产生的混合气体的成分是 。
45. ［2012·海南化学卷14］在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资
源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算) 46.（2011新课标全国）
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反
应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀
生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
47．（2011海南，9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
156
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的
______________（填化学式）；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________； (3)
下
图
是
金
属
镁
和
卤
素
反
应
的
能
量
变
化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。 下列选项中正确的是_______________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ②Mg与F2的反应是放热反应 ③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1
参考答案：
1.C 2. D 3.A 4. A 5.A 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.A 14.C 15.A 16.D 17.A 18.C 19.C 20.BD 21.BC 22.C 23.B 24.B25.D 26.B 27.B 28.A 29.C 30.B 31.BC 32.C 33.A 34.AD 35.【答案】
（1）AlH3；（4）2NH4H+5CuO
△ （2）2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑（3）Mg3N2； 5Cu+ N2↑+5H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液
由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。
（5）可能；AlH3中氢元素的化合价为－1价，NH4H中含有＋1价的氢元素，二者可发
157
生氧化还原反应产生H2。 36.答案：（1）2Fe＋3Cl2
△ 2FeCl3；（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热；（3）②⑤
（ 4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3[FeCN]6溶液。（5）
。
（6）2Fe3＋H2S=2Fe2＋S↓＋2H；（7）Fe2－3e=Fe3；（8）FeCl3得到循环利用。
＋
＋
＋
＋
－
＋
37. 答案：（1）Fe2和Mn2；
＋
＋
MnO4＋3Fe2＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H；
－
＋
＋
3Mn2＋2MnO4＋2H2O＝5MnO2↓＋4H；
＋
－
＋
铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质。 （2）置换反应；镍
（3）取最后一次洗涤液少量于试管值，滴入1～2滴稀硝酸，再代入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。 （4）1
38. 【答案】（1）Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O；
＋
＋
（2）5、8H+、5、4H2O；
+
＋
+
+
（3）pH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀； （4）①生成有黄绿色气体； ②除去过量的MnO4。 39.答案：(14分)（1）① 第三周期第ⅢA族 CO2 ②Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Ar（其他合理答案均可得分） （2）①吸氧腐蚀 ②CaCO3或CaO （3）①83.1% ②Al、Ni 40.答案：（1）Ag+e＝Ag，2NO+O2＝2 NO2
（2）CuO和Al(OH)3， Al(OH)3+OH＝AlO+2H2O （3）4CuO+2Al2O3
高温 —
—
+
—
-
4CuAlO2+O2↑（4）25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶
＋
2＋
41【参考答案】(1)MgCO3＋2H=Mg＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO ②d ③3S＋6OH
－
2S＋SO3＋3H2O
2－2－
42【参考答案】 (1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀
158
(2)取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
(3)①防止＋2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
(5)过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤。或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。
( 滴加稀硫酸酸化)加热浓缩得到60℃饱和溶液 冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
43答案：（1）bd （2）Cu2S；4；氢气 （3）a；NO3+3e＋4H＝NO↑+2H2O （4）做电解质溶液，形成原电池。
44【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）
2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）
（2）CaSiO3（2分） 2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32（2分）
－
－
--+
（3）浓H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）
（4）2Al2O3
4Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分）
45.【答案】(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+； (2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤。
(3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (4)4.0×10-11 mol·L-1
℃ 57046.答案：（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃；
（3）Cu＋2H2SO4
△ CuSO4＋2H2O＋SO2↑ （4）2.2×10-8、0.2
；
47.[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，（3）①②③⑤
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