（5）根据所做图象求得小球运动的加速度a=__ m/s2（保留两位小数）。 23．（7分）现有两相同的某型号多用表，一同学在研究性学习过程中想获得10V量程直流电压档的内阻和×lk欧姆档的内部电源的电动势，已知×lk欧姆档中央刻度线对应的数据为15。为完成实验，进行了如下操作： （1）将甲多用表档位旋钮拨到10V电压档，将乙多用表档位旋钮拨到×lk欧姆档； （2）应将甲多用表的红表笔与乙多用表的 （填“红”或“黑”）表笔连接，在将另外两表笔连接； （3）在连接两多用表表笔之前应对乙多用表进行的操作为 ：
（4）两多用表连接后，两表读数分别为6．0V和30k?，可知10V量程直流电压档的内
阻为
k?,×lk欧姆档的内部电源的电动势为 V。
24．（14分）固定的倾角为37O的光滑斜面，长度为L=lm，斜面顶端放置可视为质点的小物体，质量为0．8kg，如图所示。当水平恒力较小时，物体可以沿斜面下滑，到达斜面底端时撤去水平恒力，物体在水平地面上滑行的距离为S。忽略物体转弯时的能量损失，研究发现S与F之间的关系如图所示。已知g=10m/s2，sin37o=0.6，cos37o=0.8，求： （1）物体与地面间的动摩擦因数∥；
（2）当F=3N时，物体运动的总时间（结果可以用根式表示）。
25．（18分）如图所示，在边长为L的正方形区域ABCD内，存在沿AD方向的匀强电场，质
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量均为m，带电量分别为+q和-q的两粒子，同时由A、C两点沿AB和CD方向以速率v0进入正方形区域，两粒子在区域的正中心相遇。若将区域中的电场换为垂直纸面向外的匀强磁场，两粒子同时由A、B两点沿平行于AB方向进入区域，速度大小仍为v0，两粒子也在区域的正中心相遇，不计粒子的重力和粒子间的相互作用力，求： （1）匀强电场的电场强度E； （2）匀强磁场的磁感应强度B;
（3）若上述电场和磁场同时存在，两粒子先后由A点沿AC方向进入场区，速度大小仍为v0，要求粒子能够沿直线到达C点，正方形区域内需另加一平行于纸面的匀强电场E?，求
E?的大小和方向（方向用与AB方向夹角的正切值表示）。
26．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。 （1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1 Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l
则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ． （2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：
科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 ①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式 ____ ； 图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目 的是 。
②该工艺中，可以循环使用的物质有___ 。 （3） CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式 。 （4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：
Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质
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量为____ 。 （5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。 27．（14分）节能减排是当下环境保护的重点。 （1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO （g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），△H<0 800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0。
①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）= ；平衡时，容器中CO的转化率为 。 ②右图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是 。（写出一条） (2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应： CO(g)+l/2O2(g) CO2(g)降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>\或“=\。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×l0-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。
28．（15分）对叔丁基苯酚
工业用途广泛，可用于
生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：
步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（过量），称取1．6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。
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步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。 步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。 步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8 g。 （1）仪器X的名称为 。 （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是 。 （3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。 （4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____ 。 （5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。 A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．分液漏斗 E．长颈漏斗 （6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。（请保留三位有效数字） 29．（13分）科学家发现NaHS03能提高菠菜幼苗的净光合速率，某科研小组做了喷洒不同浓度NaHSO3对菠菜幼苗叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素含量和净光合速率的影响实验。得到部分实验结果如下：
请回答：
（1）叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素分布在叶绿体的 上，可以通过 （试剂）来提取，并用____ 法进行分离。
（2）图1的结果表明，随着NaHS03浓度的升高，对____ （色素）的影响变化幅度最大；图2的结果表明，提高菠菜幼苗净光合速率的最适喷洒浓度为____ mmol/L。
（3）由图l和图2结果可知，随着NaHSO3浓度的升高，菠菜叶片的叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素含量和菠菜幼苗净光合速率均出现相似的变化趋势，这表明不同浓度的NaHSO3可能通过影响光合作用中光反应 的生成，从而影响净光合速率的。
（4）科研小组研究还发现，随着NaHSO3浓度的升高，对菠菜幼苗净光合速率的影响大于对真光合速率的影响，可能的原因是 。 30．（8分）下图为脊蛙屈肌反射实验的反射弧结构模式图，a、b处为电位计，甲、乙、丙处为相关器官。电刺激甲处，电位计a和b均有电位波动，请回答：
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（1）乙是反射弧结构中的 ，其中传递信息的信号分子是 。 （2）电刺激丙处，电位计a和b电位波动变化情况分别为 、 （“有”、“没有”）。 （3）若想验证“兴奋能在神经纤维上双向传导，而在反射弧中只能单向传递”这一结论，则应刺激 之间的神经，实验现象为观察到 则证明该结论。 31．（10分）某二倍体自花传粉植物，野生型为高茎，受A基因控制，基因B是花粉正常发育所需的基因，不含B基因的花粉败育。请回答：
（1）在该野生型植物某一受精卵的A基因中插入一个抗虫C基因，得到具有抗虫性状的杂合植株，该杂合植物基因型为 ；该杂合植株自交，F1株高有高、中、矮三种表现型，F1中具抗虫性状的植株中矮茎占 。
（2）若在该野生型植物某一受精卵的A、B基因中各插入一个抗虫C基因，则所发育植株的自交后代中（不发生交叉互换）： ①若株高的表现型及比例为 ，则A、B基因位于两对同源染色体上。 ②若株高的表现型及比例为 或 ，则A、B基因位于一对同源染色体上。 32．（8分）下图表示某地一个草原生态系统的部分食物网，请回答：
（1）该食物网共有 条食物链。 （2）若E被捕杀，数量首先会减少的是 ，原因是 。 （3）若F的食物2/3来自C，其余来自D，则一只F体重每增加3Kg，至少需要消耗A____ Kg。
（4）该草原生态系统最初碳积蓄量是500 Kg/公顷若草原因人为破坏，碳积蓄量逐年下降，降至200 Kg/公顷时，该草原进一步被开垦为农田，经过估算，在开垦为农田的5年间，碳积蓄量每年减少20 Kg／公顷，5年后退耕还草，退耕还草后的60年内，碳积蓄量以每年5 Kg／公顷的量增加，60年后以每年2 Kg／公顷的量增加。
①在图中标出退耕还草后的160年内该草原的碳积蓄量 的变化。
②从该图可读出，要恢复到该片草原最初的碳积蓄量需 要____ 年。
（二）选考题
共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号评分；多涂多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。 33．【物理——选修3-3】（1 5分）
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