2013届高三原创一模测试卷
理科综合
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共87分)
注意事项：
1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于蛋白质和核酸功能的叙述，正确的是 A．胰岛素能促进肝糖原分解 B．tRNA能转运特定的氨基酸 C．RNA聚合酶能识别RNA分子 D．载体蛋白发挥作用必须消耗ATP
2．将某动物细胞各部分结构用差速离心法分离后，取其中三种细胞器测定它们有机物的含量，结果如下表所示。有关说法正确的是
A．细胞器A能完成葡萄糖的氧化分解
B．细胞器B一定与分泌蛋白的加工和分泌有关 C．细胞器C能在mRNA上移动合成多肽
D．蓝藻细胞与此细胞共有的细胞器可能有A和C
3．在其它条件理想的情况下，下列各项措施中一定能使果树产量增加的是 A．提高温度使果树的实际光合作用增强
B．增加果树的种植密度，提高对光照的利用效率
C．及时清理掉损伤叶、老化叶、萌生叶(长期处于弱光或者是庇荫下的叶片)以减少无效叶
D．增加生长素、赤霉素、细胞分裂素等植物激素的使用
1
4．细胞分化是基因选择性表达的结果，下列关于基因的选择性表达叙述正确的是 A．不同的体细胞中表达的基因全不相同 B．基因的“沉默”可能与转录、翻译有关
C．去除细胞中不表达的基因，不影响细胞的全能性 D．在受精卵中，所有的基因都处于表达状态
5．右图表示番茄体细胞中某个基因片段发生改变的过程。下列分析不正确的是 A．该变异属于基因突变
B．该体细胞可取自根尖分生区细胞 C．该细胞的子代遗传信息不会发生改变
D．若该变异发生在基因中部可能导致翻译过程提前终止 6．过度使用抗生素可加速耐药细菌的进化，甚至出现“超级细菌”。下列关于抗生素使用的叙述正确的是 A．抗生素与耐药细菌之间不存在相互选择 B．抗生素对细菌耐药性变异进行定向选择 C．抗生素会引起白细胞减少进而破坏免疫系统 D．抗生素的使用导致细菌产生了适应性的变异 7．下列说法中，正确的是
A．气象环境报告中新增的“PM2．5”是对一种新分子的描述 B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒 8．下列有关化学概念或原理论述正确的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D．电解饱和食盐水的过程中，H2O?H++OH-的电离平衡正向移动
9．下列关于有机物性质描述正确的是
A．用溴的四氯化碳溶液既可鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中的C2H4
B．苯分子具有类似碳碳双键结构，苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应 C．乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液发生中和反应，说明乙酸、乙酸乙酯都具有酸性 D．葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子，一定条件下可水解为小分子 10．下列结论能够成立的是，NA表示阿伏伽德罗常数
2?A．2 L 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+、CO3的个数分别是0．4 NA、0．2 NA
B．1 mol Fe与足量稀硫酸、稀硝酸完全反应转移的电子数均为2 NA C．溶质物质的量浓度为0．2 mol·L-1纯碱溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0．1 mol·L-1
?2?D．pH=5的SO2的水溶液，cH:cSO3?2:1
???? 2
11．下列说法成立的是
A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体，具有不同的性质
B．第三周期的非金属元素中，原子半径最大的元素与原子半径最小的元素间形成共价化合物
C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2S
D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，氧化性依次增强
12．煅烧赤铜矿(Cu2O)与辉铜矿(Cu2S)的混合物可制备铜，具体反应如下：
2Cu2O?Cu2S?6Cu?SO2
对于该反应，下列说法中错误的是 A．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1
C．制备6 mol Cu，转移的电子数为6 NA（NA表示阿伏伽德罗常数) D．反应中铜元素既被氧化又被还原，S元素被氧化 13．在某溶液中，存在下列两个平衡： CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+① CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-②
