无 机 化 学 万 题 库
计 算 题
（一） 物质的状态
1．金属元素 M 与卤素 X 化合成 MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：
2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋ X2 ( g ) 已知 1.120 g MX2 分解可得到0.720 g MX及 150 cm3 的 X2（在427℃，96.9 kPa）。计算 M 和 X 的原子量各是多少？**
2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。若夏季最高温度为41℃，冬季最低
温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？**
3．为测定某盐中的水分，取 1.508 g 样品，与过量 CaC2 相混，其中水分与CaC2 反应放
出乙炔。在20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3 。求该盐中水的质量分数。***
4．已知 O2 的密度在标准状态下是 1.43 g·dm－3 ，计算 O2 在 17℃和207 kPa 时的密度。 **
5．一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃ 时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原
体积的 4 倍时，压力变为 101 kPa 。问：⑴ 膨胀后混合气体的最终温度是多少？ ⑵ 若混合气体中 H2 的质量分数是 25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？
（原子量： Ne 20.2）***
6．已知在 57℃ 时水的蒸气压为 17.3 kPa 。将空气通过 57℃ 的水，用排水集气法在 101
kPa 下收集 1.0 L气体。问：⑴ 将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积； ⑵ 若将此气体在 101 kPa 下升温至 100℃，求气体总体积。***
7．燃烧 1.000 g 工业燃料，得到 40.2 cm3 SO2 气体（27℃及100 kPa），求该工业燃料中
硫的质量分数。（原子量：S 32.0）*** 8．某化合物的分子由 C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为 1∶1∶1。在 100℃和 101
kPa下，测得其蒸气密度为 3.16 g·dm－3。求此化合物的分子量和分子式。（原子量：Cl 35.5）***
9．将 0.10 mol C2H2 气体放在一个装有 1.00 mol O2 的10.0 dm3密闭容器中，燃烧生成
1
CO2和 H2O ，反应完毕时的温度是 150℃，计算此时容器的总压力。***
10．临床上有时利用静脉注射 H2O2 水溶液以提供氧气来抢救呼吸道患者或有害气体的中毒
者。如果每次注射 0.30％的 H2O2 水溶液 300 cm，至完全分解，相当于25℃ 和101 kPa 下吸入空气多少 dm3 ？***
11．10.0 L 干燥空气（20℃，101 kPa）缓慢地通过溴苯（C6H5Br），当溴苯质量减少 0.475 g
时，干燥空气即为溴苯饱和。计算 20℃ 时溴苯（分子量157）的蒸气压。****
12．在 40.0℃，1.00 mol CO2(g) 在 1.20 L容器中，实验测定其压力为2000kPa，试分别用 理想气体状态方程和van der Waals 方程计算其压力，并和实验值比较。（a = 3.65×102
L2·kPa·mol－2，b = 0.0427 L·mol－1）****
13．在 57℃及 101.3 kPa 下，用排水集气法收集 1.00 L 氮气，已知 57℃时的水蒸气压为 17.3 kPa ，计算：⑴ 恒温下，压力降为 50.0 kPa 时 N2 的体积；
⑵ 恒压下，升温至 100℃时 N2 的体积。***
3
3
14．用排水集气法在 22℃、97.2 kPa 下收集得 850 cm H2 ，经干燥后 H2 的体积是多少？
（22℃ 时的饱和水蒸气压为 2.64 kPa ）在标准状况下，该干燥气体的体积是多少？ **
15．将 0.850 mol N2 和 0.100 mol H2 混合于5.00 L容器中，在20℃时 N2和 H2 的分压
各是多少？**
16．在 27℃ 和103.6 kPa 压力下，从水面上收集到氧气 0.248 L ，试计算收集到多少摩尔
17．在恒温条件下，将下列三种气体装入 10.0 L的真空瓶中，试计算混合气体的总压力和各
组分气体的分压力，并计算 CH4 的分体积。**
100 kPa的 N2 2.0 L ； 50 kPa 的 H2 5.0 L ； 200 kPa的 CH4 3.0 L 。
18．有 0.102 g 某金属与酸完全作用后，可置换出等物质的量的氢气。在 18℃和 100.0 kPa 下，用排水集气法在水面上收集到氢气 38.5 ml ，求此金属的原子量。（已知：18℃时水
蒸气压为 2.1 kPa）***
19．在 18.0℃ 和100.0 kPa 下，将 269.0 dm3 含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管，得
到干燥空气 315.8 g 。求此温度下的饱和水蒸气压。（设空气的平均分子量为 29.00）
*** 20．在 18℃ 和100 kPa下，取 200 dm3 煤气进行分析，若煤气中各气体的摩尔分数是：H2 为
10.2％，CO 为 59.4%，其它气体为 30.4% 。计算该煤气中 H2 和 CO 的分压，CO
2
氧气？氧气的分体积是多少？（已知：27℃ 时水的饱和蒸气压为 3.6 kPa）**
的分体积，CO的物质的量。***
21．30℃ 时，在10.0 L容器中，O2 、N2 和 CO2 混合气体的总压力为93.3 kPa ，其中 O2 的分压为 26.7 kPa ，CO2 的质量为 5.00 g 。计算 CO2和 N2 的分压，以及 O2 的摩
尔分数。**
22．100 kPa 时，2.00 L空气中含20.8% 的氧气和 78.2% 的氮气 。恒温下将容器的体积
缩小至1.25 L ，计算此时 O2 的分压和 N2 的分压。**
23．一定体积的 H2 和 Ne 的混合气体，在 27℃ 和 200 kPa 时，当此混合气体的体积膨胀至原体积的 4 倍时压力变为 100 kPa（原子量：Ne 20.2）：
⑴ 计算混合气体的最终温度； ⑵ 若混合气体中 H2 的质量分数是 25.0％，计算原
始混合气体中 H2的分压。***
3
24．30℃ 和 99.7 kPa下，使 1000 cm 含有 10.0％（体积分数）氯化氢气体的干燥氢气先 慢慢通过水洗瓶，使氯化氢全部被水吸收，然后再用排水集气法把氢气收集在集气瓶中。
已知 30℃ 时水的蒸气压为 4.2 kPa ，试计算：⑴ 集气瓶中气体的体积是多少？ ⑵ 集气瓶中的气体经干燥后体积又是多少？***
25．在 15.0℃ 和 101 kPa 条件下，将 2.00 L干燥空气徐徐通入 CS2 液体中。通气前后称 量 CS2 液体，得知失重 3.01 g ，求 CS2液体在采温度下的饱和蒸气压。（原子量：C
12.0 ，S 32.0）***
26. 在 20℃ ，101 kPa 条件下，有 19.6 L 空气缓慢地通过乙醇时，能带走几克乙醇？ （20℃时乙醇的饱和蒸气压为 5.86 kPa，乙醇式量为49.0。）***
