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学校_______________________ 班级__________ 学号_________ 姓名______________ 2010年闵行区高中结业文化考试
化 学 试 卷
（考试时间90分钟，满分100分）
题号 得分 一 二 三 四 总分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Na-23 Cu-64 得分 题号 答案 题号 答案 1．下列物质属于有机物的是
A．硝酸钾
B．碳铵
C．苏打
D．尿素
评卷人 1 14 一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分，每小题2分） （请将答案填在下表空格里） 2 15 3 16 4 17 5 18 6 19 7 20 8 21 9 22 10 23 11 24 12 25 13 2．下列物质属于纯净物的是
A．生铁 B．干冰 C．汽油 D．铝热剂 3．下列物质属于电解质的是
A．NaCl B．CCl4 C．Cu D．SO2 4．考古时常用14C来测定文物的历史年代。14C和12C互为
A．同位素 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同系物 5．下列变化属于物理变化的是
A．鸡蛋放久后会产生臭味 B．用四氯化碳萃取溴水中的溴 C．常温时浓硫酸使铝钝化 D．漂粉精露置在空气中变质 6．我国歼-10战斗机是利用现代科技将
20984Po涂于飞机表面，用以吸收和屏蔽雷达和红外
线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核内中子数是 A．209 B．125 C．84 D．42 7．下列物质属于共价化合物的是
A．Cl2 B．NaCl C．NH4Cl D．C2H4 8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
第1页
A．Cl2 B．CO2 C．O2 D． H2 9．下列表示方法正确的是 A．氮分子的电子式：
B．氯原子的结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型： D．甲醛的结构简式：CH2O
10．通常情况下能大量共存的一组气体是
A．NH3、HCl B．SO2、H2S C．CH4、Cl2 D．NO、O2 11．在配制200 mL 0.1 mol／L NaCl溶液时，下列仪器不需要的是
12．浓硫酸可以用于干燥N2、H2、HCl等气体，是浓硫酸具有
A．氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．强酸性 13．下列物质的水溶液中c(H+)＜c(OH)的是
－
A．FeCl3 B．CH3COONa C．KNO3 D．Al2(SO4)3 14．下列说法正确的是
A．摩尔是物质的质量单位 B．1 mol OH的质量是17 g
C．氢气的摩尔质量是2 g D．1 mol SO2气体所占的体积约为22.4 L 15．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。在以下措施中：①减少使用塑料袋、②生
活垃圾分类回收、③使用能够吸附噪音的纳米建材、④使用清洁能源，有助于改善城市生活质量的是
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④ 16．有关实验现象的描述错误的是
A．品红溶液通入二氧化硫，品红褪色，再加热又恢复红色 B．氢气在氯气中燃烧时火焰呈苍白色 C．氯化铵受热会发生升华
D．自然存放的块状石碱(Na2CO3·10H2O)表面会变成粉末属风化 17．能够大量共存的离子组合是
A．Na+、Ba2+、CO32、NO3 B．K+、Na+、Cl、CO32
－
一
一
－
一
C．Cu2+、NH4+、NO3、OH D．K+、SO42、HCO3、H+
－
一
－
一
18．在10ml1mol/LAlCl3溶液逐滴加入1mol/L NaOH溶液至过量，产生沉淀的曲线图(横坐
标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示沉淀质量)正确的是
第2页
19．下列反应方程式中，正确的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO+ H+
一
B．氯气通入溴化钠溶液，反应的离子方程式：Cl2+2Br→2Cl+Br2 C．铜和硫蒸气反应的化学方程式：Cu+ S
CuS
一一
D．生产水煤气的热化学方程式：C+H2O→CO+H2－131.3 KJ 20． 右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是
A．锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B．锌片为正极，铜片为负极 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置能够将化学能转化为电能
21．旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键
的断裂方式不正确的是 A．实验室制取乙烯：②④ B．催化氧化：①③ C．与金属钠反应：① D．与乙酸进行酯化：②
22．下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是
A．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品 B．用白醋清除暖水瓶中的水垢 C．往牛奶中添加三聚氰胺 D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜 23．下列离子检验中，结论可靠的是
A． 往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3
＋
B． 往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32
－
C． 往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42
－
D． 往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl
－
24．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
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C．16g甲烷分子中含4NA个氢原子
D．100mL1mol/LNa2SO4溶液含有0.2NA个Na+
25．在445℃的密闭容器中，分别加入0.1mol/LH2和I2，发生反应H2+ I2(g)
测定反应体系中各物质的浓度，记录数据(如下表)
时间/s 2HI，定时
浓度 c(H2)/mol/L 0.1 0.040 0.022 0.022 c(I2)/mol/L 0.1 0.040 0.022 0.022 c(HI)/mol/L 0 c 1 0.156 c 2 0 30 60 80 下列说法错误的是
A．30s内用H2表示的平均反应速率υ(H2)＝0.002mol/(L·s) B．c 1＜0.156 mol/L，c 2＝0.156 mol/L
C．在其它条件不变时，升高反应温度，气体颜色变浅，则该反应正反应为吸热 D．60s时，其它条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c(HI)＞0.312mol/L 得分 评卷人 二、（本题共26分）
26．很多化学物质在生活中扮演着重要的角色。请根据下列内容填空。
⑴ 胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反应原理：
___________________________________________________。
⑵ 自来水生产过程中需要加入净水剂和消毒剂，传统生产过程用_____________(写化学式)
作净水剂，用液氯作消毒剂，液氯可以消毒杀菌的原因为(用化学方程式表示) 。 ⑶ 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理中使用的一种新型净水剂，可以用如下反应得到。
2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O ①在上述化学方程式上方，标出该反应的电子转移方向和数目。 ②该反应中还原剂是_______________。 ⑷ 食醋中含有醋酸。回答以下问题。
①0.01mol/L醋酸溶液中c(H+)___________0.01mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
②将10mL0.1mol/L醋酸，加水稀释至200mL，稀释过程中溶液pH值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
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③室温下pH均为2的盐酸和醋酸，物质的量浓度分别为c1、c2，则c1________ c2(填“>”、“<”或“=”)。
⑸ 食盐不仅是每家必备的调味品，也是重要的化工生产原料。电解饱和食盐水得到氯气、
氢气和氢氧化钠。电解时在阳极上产生的气体是____________，检验该气体的最简便方法为___________________________________________________。 27．右图是短元素周期表的一部分。
⑴ 从原子结构角度分析，①、②、③三种元素
的____________________相同，②、④位于元素周期表的第__________族；
… … ① ② ④ ③ ⑤ ⑵ 科学家通过对①～⑤元素的化合物进行研究，从而寻找__________(选填序号)。
a．高效农药 b．催化剂 c．耐高温、耐腐蚀的合金材料 d．半导体材料
⑶ 研究①～⑤元素的气态氢化物(用化学符号回答)：②的气态氢化物的电子式
_____________________，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是_________(填化学式)。 ⑷ ④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性__________＞__________(填化学式)。 28．测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：
⑴ 以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。
a．电子天平 b．___________ c．____________ d．酒精喷灯 ①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，用到上述______________（填序号）仪器。 ② “操作Ⅱ”的操作是_________，必须在______________（填序号）中进行。 ⑵ “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。
判断达到恒重的依据是___________________________________________________； 进行恒重操作的目的是___________________________________________________。 ⑶ 某学生实验后得到以下表数据：
加热前质量 m1(容器)
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加热后质量 m3(容器+无水硫酸铜) m2(容器+晶体)
