28.（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 ① ② 初始pH 4 5 废水样品体积/mL 60 60 草酸溶液体积/mL 10 10 蒸馏水体积/mL 30 30 5 60 ③ 2—测得实验①和②溶液中的Cr2O7浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明 ； 实验①中0~t1时间段反应速率?(Cr3+)= mol?L-1?min-1(用代数式表示)。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用； 假设二： ； 假设三： ； …………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论
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2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
理科综合能力测试【参考答案】
第I卷共20小题，每小题6分，共120分。
1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D 11.A 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.C 18.A 19.C 20.D 第II卷共11题，共180分。
25.(15分)
（1）三 IVA 大
（2）小 分子间作用力 乙酸（合理均可）
（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（4）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=—3352kJ/mol（合理即可） 26.（16分）
（1）HOOC(CH2)4COOH 氨基、羧基 （2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2H2NCH2CH2OH→
2CH3OH+HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH
CH2
（3） （4）乙醇 消去反应合理即可） （5）a、b、d 27.（13分）
（1）Fe3+ 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，如果不出现红色，则已洗净；反之，未洗净。(合理即可)
（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O SiO2（合理即可） （3）不能 分液漏斗 （4）97.0% 28.（14分） （1） 实验编号 初始pH ③ （2）CO2
（3）溶液pH对该反应的速率有影响
废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 20 蒸馏水体积/mL 20 CH2
CH2
2(c0?c1) t1（4）Al3+起催化作用 SO42—起催化作用 （5） 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 第 32 页 共 39 页
用等物质的量的K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 （本题属于开放性试题）
反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72—)大于实验①中的c(Cr2O72—)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O72—)相同，则假设一不成立。 2014高考理综-化学部分试题与答案(安徽卷)
化学试卷共100分
可能用到的相对原子质量 Li -7 O- 16 F-19 P-31 S- 32 Fe-56
第I卷【42分】
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 C．属于共价化合物
B．分子中既含极性键，又含非极性键 D．生成该物质的上述反应为中和反应
8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项 A B 分离Br2和CCl4混合物 鉴别葡萄糖和蔗糖 分液漏斗、烧杯 试管、烧杯、酒精灯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 实验目的 主要仪器 试剂 第 33 页 共 39 页
C D 实验室制取H2 测定NaOH溶液浓度 试管、带导管的橡皮塞 滴定管、锥形瓶、烧杯 锌粒、稀HNO3 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应
相关图像作出的判断正确的是
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 规律 A B 较强酸可以制取较弱酸 反应物浓度越大，反应速率越快 稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质C 量增大而升高 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 淀 NH3沸点低于PH3 结论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、13.室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
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Al3++3OH-Al(OH)3
B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
第Ⅱ卷【非选择题，共58分】
25.（14分）
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空：
第一电离能 Si_____S 离子半径 O2-_____Na+ 熔点 NaCl_____Si 酸性 H2SO4____HCl O4 (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。 26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。 (2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。 (3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰
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