27．打开图中两个容器中间的隔板并使气体混合均匀，计算恒温时混合气体的总压力以及 O2
和 N2 的分压力和分体积。***
5.0 L 15.0 L O2 N2 200 kPa 80 kPa
28．将25℃，100 kPa 的N2 0.200 L 和125℃ 160 kPa 的 He 0.300 L 都装入一个 1.00 L
的容器中，并使温度保持在25℃。计算 N2 与 He 的分压及混合气体的总压力，以及 N2 与 He 的分体积。**
3
29．将两团棉花塞子，一个用氨水湿润，另一个用盐酸湿润，同时塞入一根长度为 97.1 cm 的玻璃管的两端，在氨气和 HCl 气体首先接触的地方生成一个白色的NH4Cl 环。通过
计算说明这一白环在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现？（原子量：Cl 35.5 , N 14.0 , H 1.0 ）***
30．20℃时，CS2的蒸气压为 40.0 kPa ，将 5.00 g CS2 置于该温度下的密闭容器内。问：
⑴ 若容器的体积为 3.0 L，CS2 的蒸气压力为多少？
⑵ 若容器的体积为 5.0 L，CS2 的蒸气压力为多少？***
31．在珠穆朗玛峰的顶部水的沸点为 70℃，问该处的大气压力是多少？
（已知水的摩尔蒸发热为 41.2 kJ·mol－1）****
32．某水蒸气锅炉能耐 1.00 Mpa ，问此锅炉约加热到什么温度有爆炸危险？
（假定水的摩尔气化热是常数，为 40.6 kJ·mol－1 ）****
33．为了防止苯乙烯在高压下聚合，因而采用减压蒸馏。苯乙烯常压下沸点为 145℃，若要求
在40℃ 蒸馏，应减压到多少？（已知苯乙烯的摩尔气化热为 40.3 kJ·mol－1 ）**** 34．苯酚正常沸点为 182℃ ，摩尔蒸发热为 48.1 kJ·mol－1 ，在减压蒸馏中当减压到 6.66 kPa 时，其沸点是多少？***
35．某反应罐用夹套水蒸气加热。当蒸气压为 808 kPa 时，求水蒸气温度。
（已知水的摩尔气化热为 40.6 kJ·mol－1 ）****
36．某液体由 25℃升到 35℃ 时，其蒸气压增加一倍，试计算它的摩尔蒸发热是多少？***
37．当高压锅的表压力为 101.3 kPa 时，锅内水的沸点是多少？（已知水的摩尔气化热为
40.6 kJ·mol－1；注：实际压力为表压加一个标压。）***
38．已知苯的摩尔蒸发热为 32.3 kJ·mol－1 ，在60℃时，测得苯的蒸气压为51.58 kPa ，计算苯的正常沸点是多少？***
39．用高压锅烧水，当高压锅内水温达 120.0℃时，计算高压锅内水的蒸气压。（已知水的摩
尔蒸发热为 41.1 kJ·mol－1 ）***
40．某储罐中的丙烯以液体形式存在。夏季储罐内温度可以高达 60℃。试估算该储罐必须承
－1
受多大的压力？（已知丙烯的正常沸点为 －47℃，丙烯的摩尔气化热为19.9 kJ·mol ）
****
4
41．某烃类气体在27℃ 及 100 kPa下为10.0 L ，完全燃烧后将生成物分离，并恢复到27℃
及 100 kPa ，得到 20.0 L CO2 和 14.44 g H2O ，通过计算确定此烃类的分子式。
****
42．将 10g Zn 加入到 100 ml 盐酸中，产生的 H2 气在20℃和101.3 kPa下进行收集，体积
为 2.0 L ，问：⑴ 气体干燥后体积是多少？（20℃ 饱和水蒸气压力为 2.33 kPa ） ⑵ 反应是 Zn 过量还是 HCl 过量？（Zn的原子量为 65.4 ）***
43．在体积为 1.00 L的真空烧瓶中装有 2.69 g PCl5 ，在 250℃ 时PCl5完全气化并部分分 解，测其总压力为 100 kPa ，求 PCl5 ，PCl3 和 Cl2 的分压。
（已知 PCl5 的分子量为 208 ）***
44．25℃时，取 1.0 L 甲烷和乙炔的混合气体，测其压力为 8.4 kPa 。当此混合气体完全燃
烧并除去水分后 ，所余 CO2 在 25℃ 和 1.0 L 时的压力为12.8 kPa ，计算混合气体中各组分气体的摩尔分数。***
45．苯胺在70℃时蒸气压是1.41 kPa ，在100℃时是 6.08 kPa，粗略计算要使苯胺在50℃
时蒸馏，应减压到多少？****
46．在 100℃ 时往 1.0 L 容器中装入 0.020 mol 的苯蒸气和 0.020 mol 的水蒸气 ，如果
将温度保持为 100℃ ，把气体压缩为 0.50 L ，试求容器里混合气体的总压力。（100℃ 苯的饱和蒸气压为 174 kPa ，苯蒸气和水蒸气可看作互不起作用的理想气体 。）***
47．在 27℃ 和101 kPa 下 ，使干燥空气通过乙二醇（ C2H4(OH)2 分子量为62 ，沸点为 197℃ ，摩尔蒸发热为 41.4 kJ·mol－1 ）。试计算每通过1.00 m3 空气 ，最多能带走多
少质量的乙二醇？（假定乙二醇蒸气可视为理想气体 。）****
48．实验测定 310℃ 时 ，101 kPa下单质气态磷的密度是 2.64 g·dm－3 ，求磷的分子式 。
（P 的原子量为 31）**
49．已知氯气的分子量为 71 ，且臭氧与氯气的扩散速率的比值是 1.193 。试求臭氧的分子
式 。**
50．已知37℃时液体A的蒸气压为7.78 kPa ，B的蒸气压为9.81 kPa ，若把0.20 mol A的
气体和0.50 mol B的气体注入到一只密封真空容器中，体积为100 dm3 ，温度不变。试
****
51．在18℃、总压为101.325 kPa时，2.70 L含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管完全吸
5
问平衡后，容器的总压力为多少（每种液体的蒸气，在另一种液体中都是完全不溶解的）？
收水气后，干燥空气重3.21 克，求18℃时的饱和水蒸气压。
（空气的平均分子量为29.0）
52．一种干燥气体在标准状况下体积为127 ml ，如果在23℃和总压力为99.325kPa 时，于 水面上收集这种同样质量的气体，其体积为多少毫升？（23℃时水的饱和蒸气压为2.813
kPa）***
53．蒸发1.225 克挥发性液体，当在30℃和102.658 kPa下在水面上测量时，产生蒸气400
**** 54．用KClO3分解来制备氧气。若在22℃和 101.325 kPa 压力下于水面上收集氧气18.0 L ，
问这时分解的KClO3 共有多少克？（已知22℃时水的饱和蒸气压为 2.640 kPa，KClO3
的式量为 122.5 ）**
55．在22℃和 101.325 kPa 压力下，分别计算干燥的CO2和含有饱和水蒸气的CO2的密度。
（22℃时水的饱和蒸气压为2.666 kPa）**
56．在15℃和100 kPa压力下，将3.45 克锌与过量酸作用，于水面上收集得氢气 1.15 L 。
求锌中杂质的百分含量（假定这些杂质不与酸作用；H2＝2.02 ，Zn = 65.4 ，15℃时水的饱和蒸气压为1.71 kPa）***
57．在离地面约700 km 的高层大气某处温度为 1200 K ，气体分子的密度为 1.0×109 （分
子数 / dm3 ）。求气体的压力是多少？**
58．已知在－160℃至150℃温度范围内，某种液体的蒸气压 p 与T 的方程式为： lg p ＝ 8.38 －
681Tml。已知30℃时水的饱和蒸气压为4.266 kPa ，计算该物质的分子量是多少？
，求该液体的摩尔蒸发热 。***
