D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
19．（2分）在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（ ） A．0.15mol/L
B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
20．（2分）含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（ ）
离子 Mg2+ Al3+ 物质 Al（OH）3 开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04 12.04 完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH A． B． C．
D．
二、非选择题
21．（14分）请回答下列问题：
（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 能导致酸雨的是 ．
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产 生，写出该反应的离子反应方程式： ．
（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物 质的量之比为 1：1．则：
①配平后 H2O 与 HF 物质的量之比为 ； ②还原剂为 ；
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③如有5molH2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 mol． 22．（10分）Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题： （1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）． （2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过 ．
（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ．
（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为 ．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）．
（5）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为 ．
23．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是 ．
（2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在 水溶液中进行）的离子方程式是 ；
（3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是 ． （4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是 ．
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24．（10分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl（遇潮湿空气即产生大量白雾）．可3183℃升华）用下列装置制备．
（1）装置B中盛放 溶液，其作用是 ．F中的是 溶液，其作用是 ．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 ．
（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中． ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）．
（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ． 25．（12分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分
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析并回答下列问题： （1） 实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两 个支管中，在支管交叉处实验现象为 ；硫化亚铁处加水的目的是 ． （2） 实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀， 而通入另一种气体后可以迅速产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是 ，该沉淀的化学式为 ． （3） 实验目的：探究电石气中的成分 ①装置A中的化学反应方程式为： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH 可判断电石气中 ②B装置中出现黑色沉淀，含有H2S ③为验证电石气的主要成分，D中盛放 ． （4） 实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是 ． ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的质量分数为 （保留2位小数，气体的体积已折算成标准状况）． 26．（6分）硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
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工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验 样品的质量/g 1 2 3 4 7.24 14.48 21.72 36.20 NaOH溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00 50.00 氨气的体积/L（标准状况） 1.792 3.584 4.032 2.240 （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L．
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为 ． （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．
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2016-2017学年天津一中高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上） 1．C；2．B；3．A；4．C；5．B；6．D；7．C；8．D；9．B；10．C；11．C；12．B；13．D；14．A；15．C；16．B；17．C；18．C；19．B；20．C；
二、非选择题
21．CO2、SO2、SiO2；SO2、NO2；SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；5：9；BrF3、H2O；2；22．Na2O2；黄；蓝色钴玻璃；白色沉淀迅速变成灰绿色；最终变成红褐色沉淀；2MgO+C+2Cl2 2MgCl2+CO2；NaCl、NaClO、Na2CO3；2：4：7；23．SiO2+2C4NO+6H2O；C+4HNO3（浓）Si+2CO↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；4NH3+5O2 4NO2↑+CO2↑+2H2O；24．饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中；碱石灰；ACB；锌粒；残余清液；气体未冷却到室温；收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化；25．管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸防止硫化氢被氧化；浓氨水，碱石灰；BaSO3；高锰酸钾溶液或溴水；抬高水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；69.14%；26．0.448；1：2；
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