下列说法正确的是
A．反应①和反应②互为可逆反应
B．溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)时，溶液显中性
C．增大c(CH3COOH)或增大c(CH3COO-)，都能促进溶液中水的电离 D．常温下，加水稀释，上述两个平衡均正向移动，溶液的Kw不变
二、选择题(本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14．许多科学家对物理学的发展作出了巨大贡献，也创造出了许多物理学方法，如理想实验法、控制变量法、极限思想法和科学假说法等等。以下关于物理学史和所用物理学方法的叙述正确的是
A．安培发现了电流的磁效应
B．第谷通过对天体运动的长期观察，发现了行星运动三定律
C．类比是一种典型的物理思想，点电荷可以与质点类比，两者都是理想化模型
D．如果电场线与等势面不垂直，那么电场强度就有一个沿着等势面的分量，在等势面上移动电荷时静电力就要做功，这里用的逻辑方法是归纳法
15．2012年10月25日，我国将第十六颗北斗卫星“G 6”送入太空，并定点于地球静止轨道东经110．5°。建成后的北斗卫星导航系统包括5颗同步卫星和30颗一般轨道卫星，30颗一般轨道卫星中有27颗是中轨道卫星，中轨道卫星轨道高度约为2．15×104km。下列说法中正确的是 A．“北斗—G6”卫星的周期一定等于地球自转周期，可定点于杭州正上方 B．“北斗—G6”卫星的线速度比中轨道卫星的线速度要大 C．中轨道卫星的线速度一定小于7．9km／s
3
D．地球对5颗同步卫星的吸引力一定相同 16．甲、乙两质点沿同一直线从同一地点同时开始运动，它们运动的口—t图象如图所示，关于两质点的运动，下列说法中正确的是
A．甲在第1秒内受合外力是第5秒内受合外力的2倍
B．乙在前6秒的平均速度大小为1 m／s C．在t=1 s时，两质点相遇
D．在2 s～6 s内，甲相对乙做匀速直线运动
17．如图所示，横截面为半圆的柱体A放在水平地面
上，光滑球B放在柱体A和斜面之间，A和B都处于静止状态．柱体A的质量为M，光滑球B的质量为m．重力加速度为g，下列说法中正确的是
A．地面对A的摩擦力水平向左 B．地面对A的支持力为(m+M)g
C．将A向右稍微移动一些，若A和B仍静止，则斜面对B的弹力增大 D．将A向右稍微移动一些，若A和B仍静止，则地面对A的弹力不变 18．如图甲所示，10匝矩形闭合导线框垂直处于磁感应强度B?2?T的匀强磁场中，
线框面积S=0．5 m2，线框电阻不计。线框绕垂直于磁场的轴OO′匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，熔断器允许通过的最大电流为10 A。副线圈接入一只功率为60 W的灯泡，且灯泡正常发光，测得灯泡电压按图乙所示规律变化。则下列说法正确的是
A．导线框匀速转动的角速度??314rad/s， B．线框在图示位置时穿过线框的磁通量变化率最大 C．变压器原、副线圈匝数之比为25：1l D．允许变压器输出的最大功率为2200W
4
19．如图所示，虚线a、b、c为电场中的三个等差等势面，实线为一带负电的粒子的运动轨迹，运动中粒子仅受电场力作用，据此可知 A．Q点的电场强度小于P点的电场强度
B．带电粒子在R点的加速度方向垂直于等势面b C．三个等势面中，c的电势最低
D．带电粒子在P点的动能比在Q点的小 20．如图甲所示，正方形金属框abcd放在绝缘的光滑水平面上，
在垂直于bc边的水平恒力F作用下自静止开始滑行，滑行过程中穿过一段边界与bc边平行、宽度为d的匀强磁场。设金属框在滑行过程中的速度为?，与此对应的位移为x，那么??x图象如图乙所示。已知金属框的总电阻R一1．5?，水平力F—0．5 N，匀强磁场方向垂直于水平面向下，则下列说法正确的是
2A．金属框匀速运动过程中感应电流先为顺时针方向后为逆时针方向 B．匀强磁场的磁感应强度B的大小为1．0T
C．金属框穿在穿过磁场的过程中产生的电能为0．5 J D．金属框在磁场中磁通量的最大值为0．5 Wb
第II卷（必做129分+选做24分，共153分）
注意事项：
1.第II卷共18道题。其中21~30题为必做部分，31~38题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
21.（1）（6分）如图所示，用水平气势必导轨做“探究加速度与力的关系”实验，带有宽度为d的遮光条的滑块（质量为M），质量为m0的砝码盘和几个质量均为m0的砝码，细线绕过定滑轮滑块与砝码盘连接，砝码盘接触地面且细线拉直时，遮光条刚好遮拦住
5
光电门。
①将滑块拉至导轨右端，此时砝码盘距地面h高，接通气源和电源，放开滑块，光电门记录遮光时间为t。则砝码盘下落过程中滑块的加速度可表示为a=__________；
