5.400 g
7.900 g 6.900 g ①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。 ②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填序号）________________。 a．没有进行恒重操作
b．加热固体到白色后，露置在空气中冷却 c．加热过程中晶体有少量溅失 d．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
得分 评卷人
三、（本题共14分）
29．煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。
(1) 乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：
①A的结构简式为__________________，C中的官能团名称是__________________。 ②写出“A+C→乙酸乙酯”的化学方程式____________________________________。 ③“乙烯→A”的反应类型是__________反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序号）。 a．氢气 b．氯化氢 c．氧气 d．溴水 ④实验室常用浓硫酸和乙醇共热制取乙烯。
若实验室用右图装置作为制取乙烯发生装置是不合适的， 理由是____________________________________________。 实验时常在烧瓶中加入沸石，目的是_______________________。 实验室常用_________________收集乙烯。
(2) 煤通过干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。从煤焦油中可以分离出一种重要
的液态烃——苯。
①从煤焦油中分离出苯的方法是____________（填序号）。 a．干馏 b．分馏 c．分液 d．萃取
②现代化学认为苯分子中的碳碳键是________________________________________。 ③苯和液溴可以发生反应。根据下图装置回答：
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反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是__________________________，A试管中发生的反应的化学方程式为 。 双球U型管里盛放的液体是CCl4，其作用是 。 B试管是用于证明该反应是取代反应。当B试管盛放的是_____________（填序号）时可以证明反应是取代反应。
a．硝酸银溶液 b．石蕊稀溶液 c．氢氧化钠溶液
得分 评卷人
四、（本题共10分）
30．标准状况时，2.59g某气态烃的体积为1L， 5.8 g该烃完全燃烧产生8.96 LCO2。 ⑴ 该烃的分子式是______________。 ⑵ 写出该烃可能的结构简式和系统名称。
31．通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质。现某学习小组利用中
和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数。步骤为：
①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液； ②用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定。以下是实验数据记录表：
待测样品溶液实验序号 体积(mL) 1 2 20.00 20.00 初读数 0.00 0.05 末读数 19.95 的体积(mL) 19.95 滴定管读数 消耗标准盐酸溶液
(1)请根据右图(滴定管局部)读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。
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(2) 计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度(精确至0.0001)。
(3)计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数。
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2010年闵行区高中结业文化考试
化学试卷评分参考
一、选择题（共50分，每小题2分） 题号 答案 题号 答案 二、（本题共26分） 26．(10分，每空1分) ⑴ Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O ⑵ KAl(SO4)2·12H2O， Cl2+H2O
HCl+HClO
1 D 14 B 2 B 15 D 3 A 16 C 4 A 17 B 5 B 18 B 6 B 19 B 7 D 20 B 8 D 21 D 9 C 22 B 10 C 23 A 11 B 24 B 12 C 25 D 13 B ⑶ ①
② Fe(NO3)3
（全对给1分，有错不得分），
⑷ ①< ②增大 ③< ⑸ 氯气， 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
27．(6分，每空1分) ⑴ 电子层数，VIA ⑵ a ⑶
，NH3
⑷ HClO4＞H2SO4（全对给1分，有错不得分）
28．(10分，每空1分)
⑴ b．坩埚 c．干燥器 ① b ②冷却， c
⑵ 相邻两次称量的质量差小于0.001g； 确保晶体失去全部结晶水 ⑶ ①5.6 ②偏高 ③ c
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三、（本题共14分）29． (14分，每空1分)
(1) ①CH3CH2OH， 羧基
②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
③加成； C ；
④无法控制反应温度170℃； 防止反应液瀑沸； 排水
(2) ① b ② 介于单键和双键之间的一种特殊键
③ 催化；； 吸收HBr中的Br2； ab
四、（本题共10分）30．(5分) ⑴ C4H10
⑵ CH3CH2CH2CH3 丁烷； 2-甲基丙烷 (各1分，共4分)
31．(5分)
(1) 19.90 19.85 (共1分，有错不给分) (2) 1.3414mol/L (2分) (3) 71.2% (2分)
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