2016-2017学年天津一中高一（上）期末化学试卷
一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上） 1．（2分）自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少．但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（ ）
A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的
2．（2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维 B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 C．硅酸可以用于刻蚀玻璃
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 3．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生
B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热 C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
4．（2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不 正确的有几个
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上 口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
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⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外 ⑦做实验时可用手直接拿取金属钠
⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中（ ） A．5 个
B．6 个
C．7 个
D．8 个
5．（2分）镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ） A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B．此合金能全部溶解于稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
6．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水 D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 7．（2分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ） A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
B．FeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得 C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末 D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 8．（2分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）
A．
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用装置制取氯气
B．
用装置除去CO2中的少量SO2气体
C．
用装置分离水和四氯化碳的混合物
D．
用装置收集氨气
9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO﹣、Cl﹣ B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
10．（2分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A． B． C．
D．
11．（2分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关
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判断正确的是（ ）
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣═HCO3
B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大 C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
D．若将CO2换为 NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 12．（2分）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是 （ ）
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 13．（2分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ） 选项 A B C D A．A
试剂 浓氨水、生石灰 浓盐酸、浓硫酸 试纸/试液 红色石蕊试纸 紫色石蕊试纸 现象 变蓝 变红 变蓝 褪色 结论 NH3为碱性气体 HCl为酸性气体 Cl2具有氧化性 SO2具有还原性 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试纸 亚硫酸钠、硫酸 B．B
C．C
D．D
品红试液 14．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量的钠投入Ca（ HCO 3）2Na+2Ca2++2HCO﹣3=2Na++2CaCO3↓+H2↑ 2 溶液中：B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O C．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向Ba（OH ）2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液直至过量：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3↑+2H2O
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15．（2分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
16．（2分）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应速率，两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
17．（2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ） A．MgB．Mg
Mg（NO3）2 MgCl2
Mg（OH）2Mg（NO3）2 MgSO4
Mg（NO3）2
Mg（NO3）2
C．MgMgOD．Mg
18．（2分）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ） A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
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