A. ①>②>③>④ C. ①=②>③>④
B.①>②>④>③ D.①=②>③=④
18.（2010福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
A B C D
19.（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L
-1
X Na Cu C Si Y NaOH CuSO4 CO SiO2 Z NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 H2SiO3 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
20.（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ） A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
21.（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l 22.（2010重庆卷）下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
146
-1
23．(09全国卷Ⅰ)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ） ．．A. 2Al?2NaOH?22H?O2B.
Na?O32Al2 ?H 2KMnO4?HCOOK?KOH?2K2MnO4?CO?2?HO2?C MnO(浓）l?2?4HCD. K2Cr?62O7FeS4?O7Mn?l2C22C?l?22 HO(2Fe)?O4S32HS?4O(2Cr)4S?O33 ?K74SOHO24．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的
是（ ） A B C a Al HNO3 Si b AlCl3 NO SiO2 CH3CH2OH c Al（OH）3 NO2 H2SiO3 CH3CHO D CH2=CH2 25．（09江苏卷）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 点解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
26．（09浙江卷）已知：25°C时，Ksp[MgF2]?7.42?10Ksp[Mg(OH)2]?5.61?10-12，下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大
2??11。
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大 C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·
?120mL0.01mol·LNH4Cl溶液中的ksp小
2?L?1氨水中的ksp比在
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 27．（09广东理科基础）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
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A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
28．（09广东理科基础）钢铁生锈过程发生如下反应：（ ）w.w.w..c.o.m ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 29．（09广东理科基础）下列说法正确的是（ ）
A．MgSO4晶体中只存在离子键 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O?CaO?6SiO2 30．（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl酸或碱盐
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
31. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ） A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
32. （09四川卷11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） ．．．
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A.c?1000b
11.2V
B.p?m?Vc 125C.n=m+17Vc D.
517m ＜ p ＜
3933．（09上海卷）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应， 产 生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
34．（09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝
热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ） A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D Fe3O4和FeO 二、简符号题
35.（2013浙江卷）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。 36.（2013天津卷）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
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①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④??
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封 请回答下列问题：
第一节 装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。 第二节 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________。
第三节 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
_________________________。
第四节 装置B中的冷水浴的作用为__________________；装置C的名称为
__________________；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：___________。
第五节 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
第六节 FeCl3与H2S反应的离子方程________________________________________。 第七节 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为__________________________。 第八节 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②________________________________________________。 37（2013全国新课标卷2）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
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