2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考
化学试卷
I卷(选择题，共48分)
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。 第
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Fe-56
一.选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1个是正确的）
1．下列说法正确的是（ ）
A. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化
B. 人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品 C.人体中含量最高的微量元素是钙元素 D. 目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾 2．下列叙述中错误的是（ ）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应； B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极； C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；
D．原电池中盐桥的存在可以保持电解质溶液的电中性，从而产生持续稳定的电流 3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
A B C D X 苯的同系物 胶 体 电解质 碱性氧化物 Y 芳香烃 分散系 离子化合物 金属氧化物 Z 芳香族化合物 混合物 化合物 氧化物 X Y Z 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1mol臭氧中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，2．24 L D2O中含有的电子数为NA C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA D． 0.1mol甲基(-CH3)所含质子数为0．9NA
5. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A.次氯酸 B.四氯化碳 C.二氟化氙 D.三氟化硼 6.下有关反应限度的叙述正确的是 （ ）
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D． FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 7．下列离子方程式的书写正确的是：（ ）
A. 漂白粉溶液中通入SO2气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO B. 往氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ +4NH3 ·H2O ＝AlO2＋4NH4＋2H2O
－
＋
C. NaHS水解 HS-+H2O S2-+H+
D. 过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
8．常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是：（ ） ．．．
A.使甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3-、Na
－
－
＋
B.在水溶液中：Ca2+、K、OH-、Cl-
＋
C.由水电离出的ｃ(H)＝1×10
＋
＋－12
mol·L
＋
－1
的溶液中：K、Cl、NO3-、Na
＋
－
＋
＋
－
D.含有AlCl3的溶液中：K、Mg2、Na、AlO2
9．下列性质比较正确的是（ ）
A.离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F- B.酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3 C.还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2- D.沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷 10．当溶液中HS＋H2O
A.CuSO4
－
S2＋H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入（ ）
－
＋
－
B.Na2CO3 C.H2O D.HCl
11．下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·L
－1
的KAl (SO4)2溶液中：c (SO42)＞c (Al3+)＞c (OH)＞c (H+)
－
－
－
－
B．10 mL 0.01mol·L1HCl溶液与10 mL 0.01mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合
后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H+)
－
-
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有
c(Na)＞c(HX)＞c(X)＞c(H)＞c(OH)
＋
－
＋
－
12.用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是： ．．．
甲 乙 丙 结论 甲 尾气吸收
乙 丙 A 盐酸 B 盐酸 C 浓盐酸 D 水 石灰石 苯酚钠溶液 酸性：HCl>H2CO3>苯酚 FeS 溴水 还原性：S2->Cl->Br- 氧化性：KMnO4>Cl2>Br2 乙炔可与溴水反应 KMnO4 KBr溶液 电石 溴水 13．下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是
A．氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液 B碳酸钠溶液与稀盐酸. C.2%的硝酸银溶液和2%的氨水 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
14.下列表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是
A、它有酸性，能与纯碱溶液反应 B、可以水解，水解产物只有一种
C、1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应 D、该有机物能与溴水发生取代反应
15.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
A.40mL B.45mL C.50mL 16．某温度时，AgCl (s)
D.55 mL
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解
平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp D． d点有AgCl沉淀生成
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。 2．答卷前，请将密封线内的项目填写清楚。 题号 分数
17 18 19 二 20 21 22 总分 得分 评卷人 二、填空题：本大题共4小题，共34分.把答案填在答题卷中相应的横线上.
17. (本题5分)（1）配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之 比为1:3）
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ NO2↑+ H2O （2）该反应的氧化剂为
（3）此反应配平时可以有多组系数，其原因是 （4）在1L 1mol/L的稀硝酸中加入0.3 mol铁粉(还原产物只有NO)，充分反应后，请简述检验溶液
中的金属阳离子的实验操作及现象
18．(本题8分)（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
得分 评卷人 t/K K/(mol·L1)-2 －A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： 298 4.1×106 398 8.2×107 498 K1 ? ? 请完成下列问题：
① 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 ② 判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）
③ 在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） C．容器内压强保持不变
B．D的物质的量不变
D．混合气体的密度保持不变
④398K、1.01×105Pa在1L的密闭容器中加入1molA和3molB，达平衡时A的转化率为a，
在相同条件下的另1L容器中，若要达到与前一容器中相同的气体浓度，则需加入 molC,
D的取值范围为 mol。
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，
水解原理与NH4Cl类似。 ①
写
出
盐
酸
肼
第
一
步
水
解
反
应
的
离
子
方
程
式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是 （填序号）。
A．c(Cl) > c(N2H62+) > c(H+) > c(OH)
－
－
B．c(Cl) > c(H+)> c([N2H5·H2O] +) > c(OH)
－
－
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH)
－
D．c(N2H62+) > c(Cl) > c(H+) > c(OH)
－
－
得分 评卷人
19. (本题11分)下图表示常见元素单质及化合物相应关系 XGD溶液BA溶液①CD溶液XE溶于水蒸干灼烧FY，高温②过量ZH溶液过量ZI 溶液已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分 请回答下列问题：
（1）写化学式A X （2）蒸干灼烧E所得酸性气体为 （3）完成下列方程式
反应①的离子反应方程式 B通入H溶液的离子反应方程式 空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式 反应②的化学反应方程式
得分 评卷人 20. (本题10分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同
一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：
