(1)K元素处于元素同期表的_____ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______。
(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。 (3)从原子结构角度分析，Fe比Fe更稳定的原因是__________。 (4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni (NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。 ②1mol[Ni (NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________。
③NH3 的VSEPR模型为_____ ；中心原子的杂化形式为_____，其杂化轨道的作用为__________。
(5) K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=___ ___g/cm(用代数式表示)。
3
3+
2+
36.【化学一选修5 有机化学基础】(15分)
化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:
已知： (R1、R2表示烃基或H原子)
请回答下列题:
(1)A的化学名称为_________，B的结构简式为________。 (2)C中官能团的名称为________。 (3)D分子中最多有___ 个原子共平面。 (4)E→F的反应类型为________。 (5)D+G→M的化学方程式为________。
(6) 同时满足下列条件的D的同分异构体有___ _ 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________。 ①能发生水解反应和银镜反应； ②不含环状结构
(7) 参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，
设计制备的合成路线_______________________。
7-13：BDCBD DA
26.(14 分) I.(1)C+4HNO3(浓)
△ 4NO2↑+CO2↑+2H2O(2 分)
(2)除去反应生成的CO2(2 分)
(3)装置F可以起到防倒吸的作用(2 分)
(4)①打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶(2分)
②剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红标色气体(2 分) II.(5)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好(2 分)
(6)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成(2 分)
27.(14 分)(1)TiO2+2H=TiO+H2O(2分)
(2)将Fe还原为Fe(1分)
(3)导致TiO提前水解使FcSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O产率降低(2分) (4) TiO+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H(2 分) 洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解(2 分) (5)4.3(2 分)
(6)在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩(1分) (7)
(2 分)
2+
+
2+3+
2++
2+
28.(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.2kJ/mol(2分)；
(1)①0.25mol/(L·min) (2分)；<(1分)；②L1，L2(各1分)； (3) ①
-
(2分)；②1.76×10(2分)；
2-+
2--2-
-10
(4) ①SO2+2H2O-2e=SO4+4H(2分)；②4S2O4+2NO2+8OH=8SO3+N2+4H2O(2分)； 35.(15分)(1)s(1分) ；4(1分)
(2)K半径大于Na半径，KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能(2分) (3)基态Fe的价电子排布式为3d，为半充满状态，更稳定(2 分)
3+
5
+
+
(4) ①CX4、SiX4(X表示卤素原子)中任写一种(1分) ②28NA(2 分)
③四面体形(1分) sp(1分) 形成σ键和容纳孤电子对(2分) (5)
(2 分)
3
36.(15分)(1)2-丁醇(2分)；
(2)羟基、羧基(2 分) (3)11(1分) (4)取代反应(1分)
(1分)
(5) (2分)；
(6)8(2分)；(7)
(1分)；
(3分)；
