中考专题复习
中考专题复习四—酸、碱、盐
【知识回顾】 一、 概念
（一） 酸：电离时生成的阳离子全部都是H的物质。如HCl、H2SO4等 （二） 碱：电离时生成的阴离子全部都是OH的物质。如NaOH、Cu(OH)2等
（三） 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合生成的物质。如NaCl、Fe2(SO4)3等
（四） 复分解反应：在溶液中，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应（反应中无化合价变化）。是四大
基本反应类型之一。复分解反应进行的条件：在溶液中进行，生成物中有水、气体或沉淀生成。
（五） 中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的过程。（放热反应，属于复分解反应基本反应类型） 二、化学性质
（一）酸的通性（主要是指稀盐酸和稀硫酸）
1、与指示剂的反应：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2、金属与酸的反应：（置换反应）金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 3、碱性氧化物（金属氧化物）+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 4、碱+酸→盐+水 （中和反应）NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 5、盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl （二）碱的通性
1、碱与指示剂的反应：可溶性碱的水溶液能够使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红。 在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐 + 水
①CO2 + Ca(OH)2 = ； ②CO2 + NaOH = ； ③SO2 + NaOH = ； ④SO3 + NaOH = 。
a. 氢氧化钠为什么要密封保存？ b. 如何检验氢氧化钠是否变质？ 3、碱与盐的反应： 碱+盐→ 新碱 + 新盐 复分解 反应
①NaOH + CuSO4 = ； ②NaOH + FeCl3 = ； ③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。 ④NaOH + Mg（NO3）2= 。
【中考直通车】 一、选择题
1．下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）
A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2．下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ） A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 3．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸 4．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 （ ） A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰 C．碳酸氢钠——小苏打 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 5．下列对化学知识的归纳不正确．．．的是 （ ）
A．物质的俗名 氢氧化钠的俗名——苛性钠 碳酸钙的俗名——大理石 C．物质的物理性质 干冰能升华 氧化钙加水放热 B．物质的分类 CH3COOH——酸 NH3·H2O——碱 D．物质的鉴别 化纤与纯羊毛面料-------燃烧 食盐与碱面------- 加食醋 -+
6．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（ ） ．．．
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A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
7．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：（ ） A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3 8．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 9．下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ） A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
10．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 （ ）
实验步骤 检测水中加入固体前后液体的PH 检测盐酸中加入固体前后溶液的PH 固体灼烧状态下，通入纯净CO 实验现象 固体不溶解，液体PH几乎没变化 固体溶解，无气体放出，溶液PH增大 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
加入x的P7 A．金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物
11．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液[ 12．能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ） A．向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡．无明显现象
B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红 D．向少许CaCO3粉末加人3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红 13．下列物质间的每一转化不能．．都通过一步反应实现的是 （ ）
A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe 14．下列叙述中，正确的是 （ ）
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.生成盐和水的反应都是中和反应
C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟 15．物质的名称和俗名对应正确的是（ ）
A．碳60——石墨 B．氢氧化钾——纯碱 C．氯化钠——食盐 D．硝酸钾——草木灰 16．分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是（ ）
A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物B．氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质
C．碳酸钙（CaCO3）和甲烷（CH4）都属于有机物 D．火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱 17．下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （ ）
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeC!3 HCl NaCl NaOH C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4 18．区别下列各组物质的方法可行的是（ ）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 19．只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )
A.生石灰 氯化钠 B.碳酸钡 硝酸钾 C.苏打 小苏打 D.氯化钠 硝酸铵
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实验现象 中考专题复习
20．某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（ ）
A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸 D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
①+② ②+④ ①+③ 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有气泡冒出 21．常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是 ( ) A.可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色
C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 22．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 （ ）
A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 23．下列说法正确的是 （ ）
A.用过氧化氢溶液制氧气，若不加入二氧化锰，则反应不能发生
B.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素 C.测得某溶液的pH约为6，则该溶液呈碱性
D.NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则NH4NO3溶于水的过程表现为吸热 24．下列物质的用途与性质对应不正确．．．的是 （ ）
A B C D 序号 A B C D
物 质 二氧化碳 熟石灰 小苏打 氮气 用 途 作气体肥料 改良酸性土壤 治疗胃酸过多 焊接金属时做保护气 除杂试剂 稀盐酸 金属铜 氢氧化钠溶液 水
性 质 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 熟石灰能与酸发生中和反应 小苏打能与盐酸反应 氮气的化学性质不活泼 分离方法 蒸发结晶 过滤 洗气 过滤
25．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )
物质（括号内为杂质） 氯化钠固体（碳酸钠） 氯化铜溶液（氯化锌） 二氧化碳（一氧化碳） 二氧化锰粉末（碳粉）
26．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A．O2（H2O）﹣用生石灰 B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶 C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸 27．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （ ） A．CO2气体(CO气体)——通入氧气
B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤
C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 28．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )
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A.MgCI2 AgNO3 KNO3 HCl B.H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH C.Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NaCl D.NH4HCO3 NaOH NaCI HCI 29．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （ ） A. Ba 、Cu 、OHC. Na、H、CO3
+
+
2+
2+
-
B. Na、Cl 、SO4 D. Ba
2+
+-
2-
2-
、Cl、 NO3
B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
--
30．下列鉴别物质的方法错误的是 （ ） A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵 31．下列设计的实验方案中不能达到目的的是 （ ）
A. 用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 B. 用稀盐酸区分铁粉和木碳粉
C. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 D. 用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖
32.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是 （ ） A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D.澄清石灰水 二、填空和实验
33.现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有 ，可能有 ；
（2）向（１）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式 。 34. 右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中， 理由是 。 （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质
为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
35. 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： 34题图 （1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 ． II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： ． III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 ．
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO）2 （3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤： 、 ，化学方程式： ．
36. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质
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褪色。
（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。 ．． 实验操作 ①取少量样品于试管中， ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。
37. 有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
实验现象 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 。 实验结论 猜想2成立
有白色沉淀生成。 请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是 。
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到
(2)原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。 （3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 。 （4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。
38. 草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。 【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质； 【实验探究】:并完成以下各题
探究过程 ①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况 得到澄清溶液； 温度无明显变化 ②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性 第 5 页 共 7 页
K2CO3 (NH4)2SO4 得到澄清溶液； 温度明显降低 变红 结论及化学方程式 都易溶于水； 硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。 碳酸钾溶液显 性 硫酸铵溶液显 性