②重新将滑块拉回右端原位置，向砝码盘内增加砝码，重复进行上述实验。如果用盘中砝码及盘的总重力mg作为滑块受的拉力大小，需要满足的条件是______________； ③将实验中得到的数据记录到下表，并用图像法处理数据，则要选定________和________作为坐标轴的变量才可得到近似是直线的图像。
（2）（7分）用如图所示电路进行“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验，备有下列器材 小灯泡：L（额定电压2.5V，额定功率1.5W） 电压表：V1（量程3V，内阻约3k?） 电压表：V2（量程15V，内阻约15 k?） 电流表：A1（量程0.6A，内阻约0.2 ?） 电流表：A2（量程3A，内阻约0.05 ?） 滑动变阻器：R1（最大阻值约10 ?） 滑动变阻器：R2（最大阻值约1500 ?） 直流电源：E（电动势3V，内阻不计） 电键S及导线若干
①为了使测量尽可能精确，实验中电压表选_____，电流表选____，滑动变阻器选_____；（均填代号）
②一组同学得到的I—U图线如图所示的曲线，原因是_________________； ③如果利用2中的数据绘出P—U2图线，应该是下图中的______.
6
22.（15分）某电视娱乐节目的比赛轨道简化如图，AB是长度为4.8m倾角为??30的光滑滑杆，CD是长度为7.5m的水平跑道，PQ是上端固定在竖直墙上的粗绳，P高出D点4m，PQ距D点4m。比赛时，选手借助滑环从A处开始由静止滑下，到达B端时脚刚好触及水平遗产，并保留水平分速度沿CD尽最大能力加速跑，达到最大速度后匀速并沿水平方向离开D点，落到墙后手抓住粗绳（抓触点与头等高，水平速度变为零），此后人不能触地，并尽快沿绳向上爬，手触到P点比赛结束。已知某选手的体重为60kg，他的手与粗绳间的最大摩擦力为体重的2倍，在CD上跑动过程中头高出水平面约1.6m，沿绳上爬时的最大速度为1m/s。g取10m/s2。从电视画面中看到，他从C到D用时1s，从离开D到抓住绳历时0.5s。求
（1）此选手在CD间加速时的加速度。 （2）他沿绳向上过程中至少要做多少功。
23.（18分）如图所示，在xOy坐标平面内0?x?a的区域中，有沿x轴正方向的匀强电场，a?x??a区域中有磁感应强度大小均为B??m?0，方向相反（x轴上方垂直坐qa标平面向外，x轴下方向内）的匀强磁场。位于y轴上的粒子源可以沿Oy方向发射质量为m、电荷量为q、速率为?0的正粒子，不计粒子重力。已知粒子到达x=a时速度方向偏转
?。求 3（1）匀强电场的电场强度。
（2）要使粒子在a?x??a的区域经过x轴，粒子源应置于y轴上的哪个范围内？
（3）符合（2）条件的粒子经过a?x??a区域时围成形状的面积。
7
24.（9分）从强光和弱光下生长的两种植物上各取一片彼此相似的叶片，分别放在两个透明盒子中。在适宜温度条件下，逐渐增加光照强度，测定放氧速率的数据如下表，请回答下列问题。
（1）由表中数据可以推测，取自强光下生长植物的叶片是_________；光照强度直接影响光合作用的________________过程，该过程可将光能转化为______________中的化学能。
（2）如果在某光强下，叶片放氧速率为零，其生理学含义是______________________。如果照射在大田作物上的光照与此光强相同，则作物很难正常生长，分析原因是____________________________________________。
（3）光照强度?mol光子/m2·s时，叶片A放氧速率主要被_______________________限制，此时叶肉细胞呼吸作用产生的CO2去向是_________________________________。 （4）若绘制A、B两叶片放氧速率曲线图，则大约在175mol光子/m2·s时两条曲线相交，此点的生物学含义是______________________________。
25．(11分)高血压已成为危害人类健康的首要因素之一，调节心血管活动的中枢广泛分布于从脊髓到大脑皮层的各个水平，构成复杂的网络，通过多种神经递质共同调节心血管活动。其中延髓是血压调节的中枢。图1、图2为人体调节血压升高的部分结构示意图，请据图回答下列问题：
(1)根据图1可知，人体血压是_____________和_____________共同调节的结果。
(2)研究中发现第三脑室前腹侧区与穹窿下器之间存在着神经连接。图2中a为连接神经元①和神经元②的_________________结构，在该处兴奋的传递方向应为______________(填“双向”“只能向上”或“只能向下”)，原因是_____________________________________________________。