59．用加湿器提高一间体积为 20.0 m3 居室的湿度，假设室温为 18℃，且室内空气完全干燥，通过计算回答下列问题（已知 18℃ 时水蒸气压为 2.06 kPa ）。 ⑴ 须使多少克水蒸发，才能使室内空气为水蒸气所饱和？ ⑵ 如果在加湿器内放入 500 g 水，室内最终的水蒸气压是多少？
⑶ 如果在加湿器内放入 250 g 水，室内最终的水蒸气压是多少？***
60．25℃时，将 0.120 mol 液态苯放在 10.0 dm3 的密闭容器中，苯开始蒸发，已知25℃时
苯的蒸气压为 12.3 kPa ，恒温下试计算：
⑴ 当苯停止蒸发后，容器中还剩余多少液态苯？
⑵ 当所有苯全部气化时，应占多少体积（设气体处于理想状态）？
6
⑶ 若苯蒸气的体积为 14.1 dm 时，苯的蒸气压是多少？***
61．在恒容容器中，将温度为 100℃ 、压力为 60 kPa 的水蒸气样品冷却。试计算： ⑴ 在 90℃（饱和蒸气压为 70 kPa）时的水蒸气压力；
⑵ 在 60℃（饱和蒸气压为 20 kPa）时的水蒸气压力。*** 62．已知某液态有机物的蒸气压与温度的关系式为： lg p ＝ 21.36 －
2850.9T3
。式中：
p 的单位是 kPa ，T的单位是 K 。试计算该有机物的摩尔蒸发热和正常沸点。***
63．0℃ 和 101.325 kPa 下，2.00 dm3 水能溶解 98.0 cm3 O2和47.0 cm3 N2 。计算在标准
状态下，1.00 dm3 水中能溶解空气多少 cm3 ？**
64．在100 kPa 和体温为 37℃ 时，空气在血液内的溶解度为 6.6×10－4 mol·dm－3 。如果
一名潜水员吸入了 400 kPa 的压缩空气后，当他返回 100 kPa 水面时，每 cm3 血液将放出多少cm 空气？***
65．1.00 mol NO2 气体在 20℃ 和93.3 kPa 时占有 15.7 dm3 体积。按理想气体方程计算
气体物质的量并计算 NO2 的缔合百分率。***
66．氮气储罐中温度为 227℃ ，压力为 500 kPa ，氢气储罐中温度为 27℃ ，但不知压力是
多少，两罐以旋塞相连，打开旋塞，平衡后测得气体混合物温度为 400 K ，总压为400 kPa 。试求混合前氢气压力是多少？***
67．373 K 时，把 1.56 g 苯和 0.360 g 水蒸气组成的混合气体在恒温下从 1.00 dm3 分别
压缩到 0.620 dm3 和 0.400 dm3 问混合气体的压力分别是多少？（已知在 373 K时，苯和水的饱和蒸气压分别为 174 kPa 和 101 kPa ）***
68．在某温度和某压力下，2.00 g CO2 占体积 1120 ml ，同温同压的 2.00 g 某气体却占体
积 770 ml 。已知 CO2 的分子量为 44.0 ，求未知气体的分子量。**
69．把 5 ml 某碳氢化合物气体和 12 ml 氧气混合，完全燃烧并除去水份后，剩余气体的体
积为 7 ml ，当用强碱液处理剩余气体以吸收CO2 气体，则气体的体积缩小到 2 ml （所
有气体的体积都是在同温同压下测定的）。求此碳氢化合物的分子式。**** 70．一种未知气体在一台扩散仪器内以 10.00 毫升 / 秒的速度扩散，在此仪器内甲烷气体以
30.00 毫升 / 秒的速度扩散，计算此未知气体的分子量。（CH4 式量 16.04）**
71．将氨气和氯化氢气体分别置于一根120厘米长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。试问两
气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟？（式量：NH3 17.0 HCl 36.5）***
7
3
72．在钢筒里有一气体混合物，此混合物含有等体积的氢气和氧气，其温度为 150℃ ，压力
为20.265 kPa 。若此混合物经点燃爆炸后仍恢复到原来的温度，且仍装在此钢筒里，问压力将变为多少？**
73．一定量的某气体于27℃时装入10.0升的容器中，压力为91.2 kPa ，若温度升为87℃，
容器压缩为原来的3 / 4 ，此时压力将变为多少？**
74．在27℃时，将电解水所得并经干燥过的氢气、氧气的混合气体40.0克通入60.0升的真
空容器中，问氢气和氧气的分压各为多少？***
75．含碳量为80％的煤150 千克，在101.325 kPa 下通入一定量空气使之燃烧，其2 / 3变
为CO ，1 / 3 变为CO2 ，求燃烧后各气体的分压。（设空气中氧气和氮气的体积分数分别为21％和79％，原子量：C 12.0）***
76．将等体积混合的SO2气、O2气的混合气体，通过接触器，有90％的SO2变为SO3 ，试计
算从接触器出来的气体混合物的体积百分组成。***
77．200 毫升的氮气和甲烷的混合气体与400毫升氧气反应后，用吸水剂将水除去，所余的干
燥气体共500毫升，求原来混合气体中氮气和甲烷的体积比。***
78．将45毫升一氧化碳、甲烷和乙炔的混合气体与100毫升氧气混合，使之充分燃烧，脱水
并冷却至燃烧前温度后测得气体的体积为80毫升，以氢氧化钠溶液完全吸收二氧化碳气
后，体积缩减为15毫升，求原混合气体中一氧化碳、甲烷和乙炔的体积分数。****
79．在27℃、101.325 kPa 下，一烧瓶充满氮气后质量为50.426 克，而同一烧瓶在相同条件下改装氢气后，质量为49.888克，求烧瓶的容积 。（分子量：N2 28.0 H2 2.02）***
80．标准状况下含氢气50％和氮气50％（按质量计）的1000 毫升气体混合物的质量是多少
克？（分子量：N2 28.0 H2 2.02）***
81．三氯甲烷在40℃时的蒸气压为49.33 kPa ，在该温度和98.66 kPa 压力下，让4.00升
空气缓慢通过三氯甲烷（即每个气泡都为三氯甲烷蒸气所饱和），求： ⑴ 空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少？
⑵ 被空气带走的三氯甲烷质量为多少克？（分子量：CHCl3 120）***
82．理论推算在0℃时氧分子的平均速度是4.25×104 厘米 / 秒，问在同一温度下CO2分子
的平均速度是多少？（分子量：O2 32.00 CO2 44.00）*
83．理论推算在0℃时氧分子的平均速度是4.25×104 厘米 / 秒，问在25℃时它的速度是多
8
少？***
84．有一台内燃机，汽缸容积为0.500 dm3 ，如果在50℃、101.325 kPa 下使空气进入汽缸。
当压缩冲程结束、火花塞点火时，为使燃料在该空气中燃烧完全，问应向该汽缸送入辛烷（C8H18）多少克？（假定空气中氧气的体积百分含量问21％，辛烷分子量为114）***
85．为了使气球上升，气球所排除的空气的质量必须等于气球自身、球内气体与气球乘客质量
的总和。如果气球和乘客共重170 kg ，在25℃与101.325 kPa 下使气球上升，问充氦气
球的体积应是多少？如果气球内充入250℃的热空气，求气球的体积变为多大？（氦的分子量为 4.00 ，空气的平均分子量为 28.8）****
86．一位母亲利用一个水蒸发器提高她孩子卧室的湿度。若卧室的温度为25℃，体积为3.0
×104 dm3 。假设开始时室内空气完全干燥，也没有湿气从室内逸出。 ⑴ 问须使多少克水蒸发才能使室内空气为水蒸气所饱和（25℃时水的饱和蒸气压为 3.2 kPa ）？
⑵ 如果将800 克水放入蒸发器，室内最终水蒸气压是多少？
⑶ 如果将400 克水放入蒸发器，室内最终水蒸气压是多少？***
87．某种煤含硫3.0％（质量），试计算：π
⑴ 燃烧这种煤100克将产生多少克二氧化硫？
⑵ 在25℃、101.325 kPa 下，将产生多大体积的SO2?
