种液体的体积之和.
体积质量之间的换算：
溶解度 物质溶解性的定量表示 溶质的质量分数 表示溶液浓度的一种方法 A%= S?W质gW剂g?100g W质gW液g×100% 以g为单位 一定是饱和溶液 不同温度下，数值不同 无单位，用百分数表示 不一定是饱和溶液 一般与温度无关 饱和溶液中溶质的质量分数与该物质溶解度的关系： A%= AS×100% 或 S=×100g 100?A100?S溶液质量?m??溶液体积?V??溶液密度???
?V??溶液质量?m??溶液密度??? 溶液体积?m??溶质的质量分数?w? 溶液质量m溶质?溶液质量?????m??溶液质量m溶质?溶质的质量分数?w? 溶液质量二、某温度下饱和溶液的溶质质量分数与该温度下溶解度的相互换算
溶质的质量分数=
????溶解度×100%
100克?溶解度三、有关溶液的计算的依据
1.溶液的稀释或浓缩：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变。
2.溶液混合的计算：混合溶液的质量等于混合前的溶液的质量之和，混合溶液中溶质的 四、有关计算
（1）有关溶质质量分数的基本计算（2）溶液浓缩和稀释的计算 （3）溶质质量分数与溶解度的综合计算
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【我们一起学】
例1. 20℃有一接近饱和的食盐水，在下列操作中，溶液的质量分数保持不变的是（ ）
A、温度不变，加入5g水 B、温度不变，加入食盐使其达到饱和。 C、降低温度，使其恰好达到饱和
D、升高温度，蒸发水分，再降温至20℃,使其达到饱和。
例2、将98% 密度为1.84g/cm硫酸溶液100mL与1L水混合，稀释后溶液中硫酸的质量分数的计算式是（ ）
3
100*98%*184. ×100%
100*184.*98%?110C、×100%
100?1*100A、100*184.*98%×100%
100*184.*98%?1*1000100*1.84*98%D、×100%
100*1.84?1*1000B、
例3、欲使MgX%的某溶液中溶质的质量分数增大到Y%，需要加入的溶质的质量（ ） A、
M(Y?X)g
100—Y3
B、
M(X—Y)g
100?YC、
M(Y?X)g
100—Y3
D、
M(Y?X). g
100例4、配制100mL质量分数为40%（密度为1.3g/cm）的硫酸溶液，需要质量分数为 60%（密度为1.5g/cm）的硫酸溶液和水各多少毫升？
例5、20℃时，有硝酸钾饱和溶液300g，加热蒸发掉80g水后，温度恢复到20℃,若此时溶液的质量为194.72g，下列说法正确的是（ ）
A、剩余溶液的质量分数小于20℃时饱和溶液的质量分数。 B、20℃,硝酸钾的溶解度为31.6g。
C、300g硝酸钾饱和溶液中含有94.8g硝酸钾。 D、20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24% 例6、下列溶液中质量分数最大的是（ ） A、t℃时，溶解度为20g的某物质的饱和溶液。
B、20g溶质溶于水中，配成100毫升溶液，该溶液的密度为1.15g/厘米
3
C、100g20%的某溶液，加水稀释到200g。
D、100g10%的某溶液，再溶解该溶质10g
例7、判断以下说法是否正确，如有错误，指出错误原因。
（1）100g水中加入20g氯化钠，NaCl全溶，NaCl的质量分数为20%
（2）硝酸钾在20℃时溶解度为21g，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%
（3）100g10%的NaCl溶液和50g20%的NaCl溶液混合，得到150g溶液， 溶质的质量分数为15%
（4）将100g质量分数为20%的食盐水，均分为两份，每份溶液中溶质的质量分数为10%。
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【牛刀小试】
1．t℃时，某物质的溶解度为 Sg，该温度的饱和溶液和溶液的质量分数为A%，S与A的关系应是（ ）
A、A ＝S 入（ ）g氯化钠
A、1.5mg
B、0.15mg
C、0.125mg
D、0.1mg
3．在mg水中加入ng质量分数为20%的某盐溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
B、A ＜ S
C、A ＞S
D、无法判断
2．现有mg质量分数为10%的氯化钠溶液，欲将其质量分数增大到20%，可向该溶液中加
n ×100% m*n20%*nC、 ×100%
m?nA、
A、 蒸发20g水
20%*n ×100%
m*nnD、 ×100%
m?nB、
C、 加入3.2gNaCl
D 加入5gNaCl
4．现有质量分数为10%的NaCl 40g，要使其质量分数达到20%，可采取的方法是（ ）
B、蒸发24g水
5．10℃时，将200g质量分数为40%的硝酸钠溶液蒸发40g水后，析出硝酸钠晶体（不含结晶水）16g，则10℃时硝酸钾的溶解度是（ ）
A、40g
B、16g
C、80g
D、32g
6．取一定质量的质量分数为12%的氯化钾溶液，当蒸发掉60g水后，溶液中溶质的质量分数增加一倍，原溶液中溶质的质量是（ ）
A、14.4g
B、24g
C、28.8g
D、12g
7．20℃时，NaCl的溶解度是36g，该温度下将20gNaCl放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是？
8．氯化钾在10℃时的溶解度是30g。现有20%的氯化钾溶液250g，若要使它在该温度下析出2g氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少？
9．把100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
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大显身手
1．现有质量分数为15%的硝酸钾溶液，若使溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（ ）
A、将水蒸发掉一半
B、将硝酸钾的质量增大一倍
C、蒸发掉水质量为原溶液质量的一半 D、溶质、溶剂的质量同时减少一半 2．在农业生产上，有时用质量分数为10%~20%食盐水来选种，配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ） A、20kg
B、3.2kg
C、4.0kg
D、32kg
3．将t1℃时含有少量未溶解的硝酸钠晶体的饱和溶液，加热到t2℃后，如果不考虑水分的蒸发，此时溶液中溶质的质量分散（ ）． A、变大
B、变小
C、不变
D、变化无法确定
4．下列有关溶解度的说法中正确的是（ ）．
A、20℃时100g水里溶解了，36g食盐，20℃时食盐的溶解度为36g B、36g食盐溶于100g水里恰好成为饱和溶液，则食盐的溶解度为36g C、20℃时36g食盐溶于水中恰好成为饱和溶液，则食盐的溶解度为36g
D、20℃时36g食盐溶于100g水里恰好成为饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g 5．某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）． A、30% C、
B、26.5% D、
26.5?3.5?100%
100?6.526.5?3.5?100%
100?6.5?3.56．已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则在该温度下，氯化钠饱和溶液的氯化钠的质量分数是多少？（思考：能否配制出20℃，30％的氯化钠溶液？根据这一点，能得出什么结论？）
7.根据上题思考：20℃时34g氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数是_________。如果再加入5g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数是_________。（通过本题，又能得出什么结论？）
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