(3)血压的调节过程离不开信息的传递，图中的信号分子有_______________________。 (4)人体除血压调节外，还存在着血糖调节。当正常人血糖浓度偏高时参与血糖调节的中枢、细胞和激素分别是________________、_______________和__________________。
8
26．(9分)下图表示一个草原生态系统的营养结构，请据图回答下列问题：
(1)图中没有显示的生态系统的生物成分是__________________________。
(2)优良牧草与杂草之间的关系主要表现为_________________________。由于人口压力，许多草原存在过度放牧的现象，这种现象首先会导致______________________________减少，若长期如此，草原将退化。
(3)为控制草原鼠害，欲调查田鼠种群密度。在2 hm2范围内，第一次捕获并标记52只田鼠，第二次捕获45只，其中有标记的10只。该种群密度是_______________只／hm2。若标记的田鼠有部分被狐狸捕食，则会导致种群密度估算结果______________。 (4)动物为保证食物等资源所占据的空间范围称为动物的领地，草原上同等体重的动物， 高营养级的个体比低营养级的个体的领地范围_____________________________ (填“大’，或“小”)。
草原上具有捕食关系的生物之间不断传递着捕食和被捕食的信息，这些信息传递具有 _____________________________________________________________________的作用。 （5）轻度放牧不会对草原生态系统造成破坏，原因是生态系统具有一定的________能力。如果将摹上的杂草全部除去，草原生态系统的抵抗力稳定性将______________（填“增强”或“减弱”）。
27.（12分）植物甲的花色有橙色、红色和黄色三种类型，植物乙的花色有紫色和白色两种类型。利用植物甲、植物乙分别进行如下两组实验： 实验1：
①黄花×黄花→黄花
②橙花×橙花→橙花：黄花=3：1
③红花×黄花→红花：橙花：黄花=1：2：1 ④橙花×红花→红花：橙花：黄花=3：4：1 实验2：
9
①紫花×白花→紫花：紫花：白花=9：7 ②白花×白花→紫花：紫花：白花=9：7 ③紫花×白花→紫花：紫花：白花=3：1 请分析结果回答下列问题：
（1）由实验1中杂交组合__________可判断__________为隐性性状。
（2）植物甲的花色若由一对等位基因控制用A、a表示，若由两对等位基因控制用A、a和B、b表示，以此类推，则杂交组合③中亲代红花的基因型是________，其自交后代的表现型及其比例为_________。
（3）由实验2的结果分析，植物乙的花色受_________对等位基因控制。
（4）植物乙的花色若由一对等位基因控制用D、d表示，若由两对等位基因控制用D、d和E、e表示，以此类推，则实验2中三个杂交组合亲本中白花类型的基因型依次为： ①_____________；②_____________、_____________；③________。组合②的F2中纯合的白花植株占白花植株的比例为___________。
28.（12分）电子通讯设备的线路板含有多种金属元素，具有很大的回收价值。实验室对回收的线路板中的金属混合物（含Cu、Al、Fe）加工成粉末后有如下分离流程，获得氧
化铝、CuCl2·6H2O和FeCl3溶液。
（1）向金属混合物中加入烧碱溶液时，还能得到一种常用的气体还原剂，该过程反应的化学方程式为_________________________；向滤液A中通入的气体x最好是_______（填序号）。 a.Cl2 b.NH3 c.CO2 d.HCl
（2）向固体A中通入O2并加热器的主要目的是________________________；固体A也可以溶解在稀硝酸中且溶解的速率较快，从本实验的目的考虑，不用稀硝酸的原因是（选择两点即可）________、________________________________。
（3）对固体A溶解后的溶液采用结晶法制得CuCl2·6H2O晶体，在加热、冷却操作时，不断搅拌的同时还要_____________________。FeCl3可用于溶液蚀刻铜箔制造电路板，
10
其反应的离子方程式为__________________________。 29.（14分）氢气是工业上合成氨气的原料气。
（1）工业合成氨的反应原理为N2?g??3H2?g??2NH3?g??H??92.4kJ?mol?1 ①若在恒压条件下，提高氢气的转化率，可采取的措施有______________（填其中的一项措施即可）；
②某温度下，若把10mol N2与28mol H2置于体积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得平衡时氮气的转化率为60%，则以氢气表示的10min内该反应的平均速率为___________，该温度下反应的平衡常数K=_________。 （2）合成氨工业中，常以甲烷为原料制备氢气。 已知：CH4?g??H2O?g? CO?g??3H2??g?1 olH?206.2k?J?mCH4?g??CO2?g? 2CO?g??2H2??g则CH4?g??2H2O?g? CO2?g??4H2g1 ol?H?247.4k?J?m?H?__________。