⑶ 如果用1.00 m3 空气燃烧这部分煤，烟道气中的SO2浓度为多少 ppm？ （原子量：S 32.1 O 16.0）**
88．高层大气中大部分臭氧存在于20 km 至40 km 的高度层内。
⑴ 计算此高度层的总体积有多少升。设地球半径为6.4×10 km ，并应用半径r1 与 r2 的两个同心球体的体积差关系式：ΔV ≈ 4πr12(r2 － r1) 。
⑵ 设此高度层内空气的平均压力为 1.317 kPa ，温度为－20℃ ，计算层内气体的总物 质的量。
⑶ 假设此高度层中臭氧的平均浓度为7 ppm ，计算该层中臭氧的总质量（以克表示）。 （O3 分子量为48.0 ）***
89．在常温下，将N2O4 通入密闭的容器中，使其建立下列平衡： N2O4 ＝ 2 NO2 这时，在同温、同体积下进行比较，总压强变为原来的1.5倍。在这种情况下： ⑴ NO2 分子和 N2O4 分子的物质的量之比是多少？
⑵ 如果总压强为303.975 kPa ，则NO2 的分压是多少？**
90．相同温度和压力下，使已测定的A升氢气和B升空气（空气中氮气和氧气的体积比为 4∶1）混合燃烧，除去生成物后，在适当条件下，使残留气体发生反应，完全反应后只生
9
3
成氨。问A 和 B 的体积比是多少？****
91．有一由 H2 、CO 、CO2 、N2 所组成的混合气体，对这种混合气体进行下列实验： 在25℃、101.325 kPa 下，取上述混合气体100毫升和NaOH 溶液振荡，在相同条件下，
它的体积减少为95.3 毫升。残留的气体和25℃、101.325 kPa 下的50毫升氧气混合，
使之完全燃烧，待将生成的水蒸气液化并完全除去，恢复到原来的温度 、压力后，测定残留的气体体积是50.5毫升。这种气体再和NaOH 水溶液振荡时，和上述相同的条件下，体积就变为9.1 毫升。根据上述实验结果，回答下列问题： ⑴ 混合气体中含氢气的体积百分数是多少？ ⑵ 混合气体中含CO的体积百分数是多少？
⑶ 1升混合气体（25℃、101.325 kPa下）的质量是多少克？**** （原子量： H 1 O 16 C 12 N 14）
92．一个体积为40.0 dm3 的氮气钢瓶（黑色），在22.5℃时，使用前压力为12.6 Mpa，使
用后压力降为10.1 Mpa ，估计共用了多少公斤氮气？（原子量：N 14.0）**
93．标准参考温度计都是气体体积温度计，借气体体积膨胀划分刻度，优质的水银温度计常用
气体体积温度计校准。某氢气温度计在25.0℃、101 kPa 时体积为150 cm ，在沸腾的液氨中体积降为121 cm3 ，求液氨的沸点。**
94．在标准状况下1.0 m3 CO2 通过炽热的碳层后，完全转变为CO ，这时温度为900℃ ，
压力为101 kPa ，求CO的体积。***
95．在20℃、99 kPa 下用排水集气法要收集1.5 dm3 氧气，至少要取多少克KClO3（用
MnO2 做催化剂）进行热分解？（20℃时。p (H2O)＝2.34 kPa ，KClO3 式量 122.6） ***
96．0.0396 g Zn－Al 合金片与过量的稀盐酸作用放出氢气，且在水面上收集氢气的体积为 27.10 cm（24.3℃、101 kPa 下）求该合金的组成。（ 该温度下 p (H2O)＝3.04 kPa ， 原子量：H 1.00 Zn 65.4 Al 27.0 )****
97．人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同，在36.8℃与101 kPa 时某典型呼出
气体的体积百分组成是： N2 75.1% ；O2 15.2％ ；CO2 3.8％ ；H2O 5.9%。求： ⑴ 呼出气体的平均分子量 ； ⑵ CO2 的分压力 。
（原子量：N 14.0 O 16.0 C 12.0 H 1.0 ）**
98．汽油的主要成分是辛烷（C8H18），若燃烧100 g 辛烷需要多少 dm3 的空气？（22.5℃和
101 kPa下。空气中按体积比的含氧量为 21％。辛烷式量为114）**
10
3
3
99．醋酸蒸气由CH3COOH和 (CH3COOH)2 混合组成，若在120℃和101.325 kPa下，其蒸
－3
气密度为 2.55 g·dm ，计算(CH3COOH)2 的分压力。
(CH3COOH和 (CH3COOH)2 式量分别为48和96)***
100．某金属氢化物MH2 0.3264 克与水按下式反应：MH2 ＋ 2 H2O ＝ M (OH)2 ＋ 2 H2 产生的氢经干燥后在21℃和101.3 kPa 下体积为0.375 dm ，计算该金属的原子量。 （H 原子量为 1.008）***
101．在293 K和101.3 kPa 的条件下，有1.00 dm3 干燥空气（设体积组成为：O2 21.0% ， N2 79.0％）通过盛水瓶后，饱和湿空气的总体积应是多少？湿空气中各气体的分压又是
多少？已知在293 K 时，饱和水蒸气压为2.34 kPa 。**
102．57℃时，用排水集气法在1.00×105 Pa下 ，把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿
空气体积为1.0 dm3 ，问：
⑴ 温度不变，若压力降为5.0×10 Pa 时，该气体体积变为多少？ ⑵ 温度不变，若压力增为2.0×105 Pa 时，该气体体积又变为多少？ ⑶ 压力不变，若温度升高到100℃ ，该气体体积应是多少？
⑷ 压力不变，若温度降为10℃ ，该气体体积应是多少？
（已知：在57℃ p (H2O)＝17 kPa ，在10℃ p (H2O)＝1.2 kPa ）**
103．在20℃和101.3 kPa 下，将120 cm3 氢气与氮气的混合气体缓缓通过装有灼热氧化铜的 瓷管，待反应完全后恢复到原来的压力和温度，测得体积为30.7 cm3 。计算原来混合气
体中氢气和氮气的体积分数和各自的分压，反应后将生成多少克铜？（已知：20℃时的饱和水蒸气压为 2.34 kPa ，铜的原子量为 63.54 。）***
104．在250℃ ，PCl5（式量为208）全部气化并能部分离解为PCl3 (g) 和Cl2 (g) 。将2.98 g
PCl5 置于1.00 dm3 容器中，在250℃全部气化之后，测定其总压力为 113 kPa ，那么
其中含有哪些气体？它们的分压力各是多少？***
105．在40.0℃时，1.00 mol CO2 (g) 在2.40 dm3 容器中，实验测定其压力为0.997 MPa 。试分别用理想气体状态方程和van der Waals 方程计算CO2的压力，并和实验值比较。 （已知：范德华常数 a / m6·Pa·mol－2 ＝0.3639 ；b / m3·mol－1 ＝4.267×10－5）***
106．已知丙酮的正常沸点是56.5℃，蒸发热是30.3 kJ·mol－1 。试求在20.0℃时丙酮的蒸
气压。**
107．在青藏高原某山地，测得水的沸点为93℃ ，试估算该地大气压是多少？
（已知水的蒸发热 ΔH ＝ 43 kJ·mol－1）**
11
4
3
108．在一个体积为482 cm 的密闭容器里有0.105 g 水。在50.0℃时，其中蒸气和液体各
是多少？（50.0℃时饱和水蒸气压＝12.3 kPa）***
－3
109．实验测定液态溴在25.0℃的饱和蒸气密度是0.00194 g·cm ，计算液溴在25.0℃时的
蒸气压。（原子量： Br 79.9）**
3
110．0.100 mol H2和0.050 mol O2在一个20.0 dm 的密闭容器中，用电火花使它们完全起
反应生成水，然后冷却到27℃ ，试求容器中的压力 。（27℃时水的饱和蒸气压为3.57
kPa）***
111．100 cm3 的30.0％过氧化氢（H2O2 ，分子量为34.0）水溶液（密度为1.11 g·cm－3）
在MnO2催化剂的作用下，完全分解为O2 和H2O 。试计算：
