D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是
10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.NH4? 、H?、NO3?、HCO3? B.K+ 、AL3+、SO42? 、NH3·H2O
2?SO3C.Na、K、、Cl2
+
+
D.Na+ 、CH3COO-、CO32?、OH- 11.汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)?CO(g)?1N2(g)?CO2(g) ?H??373.4KJ?mol?1 2在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
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12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O?。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
13.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 ．．
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-） C. Va
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
??．（17分）
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比 ）。 H2O(g)__________（填“强”或“弱”
（2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填
“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
1?1O(g)=Fe( s ) O ?H??272.0kJ?mol 223?1(g)2X 2X(s)+2O? O ( s )?H??1675.7kJ?mol 32 Fe(s)+X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
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26.（12分）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。 （2）B→C的反应类型是 。 （3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
27.(12分)
2?某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，
将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程： 含2?Cr2O7 ①加FeSO4·7H2O 的酸性废水 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 滤液 ②加NaOH溶液 至PH为9，过滤 滤渣 ③焙烧 Cr0.5Fe1.5FeO4第 8 页 共 39 页
（1）第①步反应的离子方程式是 （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
2?（4）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入
GFeSO4·7H2O。 28.（17分）
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 实验目的 编号 ① ② 为以下实验作参考 探究温度对降解反应速率的影响 T/K 298 PH c/10-3mol·L-1 H2O2 3 6.0 Fe2+ 0.30 2?③ 298 10 6.0 0.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率： L-1·s-1 ?（p-CP）= mol·[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。 [思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
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参考答案
1-5 DBCCA 6-10 DDABD 11-15 CACBD 16-20 CCDAA
25. 答案：(1)二 VA 弱 （2）1s2s2p3s3p 大
（3）Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H=－859.7KJ/mol 26. 答案：
(1)CH3CHO (2)取代反应
2
2
6
2
4
（3）
（4）
(5)a、b、d 27. 答案：
2-2＋＋ 3+ 3＋
（1）Cr2O7 + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9 28. 答案： （1）
（2）8.0×10
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。
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