（3）高温分解水蒸气也可得到H2。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关
系如下图所示。则5000℃时图中B表示的物质是___________。
（4）下图所示装置工作时均与H2有关。
11
图1中b电极的电极反应式为__________；图2中d的化学式为________。 30.（16分）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟侯氏制碱原理制取Na2CO3的流程图。
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl?NH3?CO2?H2O
NaHCO3??NH4Cl，请回答以下问题：
2?（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO4等。精制除杂的步骤顺序是_______
（填编号）；
a.粗盐溶解，滤去沉渣 b.加入盐酸调pH c.加入Ba（OH）2溶液 d.加入Na2CO3溶液 e.过滤
（2）灼烧固体A制Na2CO3在____________（填仪器名称）中进行。证明滤液A中含有NH4+的方法是____________________________；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，NH4HCO3是一种常用的溶液pH调节剂。向pH=13含Na+、K+的溶液中加入NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为_____________________________________。（3）下图装置中用于制备CO2的是________（填编号）；用B示意的装置制备NH3，分流漏斗中盛放的试剂是________，烧瓶内可加入的固体试剂是_______。
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，请从提供的试剂中选择必要的试剂设计简单实验方案测定Na2CO3的质量分数。（仪器自选）______________________ ___________________________________________________________________________。
12
供选择的试剂：2mol·L-1盐酸、0.5mol·L-1CaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、澄清石灰水（足量）、1mol·L-1H2SO4溶液。
【选做部分】
31.（8分）【化学—化学与技术】物质净化对生产生活有很重要的意义。
（1）离子交换法可除去水中的Ca2+、Mg2+等阳离子，完成此目标可使用__________（填用品名称）。
（2）催化还原法净化硝酸尾气（除去其中氮氧化物），下列物质不适合用于该法的是_____。 A.NH3
B.CH4
C.CO2
D.H2
（3）接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入____________（填设备名称）。
（4）索维尔制碱法和侯氏制碱法制纯碱所用的原料均为___________________________。与侯氏制碱法相比索维尔制碱法的缺点之一是_________________。
32.（8分）【化学—物质结构与性质】KMnO4是一种常见的氧化剂，酸性条件下被还原为Mn2+。
（1）Mn2+基态的电子排布式可表示为__________________________________________。 （2）向酸性KMnO4滴加HCHO（CH2=O）最终被氧化成CO2和H2O。HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为___________。1molCO2中含有的?键数目为__________个。HCHO、CO2和H2O三种分子中属于极性分子的是__________。
（3）通常状况下，常温下甲醛HCHO为气态，甲醇CH3OH为液态，原因是_____________ _____________________________________________。
（4）MgO与NaCl的晶体构型相同，但MgO的熔点远高于NaCl的熔点，原因是______ __________________________________________________________________。
33．(8分)【化学—有机化学基础】有机物E是药物合成的重要中间体，其合成方法如下：