⑴ 在18.0℃，102 kPa 下用排水集气法收集氧气（未经干燥时）的体积是多少？ ⑵ 干燥后，体积又是多少？（在18.0℃时饱和水蒸气压为2.06 kPa ）***
112．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数为30.5％。在一容器中充有该氮氧化
物，质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压力为202.7 kPa ，温度为0℃ 。求： ⑴ 在标准状况下该气体的密度 ； ⑵ 该化合物的相对分子质量 ；
⑶ 该化合物的分子式。（原子量：N 14.0 O 16.0 ）**
113．已知57℃时水的饱和蒸气压为17.3 kPa 。将空气通过57℃的水，用排水集气法在101.3 kPa 下收集1.0 dm3 气体，
⑴ 温度不变，将气体加压至202.6 kPa ，求气体总体积 ；
⑵ 将此气体降温至10℃ ，总气体体积是多少？（10℃时水的饱和蒸气压为1.226 kPa） **
114．在25℃，一个50.0 dm3 的密闭容器中充满O2 ，压力为99.2 kPa ，将6.0 g 乙烷注入
该容器并加热，待乙烷完全燃烧后，问： ⑴ 当容器温度为300℃时，气体的压力是多少？
⑵ 待容器冷却至90℃时，气体的压力是多少？
（已知：300℃、90℃和25℃饱和水蒸气压分别为8590.3 kPa 、70.0 kPa 和3.17 kPa） ***
115．100℃，100 kPa 下，300 cm3 H2与100 cm3 O2 点燃反应，并维持压力不变。问： ⑴ 若温度降至97℃，是否有液体出现？反应后混合物体积是多少？ ⑵ 若温度降至80℃，各气体分压是多少？
（已知：97℃ 、80℃ 时水的饱和蒸气压分别为90.9 kPa 、47.3 kPa ）***
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3
116．三个1 dm 的烧瓶，温度均为27℃。三烧瓶之间有管道彼此连通。管道上又装有旋塞。
开始时，旋塞是关闭的。已知在第一个烧瓶里，盛有1 g 水，第二个烧瓶充有101 kPa的
O2 ，第三个烧瓶里充有1 g N2 。
⑴ 设温度不变，此时水的蒸气压为3.84 kPa ，将连通的旋塞全部打开。平衡后体系的
压力是多少？ ⑵ 如果整个体系的温度升高到100℃，压力又将变为多少？
（式量：O2 32.0 N2 28.0 H2O 18.0）***
117．某干燥气体的样品，在20℃及99.97 kPa 的压力下，测得其体积为0.100 dm3 ，然后
在25℃和相同的压力下用排水集气法将其收集，体积变为0.105 dm3 。计算25℃时水的
蒸气压为多少？**
118．在273 K 和 101.325 kPa 下，将1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过H3C－O－CH3(二
甲醚)液体，在此过程中，液体损失0.0335 g ，求此种液体在273 K 时的饱和蒸气压。 （式量：H3C－O－CH3 46.0）***
119．在291 K 和总压为 101.325 kPa 下，2.70 dm3 含饱和水蒸气的空气，通过CaCl2 干燥管完全吸水后，干燥空气为3.21 g ，求291 K 时水的饱和蒸气压。 （设空气的平均分子量为 29）**
120．已知乙醚的蒸发热为25900 J·mol－1，它在293 K时的饱和蒸气压为7.58×104 Pa ，试
求在308 K 时乙醚的饱和蒸气压。**
121．由NH4NO2 分解制取氮气，在23℃、95.55 kPa 压力下，以排水集气法收集到57.5 毫
升氮气，试计算：① 氮气的分压 ； ② 干燥后在相同压力下氮气占有的体积 ； （23℃时饱和水蒸气压为2.813 kPa ）**
122．在300 K、101.325 kPa 下， 2 NO2 ＝ N2O4 反应达到平衡时，混合气体的密度为3.10
g·L 。求：① NO2 的分压 ； ② NO2 的质量百分数 。
（ 已知：式量 NO2 46.0 N2O4 92.0 ）**
123．在23℃和106.658 kPa 下，用排水集气法收集的氧气为100 ml 。计算这些氧气经干燥
后在标准状况下的体积。（23℃时水的饱和蒸气压为2.813 kPa ）*
124．把30 升压力为98.659 kPa 、温度为55℃的氮气和20升压力为86.660 kPa 、温度为
15℃的氢气压入25 升容器中，容器内温度为37℃ ，计算该容器内最终压力是多少？氮气和氢气的分压各是多少？**
125．用排水集气法在实验室收集245 ml 氧气，已知温度为25℃，大气压力为101.06 kPa，
13
－1
3
收集气体时瓶内外水面相平。求：① 瓶内氧气的分压 ； ② 瓶内氧气和水蒸气的物质的量之比（n O2 / n H2O ）；③ 标准状况下干燥氧气的体积 。
（ 25℃时水的饱和蒸气压为3.16 kPa ）**
126．使总压力为6932.8 Pa 的C2H4 和过量H2的混合气体通过Pt 催化剂进行下列反应： C2H4（g）＋ H2（g）＝ C2H6（g） 反应完全后在相同的温度和体积下压力降为 4533.0 Pa 。求原来混合气体中 C2H4 和H2的物质的量分数。***
127．某密闭容器盛有N2和H2 的混合气体。已知nN∶nH22
＝ 1∶3 ，在总压力为1418.55
kPa 下开始反应，当原料气有9％参加反应时，计算各组分气体的分压力和混合气体的总压力各为多少？**
128．在一个未知体积的容器中装有某种气体，其压力为86.660 kPa ，从其中抽出一定量的
气体。抽出的气体在101.325 kPa 压力下占体积1.52 ml ，留在容器中气体的压力降为79.993 kPa 。假定以上数据都是在相同温度下测定的，求容器的体积。**
129．在293 K 时用排水集气法收集280 ml 气体，收集瓶内的水面比瓶外的水面高28.4 cm，
大气压是101 kPa 。计算在标准状况下，该干燥气体的体积。（已知：该温度下水的饱和
蒸气压为2.33 kPa ，汞的比重为13.6）***
130．在标准状况下，某混合气体中含有80.0％的CO2 和20.0％CO（按质量计）。问：100 ml
该混合气体的质量是多少克？CO2 和CO 的分压各是多少kPa？它们的分体积各是多少
ml ?（原子量：C 12.0 O 16.0 ）**
3
131．100 kPa 时，2.00 dm 空气中含20.8％的氧气和78.2％的氮气，恒温下将容器的体积
缩小至1.25 dm3 ,试计算此时O2和N2 的分压力和分体积。**
132．25℃时，0.100 mol 液态苯（ C6H6 式量为 78）在一个可通过活塞而改变体积的容
器中蒸发，苯在该温度下的蒸气压为12.3 kPa ，求：
⑴ 体积增加至何值时液体恰巧消失？
⑵ 当体积为12.0 dm3 和30.0 dm3 时苯蒸气压将分别是多少？ ⑶ 将101.3 kPa、4 dm3 空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？***
133．在恒压下，让一定量干燥的空气先缓慢地通过5％某非挥发性物质的苯溶液，然后再缓
慢通过纯苯液体，停止通气后测得第一瓶的苯溶液失重1.24 g ，第二瓶的纯苯失重0.04 g，试计算该溶质的相对分子质量（假设气体、溶液均为理想状态，气液保持相平衡）。 ****
14
134．测得人肺的肺气中含有 N2 80.5% ；O2 14.0％ ；CO2 5.5％（按体积百分数计）。假定
53
在肺中的压力是1.01×10 Pa ，水蒸气压为6.25×10 Pa ,计算各组分的分压。**
135．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa ，加热使气体膨胀至原来的4 倍
时，压力变为101 kPa 。问： ⑴ 膨胀后混合气体的温度是多少？
⑵ 若混合气体中H2的质量分数是25.0％，原始混合气体中H2的分压是多少？ （Ne 的原子量为 20.2）***
136．某气体在293 K和9.97×104 Pa 压力下，体积为0.19 dm3 ，质量为0.132 g 。计算该
气体的相对分子质量，试推断它可能是何种气体？*
137．某敞口的烧瓶在 280 K 时所盛的气体，需要加热到什么温度才能使其中三分之一的气
体逸出瓶外？***
138．某容器中注入4.4 g CO2 ，14 g N2 和 12.8 g O2 后，容器内的总压力为2.026×105 Pa ，计算各组分的分压力 。（原子量： N 14）*
139．在 300 K 和 1.013×105 Pa 时 ，将一敞口的细颈瓶加热到 500 K ，然后封闭细颈口
并冷却到原来的温度，计算此时瓶内的压力。**
140．在273 K 时，将相同初始压力的 4.0 dm3 N2 和 1.0 dm3 O2 压缩到一个容积为 2.0 dm3 的真空容器中，混合气体的总压力为 3.26×105 Pa 。试计算： ⑴ 该两种气体的初始压力； ⑵ 混合气体中各组分的分压力；
⑶ 各气体的物质的量。 **
141．313 K 时将 1000 cm3 饱和苯蒸气和空气的混合气体从压强为 9.97×104 Pa 压缩到 5.05×10 Pa 。问在此过程中有多少克苯凝结成液体？（已知 313 K 时苯的饱和蒸气压
为 2.41×104 Pa ）***
142．373 K 时 ，在 1.0 dm3 容器中装入 0.02 mol 苯蒸气和0.02 mol 水蒸气的混合气体。
在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半，求混合气体的总压力 。（已知373 K 时苯的饱和蒸气压为 1.74×105 Pa ）****
143．在体积为 0.50 dm3 的烧瓶中充满 NO 和 O2 混合气体 ，温度为298 K ，压强为
54
1.23×10 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为 8.3×10 Pa 。求生成NO2的质量。 **
15
5
144．将氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量固体干燥剂的瓶中。刚通入时，瓶中压强为 101.3 kPa 。放置数小时后，压强降为99.3 kPa 的恒定值 。 ⑴ 求原气体混合物各组分的物质的量分数 ；
⑵ 若温度为293 K ，实验后干燥剂增重 0.150×10 kg ，求瓶的体积 。（假设干燥剂
的体积可忽略且不吸附氮气。）***
35
145．302 K 时，在3.0 dm 真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01×10Pa 。 用电解法将容器中的水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为1.88×105 Pa 。试计
算容器中水的质量 。（302 K 时水的饱和蒸气压为4.04×103 Pa）***
146．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeFx）。实验测得在353 K ，1.56×104 Pa 时，某
气态氟化氙的密度为 0.899 g·dm－3 。试确定该氟化氙的分子式 。**
147．氯酸钾的分解反应式如下： 2 KClO3
4
－3
2 KCl ＋3 O2 （KClO3式量122.6）
3
在 303 K ，7.97×10 Pa 时，由排水集气法收集到 1.50 dm 氧气 。问有多少克氯酸
钾发生了分解 ？（303 K 时水的饱和蒸气压为 4.23×103 Pa ）**
148．由 C2H4 和过量H2 组成的混合气体的总压为6930 Pa 。使混合气体通过铂催化剂进行
下列反应： C2H4 (g) ＋ H2 (g) ＝ C2H6 (g) 待完全反应后，在相同温度和体积下 ， 压强降为4530 Pa 。求原混合气体中 C2H4 的物质的量分数 。***
149．某项实验需要缓慢地加入乙醇（CH3CH2OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体
的方法进行操作。在293 K ，101.3 kPa 时 ，为引入2.3 g 乙醇 ，试计算所需空气的
体积 。（293 K 时乙醇的蒸气压为5.8662 kPa ，乙醇式量 46）***
3
150．金属钪（Sc）与过量的盐酸作用产生氢气，已知0.0225 g金属钪可产生氢气18.9 cm (20℃、96.6 kPa 下)试计算所消耗的钪和产生的氢气的物质的量，并写出有关反应方程
式。（钪的原子量 45.0）**
151．试用范德华方程计算 100.0℃ 时水蒸气的压力，并计算该结果与水蒸气理想压力偏离
的百分数。（在 100.0℃ 时，水蒸气的摩尔体积为 30.62 dm3 ，水的范德华常数为 a＝553.5 kPa·(dm3)2·mol－2 ，b＝0.030 dm3·mol－1）***
152．一体积某气体和一体积氢气的混合物，爆炸后生成一体积水蒸气和一体积氮气（各气体
均在同温同压下测定），试确定该气体的分子式，并说明理由。**
153．现有两个体积相同的球形容器，其中充满氮气，中间有连通管（管的体积可忽略不计）。
当把两球同时浸入沸水中，球内压力为 101 kPa 。若将其中一个球仍浸在沸水中，而另
一个球浸入0℃ 的冰水中，此时球内压力应是多少？****
16
154．现有10.0 m 热空气和乙醇混合气体，它们处于 100℃、101.3 kPa 下，其中乙醇的分
压力为 29.3 kPa 。当它们通过一个水冷却装置后，混合气体变为 20℃、101.3 kPa ，
乙醇的分压力为 6.66 kPa 。
试计算：⑴ 冷却后气体的体积是多少？
⑵ 冷却过程中有多少摩尔乙醇凝聚为液体？****
155．SO2 和 Cl2 在一定条件下能起反应生成 SO2Cl2 。若将 4.62 g Cl2 和 4.16 g SO2 混合
于一个 2.00 dm3 的容器中，在 190℃ 下达到平衡时，混合气体的总压力为 202 kPa 。试计算混合气体中所含三种组分气体的分压力各是多少？
（原子量： Cl 35.5 ， S 32.0 ， O 16.0 ）****
156．在101.3 kPa和373 K时，混合300 cm3 氢气和100 cm3 氧气，然后点火使之反应，反
应后使之恢复到原压力和温度，计算混合气体的体积是多少？若恢复到原压力和300 K，
此时干燥气体的体积又为多少？（300 K时饱和水蒸气压为3.56 kPa）***
157．在 101.3 kPa 、100℃ 时，300 cm3 H2 和 100 cm3 O2 混合，点火反应后，若压力不变，
降温到 97℃，是否有液体出现？计算反应后混合物的体积。若原混合气体中是200 cm3 H2 和 100 cm O2 ，情况又如何？（97℃ 水蒸气压为 91.2 kPa）***
158．某物质的固态蒸气压方程为： ln p ＝ 23.31－3754 ①
T3
3
而其液态蒸气压方程为： ln p ＝ 19.49－3063 ②
T 式中 p 的单位是 Pa ，T 的单位是 K 。计算：三相点的蒸气压和温度各是多少？在三
相点时的摩尔气化热、摩尔熔化热和摩尔升华热各是多少？****
159．20℃，101 kPa 下，空气从一种油中通过，油的分子量为 120 ，沸点为 200℃ 。计算
当通过 1 m3 空气时，最多能带走多少质量的油？ （已知
?vapHmTb?＝88 J·K－1·mol－1，假定油蒸气可看作理想气体）****