(1)D中含氧官能团的名称是_______________________________。 (2)化合物A的核磁共振氢谱图中共有__________________个吸收峰。
13
(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)已知E是D的同分异构体，且具有如下性质
①E为苯环的对位二取代物，1 mol E最多与4 mol H2完全加成
②E遇FeCl3溶液均显紫色，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀
③分子内N原子以单键形式与其它原子相连，且不含氨基E的结构简式可能为________________________________________________________。 34．(8分)【生物—生物技术实践】
2011年墨西哥湾原油泄漏造成了巨大损失，有些细菌可分解原油，从而消除原油泄漏造成的海洋、土壤污染。下图为某同学设计的从土壤中分离原油分解菌的实验方案，请回答：
(1)菌样应取自________________________________环境。
(2)选择培养时，应将土壤样品稀释液接种于以________________________为唯一碳源的固体培养基上，从功能上讲，该培养基属于____________________培养基。 (3)右图是纯化微生物培养后的效果图，请分析接种的具体方法：
获得图A效果的接种方法是___________________，获得图B效果的接种方法是___________________。
(4)该同学在利用图A所采用的接种方法纯化原油分解菌时，发现培养基上的菌落连成一 片(不考虑杂菌污染)，最可能的原因是________________________________，应当怎样操作才能得到理想结果?________________________________________________________。 35．(8分)【生物—现代生物科技专题】
吉林大学农学部奶牛繁育基地2011年成功培育出一头携带转入赖氨酸基因的克隆奶牛 (培育过程如下图)。这也是世界首例赖氨酸转基因克隆牛，标志着世界克隆技术的又一次突破。请回答下列问题：
14
(1)图中的a为________________技术，b为______________技术，c为__________________技术。
(2)在b过程中需要获取卵母细胞。去核前，卵母细胞要培养至______________________(时期)。d过程需要将接受克隆胚胎的母牛进行____________________________。 (3)如果要提高克隆牛的数量，从胚胎工程的角度考虑可采取在克隆胚胎发育的_______________时期，采用_________________技术。为保证获取的胚胎正常发育，需要___________________。 36.（8分）【物理—物理3-3】 （1）下列说法中，正确的是
a.晶体熔化时吸收热量，分子平均动能不一定增加 b.布朗运动反映了固体小颗粒内分子的无规则运动 c.热量可以从低温物体传给高温物体
d.夏天将密闭有空气的矿泉水瓶放进低温的冰箱中会变扁，此过程中瓶内空气内能减小，外界对其做功 （2）弯成90°的均匀细下班管静止在竖直平面内，管内有一段水银柱，水银柱上端封闭有理想气体，开口的一端呈水平状态，各部分长度如图所示，L=30cm。如果将玻璃管绕底端在竖直平面内逆时针缓慢地转动90°，使开口的一端呈竖直状态，封闭的理想气体的长度变为
L，求大气压强p0（用“cmHg”作单位）。 237.（8分）【物理—物理3-4】
（1）如图所示是一列简谐横波在t=0时的波形图，此时P点沿y轴的正方向运动，已知波的传播速度为2m/s。则下列说法中正确的是
A.波长为0.4m，频率为2.5Hz B.波沿x轴正方向传播
C.经过?t?0.2s质点P沿x轴移动0.4m
D.经过任意时间质点Q和P的振动情况总是相同的
15
（3）如图所示是一个折射率为3的透明圆柱体，其横截面半径为R，AB是一条直径。今有一束与AB平行的光射向圆柱体，经折射后恰经过B点，则这速入射光线在圆柱体中传播的时间是多少？（真空中光速为c） 38.（8分）【物理—物理3-5】
（1）已知氢原子的基态的能量为E1，激发态的能量为E1/n2，其中n-2、3、?。用h表示普朗克常量，c表示真空中的光速。一群氢原子处于n=3的激发
态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子。这群氢原子能发生__________种不同频率的光，从n=3跃迁到n=1所发出的光的波长为________。
（2）如图甲所示，A球与原来静止的B球在光滑水平面上发生弹性正碰，图乙表示A球碰撞前后的位移一时间图线，不计碰撞时间，规定向右为正方向。求碰撞后B球的速率及A球和B球质量之比。
16
17
18
19
20
21