1871.2T1425.7T160．固态二氧化硫的蒸气压与温度的关系式为：lg p ＝ 9.716－ 液态二氧化硫的蒸气压与温度的关系式为：lg p ＝ 7.443－
① ②
式中 p 的单位是 Pa ，T 的单位是 K 。计算二氧化硫在三相点的温度、压力、摩尔气
化热、摩尔熔化热和摩尔升华热各是多少？****
161．在 302 K 时，把少量液态 NCl3 注入3.00 L 的密闭容器中，容器中原已有氩气，其压
17
力为 101.3 kPa。液态NCl3 见光后完全分解为N2 和 Cl2 。当温度再回到302 K时，测得容器中压力为 190.4 kPa ，计算所加入的液态NCl3 的物质的量。***
3
162．将 20℃、101.325 kPa 的空气 20 dm 缓慢通过盛有 30℃ 溴苯液体的饱和器，溴苯共
损失0.95 g ，试计算 30℃ 时溴苯的饱和蒸气压。（设空气通过溴苯后即被溴苯蒸气所
饱和；饱和器前后的压力差可忽略不计；溴苯的式量为 157.0）***
163．某混合气体中含有 N2 、NO 和 NO2 ，现用分步吸收法分析。若开始时混合气体总体
积为 2.74 cm3 。在通过水后，体积变为2.02 cm3 ；再通过FeSO4溶液吸收 NO 后，体积变为 0.25 cm3 。所有体积的测量均在标准压力下进行，如忽略水的蒸气压，试求原来混合气体中各组分气体的体积百分率。***
164．某混合气体中含有 CO2 、O2 、C2H4 、H2 等组分，体积为 1.000 L ，压力为 100.0 kPa 。假定各组分间不发生化学反应：先用 NaOH 溶液吸收CO2 ，体积变为 0.971 L ；
再用焦性没食子酸吸收O2 ，体积变为0.960 L ；最后用浓 H2SO4 吸收 C2H4 ，剩下气体0.632 L 。计算各组分气体的摩尔分数和分压力。**
3
165．在101.3 kPa、273 K时，于10.0 dm 容器中装入氧气，然后在容器中使5.4 克铝粉完
全燃烧，再将温度降至273 K，计算此时容器中的气体压力是多少？（假定固体的体积可
忽略不计，Al 的原子量为 27 ）**
166．丁烷（C4H10 式量为58.0）是家用液化石油气的成分之一，试计算它在296 K、90.6 kPa
压力下的密度（g·L－1）。**
167．某混合气体中含有 4.5 mol Br2 (g) 和 33.1 mol F2 (g) 。 ① 计算该混合气体中溴的物质的量分数 XBr；
2 ② 混合气体加热至150℃以上，发生反应 Br2 (g) ＋ 5 F2 (g) → 2 BrF5 (g) ，当生成
2.2 mol BrF5 (g) 时，反应达到平衡，再计算 XBr。**
2
168．在 25℃时，1.000 L 体积中含有 0.5000 mol N2 。 ① 用理想气体状态方程计算该气体的压力；
② 用范德华方程计算该气体的压力；（已知 a＝140.8 kPa·L2·mol－1 ，b ＝ 0.03913 L·mol－1 ）
③ 计算用理想气体状态方程求得该气体的压力的相对偏差 d r 。***
169．293 K和93.3 kPa 下，用烧瓶称量某物质的蒸气，得到下列数据：
① 烧瓶容积为 0.293 L ；
18
② 烧瓶和空气质量为 48.369 g (空气平均相对分子质量为29)；
③ 烧瓶与该物质蒸气质量为 48.5378 g ，计算该物质的相对分子质量。**
170．50℃ 时，将100 L 饱和水蒸气和空气的混合气体从 100 kPa 压缩至 160 kPa 。计算该
过程中有多少水蒸气凝结为水？（50℃ 时水的饱和蒸气压为12.3 kPa）**
171．已知 65℃ 时水的饱和蒸气压为 25.0 kPa 。在该温度和 100 kPa 下，将10. L 干燥空
气缓慢通过水然后再收集。试计算： ① 被水蒸气所饱和的空气总体积为多少？
② 被空气带出的水的质量是多少？（水的式量为 18）**
172．NO2 在室温下会部分聚合为 N2O4 。若在高温下将 15.2 g NO2 充入 10.0 L 容器中，
然后冷却至25℃ ，测得容器的压力为 50.0 kPa 。试计算此时容器中 NO2 和 N2O4 的
物质的量和它们的分压力。（NO2 的式量为46.0）****
173．某冰柜的循环系统总容积为 5.00 L ，在25℃时氟里昂（C2Cl2F4 式量为 171.0）的压
力为303.975 kPa 。由于管道泄漏，逸出 76.0 g 氟里昂。试计算经修补后，系统中剩下
的气体在25℃时的压力为多少？**
19
（二） 原子结构
1． 氢原子核外的电子在第四轨道上运动时其能量比在第一轨道上运动时的能量高12 .7 ev，求该电子由第四轨道跃入第一轨道时产生光子的频率和波长。（h ＝6.63×10 1 ev ＝ 1.60×10－19J；c ＝3.00×108 m·s－1）****
－34
J·s ；
－1
2．已知K的第一电离能是 419 kJ·mol。计算使一个钾原子电离的光子波长为多少？（已
知 h ＝ 6.63×10－34 J·s，NA＝6.02×1023）****
3．K原子一条光谱线的频率为 7.47×1014 s－1，求此波长光子的能量是多少kJ·mol－1？ （h ＝ 6.63×10－34 J·s，NA＝6.023×1023）***
4．激发态钠原子可发射波长为 589.0 nm的辐射。计算该辐射的光子具有多少能量（以J 表
示）？1 mol 这种光子具有多少kJ？（已知Plank 常数h =6.63×10－34 J·s ，光速 c ＝ 2.998×10 m·s ，提示：光子波长必须以米表示才能获得光子能量为焦耳；1 nm ＝
1×10－9 m ，NA＝6.023×1023）****
－1
5．汞原子的一个电子跃迁时的能量变化为274 kJ·mol。与此跃迁相应的光波波长是多少
nm？（光速 c ＝2.998×108 m·s－1 ，h ＝ 6.63×10－34 J·s，NA＝6.023×1023）***
6．试计算波长为 401.4 nm 的光子的质量。
（h ＝6.63×10－34 J·s ，c ＝ 2.998×108 m·s－1 ，1 nm ＝1×10－9 m）****
7．计算下列光子的质量和能量：
⑴ 波长为401400 pm相当于K的紫光的光子；
⑵ 波长为0.2 pm 的γ射线光子。
（普朗克常数 h ＝ 6.626×10－34 J·s ；1 pm ＝ 10－12 m ；光速 c＝3.0×108 m·s－1）
****
8．计算氢原子中的电子由能级 n ＝ 4 跃迁到能级 n ＝ 3 时发射光的频率和波长；该辐
射的波长属于电磁波的哪一光谱区？（已知：光速为 2.998×108 m·s－1 ， 氢光谱频率经验公式 ?＝ RH（
1n218－1
－
1n22） RH ＝ 109677 cm－1 ）**
9．由下列反应计算Cl 的电子亲合能： Δ rHmΘ ＝ kJ · mol－1 ⑴ Rb (s) ＋ 1 / 2 Cl2 ＝ RbCl (s) －433 ⑵ Rb (s) ＝ Rb (g) 86.0 ⑶ Rb (g) ＝ Rb＋(g) ＋ e－ 409 ⑷ Cl2 (g) ＝ 2 Cl (g) 242
20
8．已知：Δ f Hm (NH3, g )＝－46 kJ · mol， Δ f Hm (NH2－NH2 , g )＝ 95 kJ · mol，
－1 －1
E (H－H)＝ 436 kJ · mol，E (N≡N)＝ 946 kJ · mol。试计算E (N－H) 和 N2H4中
Θ
Θ
－1 －1
E (N－N)。***
9．已知：Δ f HmΘ (XeF4 , s )＝－262 kJ · mol－1 ，XeF4 (s ) 的升华焓为47 kJ · mol－1 ，F2(g) 的键离解能为158 kJ · mol，计算： ⑴ XeF4 (g) 的标准摩尔生成焓；
⑵ XeF4 分子中 Xe－F 键的键能。***
10．已知：Δ f HmΘ (MgCl2, s )＝－482.4 kJ · mol－1 ，Mg的升华热为150.0 kJ · mol－1 ，Mg
的电离能 I1 ＋ I2 ＝ 2188.4 kJ · mol－1 ，Cl2 的键离解能为 244.0 kJ · mol－1 ，Cl 的电
子亲合能为348.8 kJ · mol－1 。试画出Born-Haber 循环图并计算MgCl2(s )的晶格能。 ***
－1 －1
11．已知：Na 的升华热为108.0 kJ · mol，第一电离能为495.8 kJ · mol，Cl2 的键能为
244.0 kJ · mol－1 ，Cl 的电子亲合能为348.8 kJ · mol－1 ，NaCl 的晶格能为788.1 kJ · mol－1 ，试计算Δf HmΘ (NaCl , s ) 。***
12．根据键能的数据计算下列反应的标准摩尔焓变Δ rHmΘ（298.15 K）。 已知： N≡N H－H N－H F－F F－H kJ·mol－1 946 435 391 158 567
⑴ N2 (g) ＋ 3 H2 (g) ＝2 NH3 (g) ⑵ H2 (g) ＋ F2 (g) ＝2 HF (g) ***
13．高温时，碘分子可离解为碘原子： I2 (g) ＝ 2 I (g) 已知该反应在1473 K 、1173 K 时的平衡常数之比为 K1473 / K1173 ＝ 24.3 ，试计算I－I 的键能。***
14．已知： Mg (s) ＝ Mg (g) ΔH1 ＝ 146 kJ·mol－1 Mg (g) ＝ Mg (g) ＋ 2 e ΔH2 ＝ 2178 kJ·mol S (s) ＝ S (g) ΔH3 ＝ 272 kJ·mol－1 S (g) ＋ 2 e－ ＝ S2－ (g) ΔH4 ＝ 332 kJ·mol－1 Mg (s) ＋ S (s) ＝ MgS (s) ΔH5 ＝ －347 kJ·mol－1
计算MgS 的晶格能 U 。***
15．已知： Mg (s) ＝ Mg (g) ΔH1 ＝ 152.6 kJ·mol－1 O2 (g) ＝ 2 O (g) ΔH2 ＝ 497.8 kJ·mol－1
－ 2－－1
O (g) ＋ 2 e＝ O (g) ΔH3 ＝ 652.1 kJ·mol Mg (g) － 2 e－ ＝ Mg2＋ (g) ΔH4 ＝ 2186 kJ·mol－1 Mg (s) ＋ 1 / 2 O2 (g) ＝ MgO (s) ΔH5 ＝ －600.7 kJ·mol－1
26
2＋
－
－1
－1
试通过Born-Haber 循环计算MgO 的晶格能。***
16．用下列数据计算氧原子的电子亲合能。*** Mg (s) → Mg (g) ΔH1＝ 141 kJ·mol
Mg (g) → Mg2＋ (g) ΔH2＝ 2201 kJ·mol－1
12－1
O2 (g) → O (g) ΔH3＝ 247 kJ·mol
－1
Mg2＋ (g) ＋ O2－ (g ) → MgO (s) ΔH4＝－3916 kJ·mol－1 Mg (s) ＋
12O2 (g) → MgO (s) ΔH5＝－602 kJ·mol－1
17．已知 ：Δ f HmΘ(N ，g)＝472.70 kJ · mol－1 ， Δ f HmΘ(H ，g)＝217.97 kJ · mol－1 ， Δ f Hm(NH3 ，g)＝－46.11 kJ · mol
Θ
－1
。试计算 NH3 分子中 N－H 键的键能。
***
18．已知KF晶体具有NaCl型结构 ，在20℃ 时测出KF晶体密度为2.481 g·cm－3 ，试计算KF晶胞的边长及在晶胞中相邻的 K 和 F 离子间的距离 。（已知相对原子质量 ：
23
K 39.10 F 19.00 ，亚佛伽德罗常数为 6.023×10）****
19．已知NaF 晶体的晶格能为 894 kJ·mol－1 ，Na原子的电离能为 494 kJ·mol－1 ，金属钠
的升华热为 101 kJ·mol－1 ，F2 分子的离解能为 160 kJ·mol－1 ，NaF 的标准摩尔生成热
为－571 kJ·mol－1 ，试计算元素F的电子亲合能 。***
20．已知CH4 的生成热为－74.9 kJ·mol－1 ，H 的生成热为218 kJ·mol－1 ，碳的升华热为 718 kJ·mol ，试计算甲烷分子中C－H 键的键能 。***
21．已知 NO (g) 的生成热为90.25 kJ·mol－1，N2 分子中 N≡N的键能为941.69 kJ·mol－1， O2 分子中O＝O 的键能为 493.59 kJ·mol ，求 NO (g) 中 N－O键的键能 。***
22．已知 HCl 的键长为 127 pm ，实验测得其键矩为 3.57×10－30 C·m 。试计算H 和 Cl
原子上的形式电荷 δ H 、δ Cl 和H－Cl 键的离子性百分数。 （已知一个单位电荷的电量为 1.602×10－19 C ）****
23．试由以下数据画出 Born-Haber 循环 ，并计算氯的键能DCl?Cl（kJ·mol）。 已知：Δ f Hm (NaCl , s)＝－411.1 kJ · mol， Δ sub Hm (Na , s)＝106 kJ · mol， I (Na , g) ＝ 495.8 kJ · mol－1 ， E (Cl , g) ＝ －348 kJ · mol－1 ，
Θ
Θ
－1
－1
－1
－1
＋
－
?－1
U (NaCl , s)＝786.9 kJ · mol－1 。***
27
24．试由下列键能数据估算氨的生成焓：D(N－H)＝391 kJ · mol，D(N≡N)＝946 kJ · mol
－1
D(H－H)＝435 kJ · mol。**
25．已知电偶极子的能量可作如下计算： E ＝F?d 而 F＝k?q?qd2??－1 －1
，
则 E＝k?q?qd??
其中 k ＝9.0×109 J·m·C－2 。
若一个 从相距无限远靠近至相距0.276 nm（即氯化钠晶体中离子间的平均距离）将会释放出多少能量？（假设离子为点电荷，一单位电荷的电量为1.60×10－19 C ，亚佛伽德罗常数为 6.023×1023，1 nm＝10－9 m）***
26．鲍林指出：组成化学键的两原子的电负性差值与所成键的离解能之间存在一定的关系，两
原子的电负性差值等于它们相应的键离解能差值与96.5 kJ · mol－1 比值的开平方值。 已知D (Cl－Cl)＝242 kJ · mol
－1
，D (F－F)＝158 kJ · mol
－1
，D (Cl－F)＝255 kJ · mol
－1
，
氟的电负性值 ?(F)＝4.0 ，试计算氯的电负性值 ?(Cl)。****
27．鲍林指出：组成化学键的两原子的电负性差值与所成键的离解能之间存在一定的关系，两
原子的电负性差值等于它们相应的键离解能差值与96.5 kJ · mol－1 比值的开平方值。 已知 D (H－S)＝339 kJ · mol－1 ，D (S－S)＝205 kJ · mol－1 ，D (H－H)＝436 kJ · mol－1 ， 氢的电负性值 ?(H)＝2.1 ，试计算硫的电负性值?(S)。****
28．电偶极矩的单位过去使用德拜（D），1 D＝10－18esu·cm （esu为静电单位）。现在已统一
改用SI单位（国际单位制）。电偶极矩的单位为C·m 。已知1 C ＝2.998×10 esu ，试
计算1 D 相当于SI单位的多少？**
－30
29．已知 HBr 的电偶极矩 μ ＝2.60×10 C·m ，原子间的距离为0.141 nm ，试计算其
分子的离子性百分数 。（单位电荷的电量为1.60×10－19 C）***
30．已知 LiH 的电偶极矩 μ ＝1.964×10－29 C·m ，原子间的距离为159.6 pm ，试计算其
分子的离子性百分数 。（单位电荷的电量为1.60×10－19 C）***
9
28
